高中化学必修二1-3《化学键》课件ppt
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT
中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
课堂练习
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
三、电子式
（3）离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
AB2型 MgCl2
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能放一起
练习：离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、微粒： 阴、阳离子 3、作用力： 静电作用（吸引与排斥）
4、成键过程（一般情况）
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。
标“[ ]”、 标电荷数
②阳离子
复杂的阴离子
OH
简单的阳离子: 用离子符号表示
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及
H
电荷数 +
如NH4+ H N ．H
H
思考： 1.下列电子式是否正确
:: :: ::
× × :O:
[:Na:]+
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
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组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
化学必修二人教版《1.3 化学键》1完整ppt课件
（3）键角
的能量或破坏1mol共价键生成 气态原子吸收的能量
单位：KJ/mol
成键原子半径越小，键长越短，键能越大， 键越牢固，该物质越稳定。
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20
键和键之间的夹角叫做键角
CO2、CS2 SO3、BCl3 CH4、CCl4、NH4+
1800 1200
109 028′
P4
600
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14
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
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15
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11
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又 是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
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12
三、共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
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13
2、成键原因： 电子共用 3、成键粒子： 非金属原子
§1-4 化学键
zxxk zxxk
一、化学键
1、定义：
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1
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
2、注意：
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2
3、分类
离子键 共价键 金属键
4、化学反应的实质：
旧键断裂和新键形成。
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3
下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用课堂课件优质课件PPT
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
化学键课件(共34张PPT)
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
原子的电子式：
原子的电子式：在元素符 号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电
子数。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ·ⅤA ⅥA ⅦA
···· ··
Na ·
R·
·Mg ·
··C··N··N···
·· F
·O··· ··
Cl ·
··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
··
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
“ ”表示电子得失
共价键使原子结合成共价化合物.
用电子式可以直观地 含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
电子式
结构式
HCl （2） 构成离子键的粒子：
练习1、下列说法正确的是： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
H—Cl
H O 氢分子的形成：
离子化合物2的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
电子式
结构式
H—O—H
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共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得 失电子后变成稳定结构。
知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
﹕﹕
第三节 化学键
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
钠
在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气
中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
①金属阳离子的电子式就是其离子 符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及 “ 电荷数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
练习B2.r 用电M子g式表示B下r列离子化B合r物M的g形2成B过r程：
课堂练习
练习 1.下(列1)用Ca电O子式表示(化2)合N物a2O的形成过程(3正)C确a的Cl是2 ：( A )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
共价键
定义： 原子间通过共用电子所形=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
负电荷，氢原子带部分正电荷。
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子
不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成
键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电
荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
·· ·· ··
HH
H C····l
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
一.离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3.答离：子阴键阳的离成第子键的Ⅱ金本静A质属族电是作的什用么（? 静电（引V力卤Ⅱ和素A斥）力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？