高一化学必修2共价键
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
人教版高中化学选择性必修二教案：共价键的极性
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.3.1共价键的极性【教材分析】本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
【课程目标】教学重点：极性分子与非极性分子的判断教学难点：极性分子与非极性分子的判断【教学过程】【情境引入】微波炉的加热原理任务一：分子的极性【讲解】分子的极性(1)极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。
如HCl、H2O等。
(2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2等。
【设疑】为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?【讲解】有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。
有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。
根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。
任务二：键的极性【讲解】2.键的极性以HCl分子为例，HCl分子是由不同元素的原子构成的，Cl原子的电负性大于H原子，致使共用电子对发生偏移，那么会使H原子呈正电性、Cl原子呈负电性。
以Cl2分子为例，Cl2分子是由同种元素的原子构成的，每个Cl原子的电负性相同，致使共用电子对不发生偏移，使成键原子呈电中性。
【讲解】判断分子的极性可依据分子中的化学键的极性向量和。
从向量的角度认识分子的极性，若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。
2021-2022高一化学人教版必修2课后作业：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word版含解析
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
由于形成HCl的过程是双方各供应一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以消灭这种现象，是由于H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的力量______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的力量______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区分键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键的极性》教学设计
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学共价键教案苏教版必修2
第二单元微粒之间的相互作用力第二课时：共价键【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。
情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。
【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。
【教学过程】【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。
【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。
【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl× + Cl×——→Cl Cl ）（组成元素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。
）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
２共价化合物：仅含共价键的化合物。
３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl 、CO2、H2O 、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl 、H2O 、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2、N2、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。
高中化学选择性必修2共价键
3．键角
第一节 共价键
(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 称为键角。
(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间 结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。另外， 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
第一节 共价键
(3) 常 见 分 子 的 键 角 ： 如 三 原 子 分 子 CO2 的 结 构 式 为 O==C==O，键角为180°，为直线形分子；三原子分子H2O 中H—O—H的键角为105°，是V形(或称角形)分子；四原 子分子NH3中的键角是107°，分子呈三角锥形。
重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成
共价键的键能越大，共价键越牢固。
②判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子，共价
键的键能越大，分子越稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl
＞HBr＞HI。
③利用键能计算反应热。ΔH＝反应物的键能总和－生成
物的键能总和。
2．键长
第一节 共价键
(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键
第一节 共价键
[举一反三]
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ 键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不 能形成π键 D．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
第一பைடு நூலகம் 共价键
第一节 共价键
解析：A对，O原子最外层有两个未成对电子，根据共价 键的饱和性，一个O原子只能结合两个H原子形成H2O；B 错，全部由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物， 也可能是含有原子团的复杂离子化合物，如NH4Cl等，无 论是哪种情况，都一定含有共价键。C错，H2分子中，H 原 子 以 s 轨 道 成 键 ， 因 为 s 轨 道 为 球 形 ， 所 以 H2 分 子 中 的 H—H键没有方向性。D错，两个原子轨道发生重叠后，电 子在两核之间出现的概率增大。
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对，用元素符号和短线来表示物质结构的
式子叫做结构式。
练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、
CCl4的电子式
7.用电子式表示共价型分子形成过程
H·
+
+
练一练： 请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价 键是否相同呢？
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
2、下列说法中正确的是 (
C
)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键
3、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
4、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。
同种非金属元素原子之间形成非极价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
离子键和共价键的比较： 离子键 共价键
概 阴、阳离子通过静 念 电作用形成的化学 键 成键 阴阳离子
微粒
原子间能过共用电子 对而形成的化学键 原子
原子间静电作用 非金属元素之间通过 共用电子对(一对或多 对)成键
特 离子间的静电作用 点 形 活泼金属与活泼非 成 金属之间通过得失 条 电子形成。 件
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征
成键原子电性 结 论
不偏向任何一个 偏向吸引电子能 原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A 略显电性 极性键 A－B
8、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非 极性键。
（1）两个不同元素的原子间的共价键都是 极性键A-B。 （2）两个相同元素的原子间的共价键都是 非极性键A-A。
例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 2.H2、Cl2、H2O2
1、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
(2)非金属氢化物：HCl H2O NH3
(3)非金属氧化物：CO2 SO2 P2O5
(4)大多数有机物：蔗糖 乙醇
化学式的电子式
思考:
原子形成共用电子对数目与原子 的最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几对共用电子对。
6、分子的结构式：
化学上常用一根短线来代表一对共用电子
同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3
4.存在：
（1）不仅存在于除稀有气体外的非金属单 质 （2）所有共价化合物中
（3）也存在于某些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
5、共价化合物： 只含有共价键的化合物
常见的共价化合物：
(1)含氧酸：H2SO4 HNO3
1. 活泼金属与活泼非金属化合时易形
成离子键，那么非金属和非金属之间相互 作用时，原子又是怎样结合成分子的？ HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
共价键：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 1.成键的粒子：原子 2.成键的本质： 共用电子对 对两原子的静 电作用（引力和斥力） 3. 形成条件：
第三节 化学键
共价键
第二课时
复习提问：
1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 3、写出下列微粒的电子式 Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、FNa2S、MgO、CaBr2
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。