利用化学方程式的简单计算练习题及答案

第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。

（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。

求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g第1次10 5.5第2次10 m[第3次10 1.2第4次10 1.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑)13.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。

为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

【参考答案】1.答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

设生成M的质量为x。

X+2Y====R + 2M11 94. 4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

2.答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。

即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=A g-（B+C）g=A-B-C 克。

3.答案：A思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。

32 g+12 g=44 g。

4.答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C 的质量总和。

即物质A的质量等于56克+44克=100克。

5.答案：C D思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。

由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu 的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。

又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m （O）=8∶1。

若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g ，Cu 的质量为4 g 。

综合可知选项C 、D 正确。

本题的D 选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

6.答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。

设C 的式量为x 。

2A+B====2C32 2x0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==g g x g x 。

7.答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140 g ，所以A 和B 的质量之和也应为140 g 。

由于反应物A 、B 的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140 g÷7×4＝80 g 。

8.答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

产物中存在C 、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有C 、H 两种元素。

9.答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。

解题时，首先要确定4Y 的值，即3×32＋4Y ＝2×102，4Y ＝2×102－3×32＝108，Y ＝27。

10. 答案：（1）12.5 （2）16思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ，生成纯CaSO 4的质量为y 。

2CaCO 3+2SO 2+O 2====2CaSO 4+2CO 2200 128 2720.8x 6.4克 y克4.61288.0200=x ，x=12.5克,2724.6128y =克 y=13.6克 13.6克÷85%=16克11.解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1143.110008.4--••⨯L g kg g g =3 356.6 L 。

（2）设需要高锰酸钾的质量为x 。

2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑316 32x 4.8 kg=⨯==328.4316,8.432316g x x 47.4 kg （3）不行。

此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。

此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g 。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝g g g 82.18-＝85％。

（3）m ＝5.5 g-（8 g-5.5 g ）＝3 g 。

（4）设需要80%的石灰石的质量为x 。

CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 56x×80％ 280 kgkgx 28056%80100=⨯625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO 3何时完全反应。

由表中数据可知，在第三次加入10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。

然后，用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量。

再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。

第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g 。

最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

13. 答案：（1）4 g(2)4%思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x 。

HCl+NaOH====NaCl+H 2O36.5 4036.5×10% xx=4 g污水中所含NaOH 的质量分数为： gg 1004100%=4%。

14.解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。

生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。