化学必修二化学键
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最新人教版必修二化学第一章第二节-化学键pptPPT课件
作用称为共价键
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
××
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
×× ××
Cl Cl
×× ××
②、结构式：
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
转化原子成序自数由越小移，动半径的越离大子。 , 离子键如即：O被2->破F-坏> N。a+> Mg2+
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
（1）NaF NaCl NaBr NaI
---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF
CaF2
CaO
----988℃ 1360℃ 2614℃
活泼金属如与：活Na+泼<Na非金属
2、阴离子半径>相应的原子半径；
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 如：Cl->Cl
阴3、阳同离一子主族间元的素，静从电上作到下用， （静离电子吸半径引逐=渐静增大电；排如：斥）
3.离L子i+<化Na合+<K物+ 溶于F水-<C或l-<熔Br化-<I时4离、具子有键相是同否电发子层生结变构化的?离子，
4.镁原子
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
- 到稳定结构 OH
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
××
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
×× ××
Cl Cl
×× ××
②、结构式：
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
转化原子成序自数由越小移，动半径的越离大子。 , 离子键如即：O被2->破F-坏> N。a+> Mg2+
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
（1）NaF NaCl NaBr NaI
---988℃ 801℃ 740℃ 660℃
（2）NaF
CaF2
CaO
----988℃ 1360℃ 2614℃
活泼金属如与：活Na+泼<Na非金属
2、阴离子半径>相应的原子半径；
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 如：Cl->Cl
阴3、阳同离一子主族间元的素，静从电上作到下用， （静离电子吸半径引逐=渐静增大电；排如：斥）
3.离L子i+<化Na合+<K物+ 溶于F水-<C或l-<熔Br化-<I时4离、具子有键相是同否电发子层生结变构化的?离子，
4.镁原子
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
- 到稳定结构 OH
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学人教必修二1.3《化学键》
【答案】 D
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
高中化学必修二化学键
(3)一般,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高. 如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250
I2 100沸点熔点0 NhomakorabeaF2
50
Cl2 Cl2 F2
I2 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
讨论：
为什么HF、 H2O和NH3 的沸点会反 常呢？
一些氢化物的沸点
1)形成:半径小且非金属性很强的F、O、N 的氢化物(HF、H2O和NH3)分子间形成氢
键 2)氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子 间作用力,比化学键弱,但比分子间作用力强 3)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高
2.氢键
考点一：化学键
:相邻原子或离子间的相互作用力 化学键
化 非极性共价键 学 键 离子键
共价键
极性共价键
一、离子键
(1)定义：阴、阳离子间的静电作用力
(2)构成离子键的粒子： 阴、阳离子
+ : 活泼金属元素阳离子 ,NH 阳离子 4 阴离子:活泼非金属元素阴离子,OH
(3)离子键的实质： 静电作用力 由离子键构成的化合物叫离子化合物
共价键：CH4
H2O HF 离子键与共价键： NH4Cl NaOH
阅读课本P23： 用化学键的观点分析化学反应的 本质？
化学反应的实质
反应物分子破裂
生成产物分子
旧化学键断裂
形成新化学键
一个化学反应的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
三、分子间作用力和氢 键 1.分子间作用力
化学必修二化学键
29
NaCl受热熔化 受热熔化 HCl气体溶于水 气体溶于水 KNO3溶液析出KNO3晶体 溶液析出 水蒸发 离子化合物的熔, 离子化合物的熔,沸点的大小 极性共价键的强弱
30
�
H2O,HCl,SO2, , , CO,HNO3, , NH3.H2O,CH4 ,
典型问题分析(判断) 典型问题分析(判断)
1,离子化合物中可能含有共价键. ,离子化合物中可能含有共价键. 正确.如离子化合物Na2O2,NaOH中含有 正确.如离子化合物 中含有 共价键. 共价键. 2,共价化合物中可能含有离子键. ,共价化合物中可能含有离子键. 不正确. 不正确. 3,两个非金属原子间不可能形成离子键. ,两个非金属原子间不可能形成离子键. 正确. 正确.
