人教版高中化学必修一第四章知识点总结
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(K12教育文档)
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教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2错误! 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-错误! NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca（OH )2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca（OH ）2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= （NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3）6．受热易分解 NH3·H2O 错误! NH3↑+ H2O NH4HCO3 错误! NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子:H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1：40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O。
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第四章，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一第四章(一)一、二氧化硅和硅酸【课堂导学1】一、二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2SiO2物理性质气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2高温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与水反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水【归纳总结1】二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应用用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。
硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】1.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。
3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)
离子： H + Cl- OH-
△
制取原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O
气体成分： Cl2 （ HCl 、H 2O）
操作顺序 仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去 HC l
有晶体析出（ NaCl）
②
再通入浓 H2SO4
除去 H 2O
实验室制法
Na2SO3 +H 2SO4(浓 ) = Na2SO4 + SO 2↑ + H 2O
2． H2S 物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气
与浓 H 2SO4
H 2S + H2SO4（浓） = S↓+ SO2 + 2H 2O
化 与碱溶液
学 与盐溶液
性 与氯水
质
与盐溶液反应 实验室制取原理
Cl2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4 Cl2 + 2KI = I 2 + 2KCl
△
MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8 H 2O
4．漂白粉
① 制法： 2Cl 2+ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
② 有效成分： Ca(ClO) 2
成分： CaCl2 和 Ca(ClO) 2
高一化学(必修1)人教版第四章知识点归纳
高一化学（必修1）人教版第四章知识点归纳第四章非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧，是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第四族碳的下一方。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。
最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称可作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。
四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体，应用:半导体、晶体管及芯片、光电池。
.五、氯元素:位于第三周期第七A族。
容易得到一个电了形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。
1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。
- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。
- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。
- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。
4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。
- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。
- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。
5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。
- 盐类可由阳离子和阴离子组成。
- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。
以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。
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第四章 非金属及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
硅的化合物的转化
H2SiO3 Na2SiO3
SiO2
H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2↑
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色
成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2↑
3、氯气的性质
与金属钠反应方程式 2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3（常温下，干燥的
铁和Cl2不反应）
与金属铜反应方程式 Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式 H
2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl
与水反应方程式 H2O+Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O
实验室制法 MnO
2＋4HCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及
反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的检验
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2+2KI==2KCl+I2
4、二氧化硫的性质
化学性质 酸
性
与水反应方程式 SO
2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂
白
性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白
性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还
原
性
与氧气反应方程式
2SO2 + O2 2SO3与卤素反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr
SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧
化
性
与硫化氢反应方程
式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
5、浓硫酸和浓硝酸的性质
6强酸制弱酸
强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓
C a(C l O)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2C l O-+2H+==2HClO
应用
(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓
Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓
(2) 漂白粉在空气中变质
C a(C l O)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO C a2++2C l O-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO
(3) 实验室制SO2
Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑
(3) 实验室制H2S
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑
(4)除杂质
CO2中混有SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
CO2中混有HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
SO2中混有HCl
HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑
7 、氨气、氨水与铵盐的性质
NH4＋的检验
药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4＋。