人教版高中化学必修二化学键

化学键
A组基础达标
1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
2．下列观点正确的是( )
A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。

则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( )
A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS
C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2
5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味
6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物
C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
8．下列表达正确的是( )
9．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是( )
A．BCl3 B．CO2 C．NH3 D．NO2
10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。

(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为______________________________________________________________。

(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键类型有_____________。

(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式_______。

(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。

(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
C
B(在水溶液中进行)
A
D
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式： ________。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A 转化为B的离子方程式为______________________。

11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)共价键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________；
含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为
________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
______________________________________________________________。

(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

用电子式表示X与W形成化合物的过程____________________。

B组能力提升
12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5属于离子化合物
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．NH5溶于水形成的溶液呈碱性
13． A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答下列问题：
(1)F位于第________周期第________族。

(2)G的离子结构示意图为______________________________________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：_______________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化
学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______________________，含有的化学键有________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

答案
1B 2C 3B 4B 5D 7D 7A 8 D 9 B
10
NaAlO2AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3]
11[答案] (1)H O
12C
13
(4)NaOH 离子键和极性共价键离子
(5)＋4 CH4C2H4极性共价键和非极性共价键 6。