× × ××
Na+
Mg2+
[ [
Cl
×× ××
× ×
]
2]
× ×
O
××
× ×
化学式的电子式
如NaCl的电子式 的电子式 如MgO电子式 电子式
× ×× ××
Na [ Cl
+
× ××
×
× ×
]
Mg2+
[
×
O
××
× ×
2]
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程. 的离子键的形成过程. 用电子式表示 的离子键的形成过程
H-H N三N H-Cl H-O-H H-F - 三 - - - -
O
C O
分子的结构式
3.用电子式表示共价型分子 用电子式表示共价型分子 形成过程
H
+
+
H
练一练: 练一练:
+
NaCl受热熔化 受热熔化 HCl气体溶于水 气体溶于水 KNO3溶液析出KNO3晶体 溶液析出 水蒸发 离子化合物的熔, 离子化合物的熔,沸点的大小 极性共价键的强弱
30
�
H2O,HCl,SO2, , , CO,HNO3, , NH3.H2O,CH4 ,
典型问题分析(判断) 典型问题分析(判断)
1,离子化合物中可能含有共价键. ,离子化合物中可能含有共价键. 正确.如离子化合物Na2O2,NaOH中含有 正确.如离子化合物 中含有 共价键. 共价键. 2,共价化合物中可能含有离子键. ,共价化合物中可能含有离子键. 不正确. 不正确. 3,两个非金属原子间不可能形成离子键. ,两个非金属原子间不可能形成离子键. 正确. 正确.
× × ××
Na+
Mg2+
[ [
Cl
×× ××
× ×
]
2]
× ×
O
××
× ×
化学式的电子式
如NaCl的电子式 的电子式 如MgO电子式 电子式
× ×× ××
Na [ Cl
+
× ××
×
× ×
]
Mg2+
[
×
O
××
× ×
2]
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程. 的离子键的形成过程. 用电子式表示 的离子键的形成过程
H-H N三N H-Cl H-O-H H-F - 三 - - - -
O
C O
分子的结构式
3.用电子式表示共价型分子 用电子式表示共价型分子 形成过程
H
+
+
H
练一练: 练一练:
+
必修二第二章第一节第一课时化学键
哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？ 答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。 b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2 等。
1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析， 并根据核外电子排布规律思考： • • • • 共价键的成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素：
第2章
化学键
化学反应与能量
【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对 物质构成的认识。 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类 型之间的关系。 3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。 【重难点】 离子键共价键书写
第1 节
化学键与化学反应
课前预习区
• 1.在化学反应中，不仅有 物质 变化，还伴随着 能 量 变化。 • 2. 相邻原子间强烈的相互作用 叫化学键。化学 反应中物质变化的实质是相互吸引与相互排斥。 • 3.共价键的定义是 原子间通过共用电子形成的化学 键 。 • 4.离子键的定义是 阴阳离子间通过静电作用形成的化学 键 。 • 5.完成课本P32的表格。 • 6. 含有离子键的化合物 叫离子化 合物。 • 如 NaCl，KOH 。 • 7. 只含有共价键的化合物 叫共 价化合物。 • 如 HCL，H2O,CH4 。
静电作用
活泼金属和 活泼非金属 阴、阳离子
成键微粒
当堂检测
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 2.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、 HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、 Na2O2 3.下列电子式书写错误的是（ ） 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
化学必修二-化学键
H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时 是通过什么样的方式结合在一起的？，是通过 阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
2019/4/29
:O··:]2:C···l·: ]-
··
·· Cl · ·· [ :C·l·: ]-
··
1、金属阳离子的电子式就是其离··子符号。
2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”
3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电 子式合并而成。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
么区别？ 可以看到，离子键使离子结合成离子化
合物；共价键使原子结合成共价化合物
分子这种使离子相结合或原子相结合的
作用力统称为化学键。
三 、化学键——使离子相结合或原子 相结合的作用力统称为化学键。
离子键
化学键
非极性键
共价键
极性键
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
四 化学反应的本质
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+
[ :O··:]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·2＋K·＋·S······＋··S···K·→
K+ → K+
[ :S····: ]2[ :S····: ]2-
K+ K+
一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论]
1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
2019/4/29
:O··:]2:C···l·: ]-
··
·· Cl · ·· [ :C·l·: ]-
