化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________

注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素原子间也可能形成离子键

2.下列关于离子键的说法中正确的是( )

A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )

A.NaCl和K2S

B.H2O和NH3

C.CaF2和CsCl

https://www.360docs.net/doc/1314951385.html,l4和Na2O

4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

5.下列叙述正确的是（）

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.非金属原子间不可能形成离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键

6.下列关于离子键的说法中不正确的是（）

A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用

B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键

C.离子键不可能存在于单质分子中

D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

7.下列说法正确的是（）

A. HCl的电子式为H:Cl

B. H2O2中含有离子键

C. 质量数为12的C原子符号为12C

D. 用电子式表示KBr的形成过程：

二、填空题

:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解

(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。

(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

(3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

。

9.写出NH3的电子式______________

10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。

11.写出下列物质的电子式

（1）H2O2 ；

（2）N2 ；

（3）NaClO ；

（4）CCl4；

（5）用电子式表示MgF2的形成过程．

12.写出下列各粒子的化学式。

(1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。

(2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。

(3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。

(4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。

13.写出Cl-的结构示意图：_____________

14.写出下列物质的电子式:

1.CO2__________;

2.Na2O2__________;

3.CaCl2__________;

4.NH3__________;

15.写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号:__________。

参考答案

1.答案：A

解析：离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故A 项错误；金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl 3和BeCl 2就是两种共价化合物,故B 项正确;H 原子的最外层只有l 个电子,它与Cl 原子通过共价键结合成HCl 分子,故C 项正确;4NH +是由非金属元素原子形成的阳离子,铵盐为离子化合物,故D 项正确。 2.答案：A

解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的

平衡,A 项正确;NH 4Cl 中4NH +与Cl -间也存在离子键,B 项和C 项均错误;离子化合物是指含有离子键

的化合物,D 项错误。 3.答案：D

解析：A 、NaCl 和K 2S 均为离子化合物且只含有离子键,化学键类型相同,选项A 不选; B 、H 2O 和NH 3均为共价化合物,化学键类型相同,选项B 不选; C 、CaF 2和CsCl 均为离子化合物,化学键类型相同,选项C 不选; D 、CCl 4为共价化合物,Na 2O 为离子化合物,化学键类型不同,选项D 选。 答案选D 。 4.答案：A

解析：2CO 中只含共价键,属于共价化合物,故A 正确;2MgCl 中只含离子键,属于离子化合物,故B 错误;HCl 中只含共价键,属于共价化合物.故C 错误;NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D 错误。 5.答案：D

解析：A 项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A 错 误;B 项，非金属原子间也可以形成离子

键，如NH 4C1中+4NH 和Cl -之间存在离子键，B 错误;C 项，活泼金属与活 泼非金属化合时形成离

子键.不太活泼的金属元素与非金厲 元素化合时不一定形成离子键，如A1C13是共价化合物,C 错误;D 项，若原子最外层只有一个电子，该原子吋能为H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键.D 正确。 6.答案：B

解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B 错误。 7.答案：D

解析：A. HCl 为共价化合物,氯原子最外层达到8电子稳定结构,其正确的电子式为，故A 错

误；

B. 过氧化氢分子中存在O ?O 键和O ?H 键，没有离子键，故B 错误；

C. 质量数为12的C 原子符号为12C ，故C 错误；

D. 明确KBr是离子化合物,左边写成键原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用箭号连接,箭号左边用弯箭头表示电子的得失,可表示为，故D正确；

故选：D

8.答案：(1)①②③④（2）⑥（3）；

解析：（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;②氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键不被破坏;③氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子.离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水时.共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。

9.答案：

解析：

10.答案：

解析：

11.答案：（1）（2）（3）

（4）（5）

解析：

NH

12.答案：(1)HF； OH- (2)NH3；H3O+(3)H2S (4)+

4

解析：

13.答案：

解析：

14.答案：1.

2.

3.

4.

解析：

15.答案：168O 解析：