化学方程式的计算测试题及答案(word)

（2）计算 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
x≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g。
（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。
y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。
故答案为：
（1）66.7；
（2）73g。
10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x。
（100g-x）×30%=100g×10%
（2）设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是： 。
5．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:
（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。
4．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
【答案】0.2g93.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
所得滤液中溶质的质量分数
答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。
7．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为： 。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的 溶液，需 的质量为________g。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
溶液中的硫酸镁的质量分数
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
8．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
化学方程式的计算测试题及答案（word）
一、中考化学方程式的计算
1．氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?
【答案】9.6g
【解析】
【分析】
【详解】
解：设制得氧气的质量是x。
x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。
【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。
【点睛】
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____
【答案】9.8520%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是 。
（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。
(3)所得溶液中溶质的质量____________。
【答案】4.4g88.3%13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）解：设生成的NaCl质量为y
y=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：
答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
9．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
请回答:
【答案】6.3%27.472.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.3%。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
x=3.65g答：所Fra bibliotek稀盐酸的溶质质量为3.65g。
（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；
（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；
（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g
设生成沉淀的质量为x
解得：x=20g
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.
故答案为：（1）有气泡冒出；
（2）B；
（3）20g。
【点睛】
解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．
6．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：
3．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7%24t
A NaCl溶液
B石灰石粉末
C镁条
（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______
【答案】有气泡冒出BC20g
【解析】
【分析】
【详解】
2．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？