··
1、金属阳离子的电子式就是其离··子符号。
2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”
3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电 子式合并而成。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
么区别？ 可以看到，离子键使离子结合成离子化
合物；共价键使原子结合成共价化合物
分子这种使离子相结合或原子相结合的
作用力统称为化学键。
三 、化学键——使离子相结合或原子 相结合的作用力统称为化学键。
离子键
化学键
非极性键
共价键
极性键
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
四 化学反应的本质
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+
[ :O··:]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·2＋K·＋·S······＋··S···K·→
K+ → K+
[ :S····: ]2[ :S····: ]2-
K+ K+
一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论]
1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
化学必修二第一章第三讲化学键
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。
所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
化学必修二化学键解读
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
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物理变化过程要注意分析过程才能确定。A、C 两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了
NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏
了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破 坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没 有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
变式训练2
试分析下列各种情况下微粒间作用
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕﹕﹕
﹕
﹕
化学键
﹕
﹕
19
练习书写电子式、结构式
MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2
化学键
20
自主体验
1．下列化合物的电子式书写正确的是(
在形成HCl时就不会与NaCl一样，没有电子的得 失，而是形成共用电子对，达到稳定结构。
33
三、共价键 Covalent bond
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2、成键粒子：原子 3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用 4、成键元素：同种非金属原子之间 或不同种非金属原子之间 且成键的原子最外层电子未达饱和状态
2．下列叙述正确的是(双选)(
)
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键
【知识拓展】
金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈 静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： N
H 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：
H H N H H +
H
H
H
O
H
H H N H H
+
H H O H
+ H
H O H
+
50
化学键
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
用电子式表示下列分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘 ：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2H · ＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2H · ＋ · · → H ﹕ ﹕ S S H · · H · ﹕ 氨 3H · ＋ · N → H ﹕N · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
典型问题分析
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共 价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 不正确。 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 正确。
4、所有的物质中都含有化学键吗？ 不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学 键。
5、只有共价化合物中才含有共价键吗？ (2)如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 【提示】 (1)不是。共价化合物中一定含有共 价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键 ，如H2 、O2 、Cl2 、NH4Cl、NaOH等均含有共 价键。 (2)可根据成键元素的种类来判断。若成键元素 相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素 不同，如X—Y型，则为极性键。
③NH4Cl
.
13
用电子式表示离子化合物的形成过程 ①NaBr： ②CaCl2 ： ； .
14
(1)用电子式表示共价化合物
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程 ; .
