离子反应复习课件

本节小结
1、离子反应的基本知识点 2、离子方程式的书写及判断 3、与量有关的离子方程式 4、离子共存问题
5．(2009· 江苏，11)下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是(
C)
A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－ 3 B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气： △ Mn2＋＋Cl ↑＋2H O MnO2＋2H＋＋2Cl－===== 2 2 C． 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：
B)
化学反应及其离子方程式
评价
D
Fe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4 正确 ＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋ 8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误， 碳酸镁不应 － ＋ CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O 写成离子形式 3 向硫酸铵溶液中加入氢氧化 － 钡溶液：Ba2＋＋SO2 正确 4 ===BaSO4↓ FeBr2 溶液与等物质的量的 错误，Fe2＋与 Br－ Cl2 反应：2Fe2＋＋2Br－＋ 的化学计量数之 ＋ － 2Cl2===2Fe3 ＋4Cl ＋Br2 比应为 1∶2
＋ －
常考离子的性质 2＋ 2＋ MnO－ ( 紫 ) 、 Cu ( 蓝 ) 、 Fe (浅绿)、 4 颜色 Fe3＋(黄) － － － ＋ ＋ － 氧化性 ClO 、 MnO4 、 NO3 (H )、 Fe3 、 Cr2O2 7 － － － － － 2－ S2 (HS )、SO3 (HSO3 )、I 、Br 、 还原性 Cl－、Fe2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 4 水解显酸性 3＋ 2＋ Fe 、Zn 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 2 3 3 3 、 水解显碱性 － － ClO 、CH3COO － － － － － 两性离子 HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 、 H PO 4 2 4
练习3
近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
即时巩固 4 下列各组离子，无论是在强酸性环 境还是在强碱性环境均可以大量共存的是( A．Na 、K 、HCO3 、NO3
2 B．Ba2 、Mg2 、SO4 、Cl
＋ ＋ － ＋ ＋ － － －
D )
C．Ag 、K 、Na 、NO3 D．K 、Na 、NO3 、Cl
仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、弱电解质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、I2、Na等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
微溶物（如Ca(OH)2） ，一般在反应物中，分澄清和浊液 两种形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。
离子反应复习课
考点一 离子方程式的基本概念
1．概念：有 离子 参加的化学反应，电解质溶液之间 发生的反应都是离子反应。 2．实质：使溶液的离子浓度 减小 。 3．条件：有 沉淀 或 气体 或 弱电解质 生成或离子 (或分子)有电子 转移 。 4．离子方程式 (1)定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子 ，叫离子方程式。 (2)表示意义：一是表示 一个具体的反应 ，二是表 示 同一类型的离子反应 。
)
6．六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2 ＋ 2HCO 3 ＋ 2OH ===CaCO3↓ ＋ CO 2 3 ＋
＋ － － －
2H2O( × )
－ Ca2＋＋ HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O( √ ) 3
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸： 2H H
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应 的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。
2．警惕题干中的常见“陷阱” 高考中的常见 条件类型 误点点悟 表述 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或 溶液显酸性或碱性 常见的限 “pH＝13” 制条件 “因发生氧化 只能是氧化性离子和还原性 还原反应而不 离子不共存，不是其他离子 能共存” 反应类型 常见的 “透明” “透明”也可“有色” 易错点 “不共存” 易看成“共存”
＋ ＋ － －
＋
＋
＋
－
2．(2010· 四川理综，9)下列离子方程式书写正确 的是( A． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+
－ 2＋ ＋ 2SO 2 ＋ 4OH － ===2BaSO4↓ ＋ AlO － 4 ＋ 2Ba 2 ＋
A)
2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ===Fe2 ＋2H2O
2＋
－
2＋
－
＋
2－ ＋SO4 ===BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应： Ca ＋2HCO3 ＋2OH
－
2－ ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O
C．Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：
－ 2－ CO3 ＋CO2＋H2O===2HCO3
D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H ＋OH ===H2O
方程式 H＋＋OH－===H2O 表示的是(
D
)
A．NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
4．(2010· 课标全国卷，13)下表中评价合理的是( 选 项 A B C
－ ＋ － ＋ －
3＋ (3)相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 、 Al 3 3＋ 2－ 与 AlO－ 、 Al 与 S 等； 2
(4)络合反应，如 Fe3＋与 SCN－等。
4．注意三种特殊情况 (1)AlO2 与 HCO3 不能大量共存：
－ 2－ AlO－ ＋ HCO ＋ H O===Al(OH) ↓＋ CO 2 3 2 3 3 ； ＋ 2－ (2)“ NO－ ＋ H ”组合具有强氧化性，能与 S 、 3 － －
练习1：写出以下反应的离子方程式
FeCl3溶液与NaHCO3溶液：
Fe3+＋3HCO3- == Fe(OH)3↓＋3CO2 ↑ SO2通入FeCl3溶液的反应： 2Fe3+＋SO2 ＋2H2O== 2Fe2++ SO42-+4H+
考点二
离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na＋ Cu ===2Na ＋ Cu( × ) 2Na ＋ Cu2 ＋ 2H2O===2Na ＋ Cu(OH)2↓ ＋
－ AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 D． 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 － － 2－ Na2FeO4 ： 3ClO ＋ 2Fe(OH)3===2FeO 4 ＋ 3Cl ＋ H2O＋4H+
如何正确书写离子方程式？
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Ⅱ.拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶 或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ==2AgCl↓+Cu2++2NO3Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子
Fe2 、I 、SO2 3 等发生氧化还原反应，这一种组合常
＋ － －
常较为隐蔽，做题时要特别注意；
－ － 2－ 2＋ (3)NH＋ 与 CH COO 、 CO ， Mg 与 HCO 4 3 3 3等
组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或 反应物相对量不同而发生不同的反应。 1．某些氧化还原反应 例如： FeBr2 溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2===2Fe3＋＋ 2Br2＋ 6Cl－ 当氯水少量时： 2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl
2Ag++2Cl- ==2AgCl↓
Ⅳ.查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数 是否相等
2Ag+ +2Cl== 2AgCl↓
可以拆成离子形式的物质：（易溶于水的强电解质）
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 c、可溶性盐：请同学们复习溶解性表。
3.离子间通常能发生四种类型的反应， 能相互反应 的离子显然不能大量共存。
＋ 2－ (1)复分解反应：如 Ca2＋与 CO3 、NH4 与 OH－、
H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3 与 I 、 NO3 (H )与 Fe2 、
＋ － － ＋ ＋
MnO4 (H )与 Br 、H 与 S2O2 3 等；
－ 2＋ 2－ 2HCO－ ＋ Ba ＋ 2OH ===BaCO ↓＋ 2H O ＋ CO 3 3 2 3 － － ＋
2＋
－
D．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
即时巩固 3 下列离子方程式中正确的是( C ) A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba ＋OH ＋H
＋ ＋ ＋ － －
当 FeBr2 与 Cl2 为 1∶ 1 时： 2Fe2 ＋2Br ＋ 2Cl2===2Fe3 ＋ Br2＋4Cl
＋ －
例 3 下列离子方程式正确的是 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(