常见的酸碱盐ppt课件
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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
初三化学酸碱盐PPT课件
第1页，共26页。
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件【优秀课件推荐】
些浓硫酸。 （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
11:52:07
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 11:52:07
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
挥发性 易挥发
腐蚀性
硫酸
硝酸
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
11:52:07
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
11:52:07
懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在 永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观 财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵 人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路 时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选 有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种 一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品， 随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作 定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失 永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断 是智慧！世上本无移山之术，惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！学一分退让 宜；增一分享受，减一分福泽。念头端正，福星临，念头不正，善人行善，从乐入乐，从明入明；行恶，从苦入苦，骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚 慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。人之所以痛苦，在于追求错误的东西。你目前拥有的，都将随着你的而成为他人的。那为何不现在就给真正需要的人呢？如 往，凡做事应有余步。我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬得起来。见己不是，万善之门。见人不是，诸恶之根。为了向别人、向世界 努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。没有哪种教育能及得上逆境。如果你想成功，那么请记住：遗产 第一、学习第二、礼貌第三、刻苦第四、精明第五。任何的限制，都是从自己的内心开始的。失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我 无论你如何为他人着想，烦你的人眼里，你就是居心叵测；不管你怎样据理力争，不懂你的人心里，你就是胡搅蛮缠。最后你会发现，有些事不是你做错了，而 人；有些人不是不理解你，而是根本不想懂你。不管怎样，生活还是要继续向前走去。有的时候伤害和失败不见得是一件坏事，它会让你变得更好，孤单和失落 每件事到最后一定会变成一件好事，只要你能够走到最后。工资是发给日常工作的人，高薪是发给承担责任的人，奖金是发给做出成绩的人，股权是分给能干忠 誉是颁给有理想抱负的人，辞退信将送给没结果还耍个性的人，这里一定有个你。内心想成为什么样的人，就会努力成为这样的人，做你想做的那种人。与其指 谁，不如指望自己能够吸引那样的人；与其指望每次失落的时候会有正能量出现温暖自己，不如指望自己变成一个正能量满满的人；与其担心未来，不如现在好 虹绚烂多姿，是在与狂风暴雨争斗之后；枫叶似火燃烧，是在与秋叶的寒霜争斗之后；雄鹰的展翅高飞，是在与坠崖的危险争斗之后。他们保持着奋斗的姿态， 们的成功。有能力的人影响别人，没能力的人受人影响；不是某人使自己烦恼不安，而是自己拿某人的言行来烦恼自己；树一个目标，一步步前行，做好自己就 不需鼓掌，也在飞翔；小草，没人心疼，也在成长；野花，没人欣赏，也在芬芳；做事不需人人都理解，只需尽心尽力；做人不需人人都喜欢，只需坦坦荡荡。 为力，拼搏到感动自己；吃过的苦，受过的累，会照亮未来的路；没有年少轻狂，只有胜者为王。真正成功的人生，不在于成就的大小，而在于你是否努力地去 喊出自己的声音，走出属于自己的道路。选一个方向，定一个时间；剩下的只管努力与坚持，时间会给我们最后的答案。许多人企求着生活的完美结局，殊不知 结局，而在于追求的过程。慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设 全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。一切伟大的行动和思想， 不足道的开始。从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗 苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
11:52:07
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 11:52:07
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
挥发性 易挥发
腐蚀性
硫酸
硝酸
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
11:52:07
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
11:52:07
懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在 永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观 财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵 人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路 时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选 有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种 一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品， 随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作 定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失 永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断 是智慧！世上本无移山之术，惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！学一分退让 宜；增一分享受，减一分福泽。念头端正，福星临，念头不正，善人行善，从乐入乐，从明入明；行恶，从苦入苦，骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚 慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。人之所以痛苦，在于追求错误的东西。你目前拥有的，都将随着你的而成为他人的。那为何不现在就给真正需要的人呢？如 往，凡做事应有余步。我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬得起来。见己不是，万善之门。见人不是，诸恶之根。为了向别人、向世界 努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。没有哪种教育能及得上逆境。如果你想成功，那么请记住：遗产 第一、学习第二、礼貌第三、刻苦第四、精明第五。任何的限制，都是从自己的内心开始的。失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我 无论你如何为他人着想，烦你的人眼里，你就是居心叵测；不管你怎样据理力争，不懂你的人心里，你就是胡搅蛮缠。