15
分子的电子式
H2 N2 HCl H2O HF
CO2
分子的结构式（用短线表示共用电子对）
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
××
[ [
Cl
×× ××
]
2]
×× ××
×× ××
O
××
离子化合物的Βιβλιοθήκη 子式如NaCl的电子式××
如MgO电子式
××
Na [ Cl
××
+
]
Mg2+
[
××
O
××
2]
××
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
MgCl2： [
××
××
2+[ Ca
×× ××
O
××
2]
××
Cl
××
- Mg2+[ ]
3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下 列化合物中含有非极性共价键的是( A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO )
【误区警示】 对于化学键(包括离子键和共价 键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判 断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共 价键(√)。 (2)离子化合物中必有金属元素(×)，铵盐也是 离子化合物(√)。 (3)共价化合物中一定无离子键(√)，一定无金 属元素(×)，如AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性 键只能存在于单质分子中(×)，前者如NaOH， 后者如Na2O2、H2O2等。
作用微粒 化学键 范德华力 原子间 作用力大小 作用力大 作用力小 意义 影响化学性质和 物理性质
分子之间
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
化学键 39
物质的变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏
和产物中新化学键的形成。如：
H2 ＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏， 形成H—F键。
第一节
化学键
电子式
在元素符号周围用小 黑点或小叉表示原子 最外层电子的式子。
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
××
Na•
Cl
××
××
×
阳离子的电子式：只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。
阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还应用于括号[ ]括起来，并在右上角标出 “n-”电荷字样。 阴离子的表示
××
××
Cl
××
]
××
××
用电子式表示物质形成过程注意事项：
1 、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2、
写“→”
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
××
××
Na + Cl
×
×× ××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
]
××
××
用电子式表示化合物的形成过程：
写出下列物质的离子键的形成过程。
力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“ 非极性键”或“分子间作用力”)： (1)NaCl溶于水时破坏____________________； (2)HCl溶于水时破坏____________________； (3)SO2溶于水时破坏____________________；
(4)酒精溶于水时破坏____________________；
2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解
4．单质的熔化或溶解过程 化学键变化 举例 熔化或升华时只 由分子构成的 破坏分子间作用 P4的熔化， 固体单质 力，不破坏化学 I2的升华 键 由原子构成的 熔化时破坏共价 金刚石或 单质 键 晶体硅 能与水反应的 溶于水后，分子 Cl2、F2等 某些活泼非金 内共价键被破坏 属单质 单质的特点
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被破坏的 有________________，形成的化学键有 _________________________________________ _______________________________。
探究整合应用
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成 下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤 纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气 瓶迅速倒扣在钠的上方。 根据所学的知识分析该实 验存在哪些缺点？
特别提醒：(1)存在离子键的化合物一定是离子 化合物。 (2)共价化合物中只含共价键，不含离子键，只 含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是 非金属单质。 例1 (2011年哈尔滨高一检测)关于化学键的各 种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存 在极性键
（1）CaBr2
×× ××
2
Br× +×Ca×
×× ××
Br ]- Ca2+ [ Br ][ ×× ××
××
××
××
××
××
××
（2）Na2O
××
2
× Na
+
O
××
Na+
[
O
××
2-Na+ ]
××
××
×
×
用电子式表示离子化合物
①Na2O2
；
②NaOH
________________________；
①____________________________________； ②_____________________________________； ③ _____________________________________。 (至少填2条) (2)某同学根据以上存在 的缺点改进实验装置， 如图所示：
NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏
了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破 坏了HCl分子内的共价键；B项中，干冰升华没 有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
变式训练2
试分析下列各种情况下微粒间作用
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕﹕﹕
﹕
﹕
化学键
﹕
﹕
19
练习书写电子式、结构式
MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2
化学键
20
自主体验
1．下列化合物的电子式书写正确的是(
在形成HCl时就不会与NaCl一样，没有电子的得 失，而是形成共用电子对，达到稳定结构。
33
三、共价键 Covalent bond
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2、成键粒子：原子 3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用 4、成键元素：同种非金属原子之间 或不同种非金属原子之间 且成键的原子最外层电子未达饱和状态
2．下列叙述正确的是(双选)(
)
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键
【知识拓展】
金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈 静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： N
H 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：
H H N H H +
H
H
H
O
H
H H N H H
+
H H O H
+ H
H O H
+
50
化学键
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
用电子式表示下列分子的形成过程
· · · · ·：· ·· 碘 ：I ·＋ · ： → ：I I： I · · · · · · · · · · 水 2H · ＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2H · ＋ · · → H ﹕ ﹕ S S H · · H · ﹕ 氨 3H · ＋ · N → H ﹕N · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
典型问题分析
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共 价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 不正确。 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 正确。
4、所有的物质中都含有化学键吗？ 不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学 键。
5、只有共价化合物中才含有共价键吗？ (2)如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 【提示】 (1)不是。共价化合物中一定含有共 价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键 ，如H2 、O2 、Cl2 、NH4Cl、NaOH等均含有共 价键。 (2)可根据成键元素的种类来判断。若成键元素 相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素 不同，如X—Y型，则为极性键。
③NH4Cl
.
