人教版高一化学必修二《化学键》
Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？
例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
问题5：共价键存在于哪些物质中 1、共价化合物中构成共价化合物分子
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ： Br ＋ ·· [ Br：] Ca [ Br ] Ca· → Br · · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· ·
· ·
思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl? HCl是怎么形成的？ H+
×
H2O是怎么形成的？
＋ 2、共价键： ＋
原子间通过共用电子对而形成的化学键。
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
问题3:化学上常用一根短线来代表一对 共用电子对，用元素符号和短线来表示 物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的 结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3
（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
(3) Mg和Br
(6)C和O
(7)H和Cl
(8) Ca和Cl
(9)Si和C
离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9
1 、写出下列微粒的电子式，并指出 化学键的种类。
NH3 H2O Na2O CO2 N2 MgCl2 CaCl2 CCl4 NaOH Na2O2 B.液态HCl不导电
2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 B
2、非金属单质中构成单质分子
3、离子化合物的原子团中
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是 否相同呢？
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 非极性键 A－A
HCl
不同种原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子 一方 略显电性 极性键 A－B
共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论
由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的 分子，也是非极性分子
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
极性键 直线型
3、极性键和非极性键：
根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。 还有一种共价键叫配位键
在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强， 故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称 非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。 一般来说活泼金属 IA 和 IIA族 和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物)。
从结构上说，形成离子化合物的金属 元素原子最外层一般为1或2个电子；非金 属元素原子一般为6或7个电子。
H
元素周期表
Be N O F
化学：１．３《化学键》
必修2 第一章 第三节 化学键
[学习目标]
1）理解离子键、共价键的概念，了解极 性键和非极性键的概念。 2）能用电子式表示离子化合物和共价化 合物的形成。 3）了解化学键的概念和化学反应的本质。
[学习重点、难点]
离子键、共价键的概念，电子式的书写。
思考：原子间为什么能相互结合？ 原子之间必然存在着相互作用
问题1:哪些元素之间能形成共价键?
同种或不同种非金属元素之间或较不活泼 的金属与非金属之间一般能形成共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。 例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、 H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：
特 阴阳离子间的静电作 核与共用电子对的相互 点 用 作用 形 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间通过共 成 属之间通过得失电子 用电子对(一对或多对) 条 形成离子而成键 成键 件
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离 子键，哪些可形成共价键:
(1)Na和F
(4) Ca和O
(2) K和I
(5)K和S
，
FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 只含有共价键的化合物 叫共价化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式
1、写出下列微粒的电子式
Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F-
Na2S、MgO、CaBr2 2、下列性质中，可证明某化合物内一定 存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电
D. 共价化合物中可能有离子键
3、下列各组物质，全部以共价键结 合的是（ ） A . H2S、NH3、CO2
A
B . MgBr2、CaO、HCl
C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2
下列说法正确的是: A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存 在于离子化合物中 B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离 子键 。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2-
[课堂练习] KBr
NaCl
CaCl2
K 2O
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
C
第二课时
共价键及分子的结构
两个氢原子的电子云
形成氢分子
人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
人教版高一化学《化学键》说课稿
三一文库（）/高一〔人教版高一化学《化学键》说课稿〕【篇一】一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究*（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
人教版高中化学必修2：化学键_课件27
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二
34
题组三
56
题组四
78
题组四 键参数的应用
7.结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是_C_O__，试用下表中的键 能数据解释其相对更活泼的原因： 断开 CO 分子的第一个化 学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开 N2 分子的第一个化 学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小 。
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二
34
题组三
56
题组四
78
题组二 8电子结构的判断
解析 判断原子满足最外层
4.下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子结构的方法为最外层
8 电子稳定结构的化合物是( C ) 电子数＋所成价键数＝8，故
A.PCl5 l4
B.P4 D.NH3
A 项、D 项错； P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；
键长 键角
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
离子键 共价键
②键参数对分子性质的影响 a.键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
b.
稳定性
立体构型
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
离子键 共价键 4.共价键的表示方法
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
;
②CO2 (2)写出下列物质的电子式
(1)特征 具有饱和性 和 方向性。
(2)分类
分类依据
类型
形成共价键的原
σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
4.3化学键课件高一上学期化学人教版2
范德华力对物质熔沸点的影响
相对分子质量 36.46
80.91
127.93
结论：范德华力越大，物质的熔沸点越高
相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高？
物质 相对分子质量 范德华力/(KJ/mol)
熔点/℃ 沸点/℃
HCl 36.45 21.14
-85 -114.2
Ar 39.948 8.5
注意：X，Y可以相同也可以不同
判断：对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛能否形成氢键？
对：250℃
分子间氢键
熔点：2℃ 沸点：196.5℃
分子内氢键
熔 沸 点 为 什 么 存 在 差 异？
请解释NaCl和HCl熔点存在高低差异的原因
物质
（25℃时）存 熔点/℃ 在状态
沸点/℃
NaCl HCl
固态 气态
801 -114.2
1465 -85.0
分析： NaCl变成熔融态破坏的是Na+和Cl-之间的离子键，因 为是化学键所以需要比较高的能量；而HCl分子之间是 范德华力，比化学键要弱得多，所以通常情况下HCl为 气体。
为破坏水分子内 H-O之间的化学 键提供能量
固态水 0℃ 液态水100℃ 气态水 3000℃ H2↑+O2↑
有没有发生化学键的变化？
没有
升高温度提供能量用在哪里？
水分子之间也存 在着作用力
-77.7℃
-33.5℃
800~900℃
NH3(S)
NH3(l)
NH3(g)
N2+H2
CH4(S) -182.5℃ CH4(l) -161.5℃ CH4(g)1000℃以上C+H2
-189.2 -185.7
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件品质课件PPT
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并