最后你会发现，有些事不是你做错了，而 人；有些人不是不理解你，而是根本不想懂你。不管怎样，生活还是要继续向前走去。有的时候伤害和失败不见得是一件坏事，它会让你变得更好，孤单和失落 每件事到最后一定会变成一件好事，只要你能够走到最后。工资是发给日常工作的人，高薪是发给承担责任的人，奖金是发给做出成绩的人，股权是分给能干忠 誉是颁给有理想抱负的人，辞退信将送给没结果还耍个性的人，这里一定有个你。内心想成为什么样的人，就会努力成为这样的人，做你想做的那种人。与其指 谁，不如指望自己能够吸引那样的人；与其指望每次失落的时候会有正能量出现温暖自己，不如指望自己变成一个正能量满满的人；与其担心未来，不如现在好 虹绚烂多姿，是在与狂风暴雨争斗之后；枫叶似火燃烧，是在与秋叶的寒霜争斗之后；雄鹰的展翅高飞，是在与坠崖的危险争斗之后。他们保持着奋斗的姿态， 们的成功。有能力的人影响别人，没能力的人受人影响；不是某人使自己烦恼不安，而是自己拿某人的言行来烦恼自己；树一个目标，一步步前行，做好自己就 不需鼓掌，也在飞翔；小草，没人心疼，也在成长；野花，没人欣赏，也在芬芳；做事不需人人都理解，只需尽心尽力；做人不需人人都喜欢，只需坦坦荡荡。 为力，拼搏到感动自己；吃过的苦，受过的累，会照亮未来的路；没有年少轻狂，只有胜者为王。真正成功的人生，不在于成就的大小，而在于你是否努力地去 喊出自己的声音，走出属于自己的道路。选一个方向，定一个时间；剩下的只管努力与坚持，时间会给我们最后的答案。许多人企求着生活的完美结局，殊不知 结局，而在于追求的过程。慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设 全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。一切伟大的行动和思想， 不足道的开始。从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗 苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有
常见的酸碱盐课件
认真记录
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
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酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)
氢氧化钠逐渐溶解， 试管壁温度升高
说明氢氧化钠 何性质
易潮解
易溶于水， 且溶于水的 过程中放出 热量
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加 入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数 小时后，观察变化
鸡腿肉被腐蚀，颜 色变成深棕色
具有腐蚀性
实验室事故处理
氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上应 立即用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液！
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
自主探究
小实验1：吞鸡蛋
小实验2：清水变牛奶
澄清石灰水 中吹入CO2
思考：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原 理是什么？
常见的碱
1.氢氧化钙
熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度 随温度升高而减小，不易吸水。
+4
+4
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
+6
+6
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2. 玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生 成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱+盐→新盐+新碱
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐 都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实 验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用 Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是 Ca(OH)2 溶液。
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
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例题解析
►类型三 常见酸的性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况 例3 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到 的现象是_______铁__锈__逐__渐__消__失__，__无__色__溶__液__变__成__黄，色发 生的化学方程式________F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C__l3；+3反H2O 应一段时间后，又观察到的现象是________有__气__泡_，产生 发生反应的化学方程式为_______F_e_+__2_H_C_l__=_=_F_e_C_。l2 + H2↑
例题解析
►类型四 常见碱的性质和用途 命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况 例4 氢氧化钠有强腐烈蚀的________性，所以它的俗名 叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中 时容易吸收水分而溶解，还易与空气二中氧的化碳 ____________发生反应而变质，其反应的化学方程式 C为O：2+_2_N__aO__H__=_=__N_a_2_C_O_3_+__H_2_O______________。
pH＝7时，溶液呈中__性__ pH＜7时，溶液呈_酸__性_ pH＞7时，溶液呈_碱__性_
溶液酸性越强， pH_越__小_；溶液碱 性越强，pH_越__大__。
pH测定方法：在___玻__璃__片___上放一小片pH试纸，用 __玻__璃__棒____蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜 色与__标__准__比__色__卡____比较。
知识回顾
4.pH与生命活动 ①人的体液都有一定的_p_H__范围，测定人体内或 排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。 ②农作物适宜在pH为__7__或接近__7__的土壤中生 长。 ③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH 约为_5_.6__，酸雨的pH__5_.6___），可以了解空气的 污染情况。
知识回顾
知识点3 酸和碱的反应 1.中和反酸应：__碱___和_____盐生成__水___和_____。 反应的实质是酸中解离H出＋ 的____与碱中解离OH出－的____ 反应生成水H＋：＋__O__H_－__=_=__H_2_O_______。
【注意】 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
生产化肥、燃料、 炸药
知识回顾
2.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它 有_____强__脱__水__性_____。 浓硫酸对衣物、皮肤等有___强__腐__蚀__性___。 如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。 浓硫酸有强吸水性 ——可做___干__燥__剂_____。 浓硫酸的稀释方法：把_浓__硫__酸___缓缓注入盛有__水___的 烧杯中，用__玻__璃__棒__引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒） 并不断_搅__拌___。
例2 一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果
葡萄
牛奶
玉米
pH
2.9～ 3.3
3.5～ 4.5
6.3～ 6.6
6.8～ 8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强苹的果是______，
它能使紫色石蕊试液变红成______色；
例题解析