13
用电子式表示离子化合物的形成过程 ①NaBr： ②CaCl2 ： ； .
14
(1)用电子式表示共价化合物
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程 ; .
15
分子的电子式
H2 N2 HCl H2O HF
CO2
分子的结构式（用短线表示共用电子对）
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
××
[ [
Cl
×× ××
]
2]
×× ××
×× ××
O
××
离子化合物的Βιβλιοθήκη 子式如NaCl的电子式××
如MgO电子式
××
Na [ Cl
××
+
]
Mg2+
[
××
O
××
2]
××
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
MgCl2： [
××
××
2+[ Ca
×× ××
O
××
2]
××
Cl
××
- Mg2+[ ]
3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下 列化合物中含有非极性共价键的是( A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO )
【误区警示】 对于化学键(包括离子键和共价 键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判 断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共 价键(√)。 (2)离子化合物中必有金属元素(×)，铵盐也是 离子化合物(√)。 (3)共价化合物中一定无离子键(√)，一定无金 属元素(×)，如AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性 键只能存在于单质分子中(×)，前者如NaOH， 后者如Na2O2、H2O2等。
作用微粒 化学键 范德华力 原子间 作用力大小 作用力大 作用力小 意义 影响化学性质和 物理性质
分子之间
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
化学键 39
物质的变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏
和产物中新化学键的形成。如：
H2 ＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏， 形成H—F键。
第一节
化学键
电子式
在元素符号周围用小 黑点或小叉表示原子 最外层电子的式子。
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
××
Na•
Cl
××
××
×
阳离子的电子式：只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。
阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还应用于括号[ ]括起来，并在右上角标出 “n-”电荷字样。 阴离子的表示
××
××
Cl
××
]
××
××
用电子式表示物质形成过程注意事项：
1 、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2、
写“→”
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
××
××
Na + Cl
×
×× ××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
]
××
××
用电子式表示化合物的形成过程：
写出下列物质的离子键的形成过程。
力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“ 非极性键”或“分子间作用力”)： (1)NaCl溶于水时破坏____________________； (2)HCl溶于水时破坏____________________； (3)SO2溶于水时破坏____________________；
(4)酒精溶于水时破坏____________________；
2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解
4．单质的熔化或溶解过程 化学键变化 举例 熔化或升华时只 由分子构成的 破坏分子间作用 P4的熔化， 固体单质 力，不破坏化学 I2的升华 键 由原子构成的 熔化时破坏共价 金刚石或 单质 键 晶体硅 能与水反应的 溶于水后，分子 Cl2、F2等 某些活泼非金 内共价键被破坏 属单质 单质的特点
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被破坏的 有________________，形成的化学键有 _________________________________________ _______________________________。
探究整合应用
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成 下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤 纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气 瓶迅速倒扣在钠的上方。 根据所学的知识分析该实 验存在哪些缺点？
特别提醒：(1)存在离子键的化合物一定是离子 化合物。 (2)共价化合物中只含共价键，不含离子键，只 含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是 非金属单质。 例1 (2011年哈尔滨高一检测)关于化学键的各 种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存 在极性键
（1）CaBr2
×× ××
2
Br× +×Ca×
×× ××
Br ]- Ca2+ [ Br ][ ×× ××
××
××
××
××
××
××
（2）Na2O
××
2
× Na
+
O
××
Na+
[
O
××
2-Na+ ]
××
××
×
×
用电子式表示离子化合物
①Na2O2
；
②NaOH
________________________；
①____________________________________； ②_____________________________________； ③ _____________________________________。 (至少填2条) (2)某同学根据以上存在 的缺点改进实验装置， 如图所示：