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人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ）A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B ．“两水”都能导电，因此3NH 和2Cl 都是电解质C ．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为()-2+22OH +Fe =Fe OH ↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClD ．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质2．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列气体中，不会造成空气污染的是A ．CO 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 24．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。
在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。
下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )A．AB ．BC ．CD ．D 5．下列说法不正确的是A ．正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C ．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D ．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响 6．关于硝酸的性质叙述错误的是（ ）A ．无色、易挥发、有刺激性气味的液体B ．稀硝酸能与锌反应置换出H 2C ．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO 2D ．硝酸不稳定，浓度越大越易分解7．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 ( )A ．Na 和H 2OB ．Na 2O 2和H 2OC ．Ca(OH)2和NH 4ClD ．Cu 和浓HNO 38．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．食盐水 B．氯水 C．溴化钾 D．碘化钾10．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高中化学必修一第四章单元测评.docx
高中化学学习材料第四章单元测评第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和②C．①和④D．①②③④解析：本题为组合选择，应首先分析①～④四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。
悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。
钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl 固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。
可见①叙述不正确。
铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。
因此②不正确。
“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6℃所得的液体。
液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。
液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。
③④也不正确。
答案：D2．下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取解析：A均是吸水。
B两种漂白原理不同，SO2是与有色物质化合，Cl2是强氧化性漂白。
C浓H2SO4与金属生成SO2，稀硫酸与活泼金属生成H2。
D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓H2SO4制取。
答案：AD3．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5答案：A4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A ．K ＋、Br －、CO 2－3 B ．Al 3＋、H ＋、MnO －4 C ．NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3解析：溶液中通入足量的NH 3后，金属离子Al 3＋、Fe 3＋、Ag ＋、Cu 2＋都可以与氨水反应生成氢氧化物沉淀。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等3.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体4．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能．．．是下列的( ) A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是( )A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：表示钠原子表示氯原子表示氧原子下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 == 2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水9．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于．．．产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低10．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的物质种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
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第四章?非金属及其化合物?单元测试题班级学号姓名得分〔总分值 100 分〕一、选择题〔此题含10 小题，每题 5 分，共 50 分。
〕1．将足量的CO2通入以下溶液中，能产生积淀的是A ．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液 D ．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A ． Cl-被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水对照较，以下结论不正确的选项是A ．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有 H+D．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀4．漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是遥远山区常有的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是A ．钠元素B．氯元素C．碘元素 D ．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变诘问题的是A ． NaNO 3B． FeCl2C． Na2 SO4 D ．AlCl 37．亚硝酸〔 HNO 2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是A ．NH3B． N2C．N O3D ．HNO328．反响① 2BrO 3- + Cl 2=Br 2 +2ClO 3-② 5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H + =3Cl 2 +3H 2O,以下物质氧化能力强弱序次正确的选项是A ． ClO 3-＞BrO 3-＞ IO 3-＞ Cl 2B． BrO 3-＞Cl 2＞C1O3-＞IO3-C． BrO 3-＞ClO 3-＞ Cl 2＞ IO 3-D． Cl 2＞ BrO 3-＞ C1O3-＞ IO3-9．SO2和 Cl 2都拥有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于润湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．以下关于SO2的表达，正确的选项是A． SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物B． SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要本源是汽车排出的尾气D． SO2拥有漂白性，所以可以使石蕊试液褪色二．填空题〔 14 分〕11．防治碘缺乏病的碘增加剂是KIO 3(如加碘盐 )，可用盐酸酸化的KI 淀粉混杂液检验食盐可否加碘，其反响的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经办理后，依旧各溶有以下八种离子〔Ag +、Fe3+、Ba 2+、Na+、Cl -、SO42-、NO3-、OH-〕中各不一样样的 4 种，假设单独排放，那么造成环境污染，若是将甲、乙两厂的污水按合适比率充分混杂，再经积淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：〔l 〕甲厂污水中含有的 4 种离子是；〔2〕乙厂污水中含有的 4 种离子是.三．实验题〔20 分〕13．实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3＋ H2 SO4〔浓〕 ===Na 2SO4＋SO2↑＋ H 2O。
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高中化学学习材料第四章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。
2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法或操作正确的是( )A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应答案：C解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。
3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确．．．的是( )A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。
4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。
下列插图中的操作不合理的是( )答案：B解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。
5．下列各组离子能大量共存的是( )A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－答案：A解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、NH ＋4与OH －会反应，D 项不符。
解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I 没有因果关系。
7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是( ) A ．硫酸与Na 2SiO 3溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓B ．Cl 2和NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H ＋＋HSO －3===SO 2↑＋H 2OD ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓答案：D解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH －和NH ＋4也会发生反应，D 项错误。
8．下列说法正确的是( )A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．NO 2、NH 3、SO 2三种气体都能与水反应产生酸C ．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸D ．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，可说明硅酸的酸性比碳酸强答案：C解析：CaO 是碱性氧化物，可以和Cl 2发生反应，A 项错误；NH 3和水反应产生的是NH 3·H 2O ，属于碱，B 项错误；SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D 项错误。
9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( )①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③答案：A解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu 2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu 2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。
10．下列离子检验方法不正确．．．的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －3答案：B解析：B 项中的白色沉淀还可以是BaCO 3、AgCl 等。
11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是( )A．O2 B．H2C．NH3 D．SO2答案：A解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。
12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1答案：D解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。
13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④ B．①②④C．①③④ D．①②③答案：C解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO2－3氧化生成SO2－4而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。
解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。
15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确．．．的是( )A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：答案：B解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A 项正确；B 项中数轴上的数据应该是n (SO 2)n (NaOH )才正确，B 项错误；Fe 与稀硝酸反应，n (HNO 3)n (Fe )≥4时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)3，n (HNO 3)n (Fe )≤8/3时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)2，n (HNO 3)n (Fe )的值介于83～4之间时，含Fe 产物是Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2，C 项正确；NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，n (NaOH )n (AlCl 3)≥4时，含Al 产物只有NaAlO 2，n (NaOH )n (AlCl 3)≤3时，含Al 产物只有Al(OH)3，n (NaOH )n (AlCl 3)的值介于3～4之间时，含Al 产物是NaAlO 2、Al(OH)3，D 项正确。
16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO 2，消耗硝酸的物质的量最多的是( )A ．CuB ．FeI 2C ．SO 2D ．C答案：B解析：A 项，1 mol Cu 转移电子2 mol ，氧化还原反应消耗HNO 3 2 mol ，生成的1 mol Cu(NO 3)2消耗HNO 3 2 mol ，故共消耗HNO 3 4 mol ；B 项，1 mol FeI 2转移3 mol 电子，氧化还原反应消耗HNO 3 3 mol ，生成的1 mol Fe(NO 3)3消耗HNO 3 3 mol ，故共消耗HNO 3 6 mol ；C 项，1 mol SO 2转移电子2 mol ，消耗硝酸2 mol ；D 项，1 mol C 转移电子4 mol ，消耗HNO 3 4 mol 。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。
(1)硅是无机非金属材料的主角。
光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H 2SO 4后，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
答案：(1)SiO2Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(2)HClO 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。