人教版高中化学必修一第四章测试卷.docx

高中化学学习材料

第四章测试卷

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )

A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同

B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述

C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多

答案：D

解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。

2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( )

A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中

B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应

答案：C

解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确

．．．的是( )

A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应

B．SiO2是酸性氧化物

C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维

D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应

答案：A

解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。

4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( )

答案：B

解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。

5．下列各组离子能大量共存的是( )

A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4

B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3

C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－

D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－

答案：A

解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、

NH ＋4与OH －会反应，D 项不符。

解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I 没有因果关系。

7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．

的是( ) A ．硫酸与Na 2SiO 3溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓

B ．Cl 2和NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H ＋＋HSO －3===SO 2↑＋H 2O

D ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓

答案：D

解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH －和NH ＋4也会发生反应，D 项错误。

8．下列说法正确的是( )

A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B ．NO 2、NH 3、SO 2三种气体都能与水反应产生酸

C ．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸

D ．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，可说明硅酸的酸性比碳酸强

答案：C

解析：CaO 是碱性氧化物，可以和Cl 2发生反应，A 项错误；NH 3和水反应产生的是NH 3·H 2O ，属于碱，B 项错误；SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D 项错误。

9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者

的比较相等的是( )

①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子

浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

答案：A

解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu 2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，

①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全

部反应，因此反应后溶液中Cu 2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式

可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。

10．下列离子检验方法不正确．．．

的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －

B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－

4 C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋

D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有

CO 2－3或HCO －3

答案：B

解析：B 项中的白色沉淀还可以是BaCO 3、AgCl 等。

11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )

A．O2 B．H2

C．NH3 D．SO2

答案：A

解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。

12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )

A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1

B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1

D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

答案：D

解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。

13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )

①O2②CO2③NH3④Cl2

A．②③④ B．①②④

C．①③④ D．①②③

答案：C

解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO2－3氧化生成SO2－4而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。

解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。

15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确

．．．的是( )

A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：

B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：

答案：B

解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价

之间时既有氧化性又有还原性，A 项正确；B 项中数轴上的数据应该是n (SO 2)n (NaOH )

才正确，B 项错误；Fe 与稀硝酸反应，n (HNO 3)n (Fe )≥4时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)3，n (HNO 3)n (Fe )

≤8/3时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)2，n (HNO 3)n (Fe )的值介于83

～4之间时，含Fe 产物是Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2，C 项正确；NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，n (NaOH )n (AlCl 3)≥4时，含Al 产物只有NaAlO 2，n (NaOH )n (AlCl 3)

≤3时，含Al 产物只有Al(OH)3，n (NaOH )n (AlCl 3)

的值介于3～4之间时，含Al 产物是NaAlO 2、Al(OH)3，D 项正确。

16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO 2，消耗硝酸的物质

的量最多的是( )

A ．Cu

B ．FeI 2

C ．SO 2

D ．C

答案：B

解析：A 项，1 mol Cu 转移电子2 mol ，氧化还原反应消耗HNO 3 2 mol ，生成的1 mol Cu(NO 3)2

消耗HNO 3 2 mol ，故共消耗HNO 3 4 mol ；B 项，1 mol FeI 2转移3 mol 电子，氧化还原反应消耗HNO 3 3 mol ，生成的1 mol Fe(NO 3)3消耗HNO 3 3 mol ，故共消耗HNO 3 6 mol ；C 项，1 mol SO 2转移电子2 mol ，消耗硝酸2 mol ；D 项，1 mol C 转移电子4 mol ，消耗HNO 3 4 mol 。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。

(1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃

放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的

________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为________________________________________________________________________

____________________________。

(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H 2SO 4后，反应的离子方程式

是

________________________________________________________________________。

答案：(1)SiO2Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

(2)HClO 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2

(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1N A个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

答案：(1)＋4价(2)Na2SO4(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)9.05

19．(8分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：

(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是________，B是________，写出反应B→C的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。

(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A

是________。写出反应A →C 的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案：(1)硝酸 Fe(NO 3)2 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O (2)CO 2(或其他合理

答案)

(3)NH 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 20．(10分)在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔

术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

(1)魔术一：“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为

________色。该魔术中涉及的氨性质有________(填字母)。

A ．氨分子是不断运动的

B ．氨分子有一定质量

C ．浓氨水具有挥发性

D ．氨气的水溶液显碱性

(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中的NaOH 浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入

瓶中。该魔术中涉及的化学反应为______________________________(用化学方程式表示)。该实验后有些同学能闻到刺激性气味，这种气体在大气中造成的环境问题是________________________________________________________________________。

(3)魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图3所示，当A 溶液加到烧杯中后，无色溶液变成白色浊液，继续在白色浊液中

滴入过量A 溶液，溶液又变澄清。若A 为碱性溶液，B 为硫酸盐，则B 为________。该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案：(1)红 ACD

(2)2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3) 酸雨

(3)硫酸铝 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O

21．(10分)有一无色溶液100 mL ，其中可能含有Fe 3＋、Al 3＋、Na ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、NH ＋4、

K ＋、CO 2－3、SO 2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

(1)焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？

________________________________________________________________________。

(2)原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。

(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是________________________________________________________________________。

(4)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。

答案：、(1)物理向过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤下，重复操作2～3次

(2)Na＋、SO2－4、Al3＋、Mg2＋K＋

(3)Al(OH)3和Mg(OH)2[或Mg(OH)2]

(4)0.6 mol·L－1

22．(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO－2。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平。

NaNO2＋KI＋H2SO4===________＋________＋I2＋NO↑＋

________。

③标准状况下，该反应中每转移1 mol e－，生成气体的体积是________。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑

氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。每产生33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。

答案：(1)①I(或碘) ②2 2 2 1 K2SO4 1 Na2SO4 1 2 2 H2O ③22.4 L

(2)1∶1 72