（2）人的胃酸中主要成分盐是酸______，对于胃酸过多的人， 空腹时最宜食用上述食物中玉的米______；在医疗上，治疗胃 酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分氢是氧_化__铝_____，请 写出它与胃酸反应的化学方程A式l(O_H__)3_+_3_H__C_l_═_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O__ 【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所 以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色； （2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中 和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是 主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水
食品加工调味、医用生理盐水、化工原料等 建筑材料、补钙剂、炼铁、炼钢原料等 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂的原料
知识回顾
2.盐的分类：根据__阳__离__子__的不同，盐可以分为钠盐、 钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据__阴__离__子__的不同， 盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 3.盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
知识回顾
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
知识回顾
4.氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称 氢氧化钙
例题解析
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要 成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象 为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化 学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O；当铁 锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚 铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方 程式为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
化学式
俗称
用途
熟石灰或消 建筑材料、漂白剂、处理污
Ca(OH)2
石灰
水、改良酸性土壤
氢氧化钠
NaOH 烧碱、火碱或 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织
苛性钠Байду номын сангаас
工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
注：NaOH溶液和石灰水都能吸收_二__氧__化__碳__气__体__，固体
氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_潮__解__，还能吸
知识回顾
3.下图是几种生活中常见的物质，其中显酸性的物质有 _洁__厕__精__、__柠__檬__酸__、__食__醋__、__橙__汁__、__酸__奶__、__酸__雨__、__纯__水__， 显碱性的物质有_血__液__、__海__水__、__肥__皂__、__氨__水__、__漂__白__剂__。
知识回顾
例题解析
►类型一 酸碱指示剂
命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。
例1 某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无
色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷
上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”
四字。该生先后所用的无色液体可能是（C
）
A.石蕊试液、稀硫酸
B.酚酞试液、“雪
第八章 常见的酸、碱、盐
知识网络
溶液的 酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸碱性 pH 物质酸碱性强弱
常见 的酸 碱盐
常见的 酸和碱
酸和碱 的反应
常见 的盐
化学 肥料
常见酸的物理性质及用途，稀酸的化学通性 常见碱的物理性质及用途，碱溶液的化学通性 中和反应 复分解反应 中和反应的应用 几种常见盐的用途 盐的组成和化学性质 复分解反应发生条件 常用化肥的成分及功效 铵态氮肥的检验及合理施用化肥
知识网络
知识回顾
知识点1 溶液的酸碱性
1.像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫__酸__碱__指__示__剂___。
石蕊 遇酸溶液_变__红___ 试液 遇碱溶液_变__蓝___
酚酞 遇酸溶液_不__变__色__ 试液 遇碱溶液_变__红__
知识回顾
2.人们用_p_H_____来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
知识回顾
3.酸的化学通性： （1）酸溶液能使紫色石蕊变试红液_____，无色酚酞溶液 不变色________； （2）酸 + 较活泼金属盐→ ___氢___气+ ______； （3）酸 + 金属氧化物盐→ _____水_ + ______； （4）酸 + 盐新盐→ ___新__酸_ + ______；
盐 + 酸 → _新__盐___+ _新__酸___ 盐 + 碱 → _新__盐___ + _新__碱___ 盐1 + 盐2 → _新__盐__1__ + _新__盐__2_
注：①铵根离子和酸根离子组成的化合物也属盐(铵盐)； ②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性 硫酸盐。
知识回顾
碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞试剂
D.CuSO4溶液、NaOH溶液
例题解析
【解析】从题目信息可知是两种无色物质混 合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶 液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料 呈现酸性，遇酚酞不会变色。 故选C。
例题解析
►类型二 pH 值 命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识
收二氧化碳气体而_变__质__。氢氧化钠具有强烈的 __腐__蚀__性__，使用时要小心。
知识回顾
5.碱的化学通性： （1）碱溶液能使紫色石蕊变试蓝液_____，无色酚酞溶液 变红________； （2）碱 + 非金属氧化物盐 → ___水___ + ______； （3）碱 + 盐新盐→ _新__碱___ + ______； 6.碱（或酸）具有相似化学性质的原因： 碱在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，酸在水溶 液中都能产生大量的氢离子（H+)。
知识点5 化学肥料 1.最主要的化学肥料___氮__肥__、__磷__肥___、__钾__肥___、 __复__合__肥__。 2.各类化肥的主要功效：氮肥_壮__叶___、磷肥_壮__果___、 钾肥__壮__茎___、复合肥多__元__肥__效__。 3.铵态氮肥与碱混合加热，都有刺激性气味_氨__气___放 出，能使湿润的红色石蕊试纸_变__蓝_，这些可用于铵态 氮肥的检验。 4.化肥的不合理施用会带来__环__境__问题，提倡合肥的 ___合__理__施__用___，减少__污__染___。
►类型三 常见酸的性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况 例3 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到 的现象是_______铁__锈__逐__渐__消__失__，__无__色__溶__液__变__成__黄，色发 生的化学方程式________F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C__l3；+3反H2O 应一段时间后，又观察到的现象是________有__气__泡_，产生 发生反应的化学方程式为_______F_e_+__2_H_C_l__=_=_F_e_C_。l2 + H2↑
例题解析
►类型四 常见碱的性质和用途 命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况 例4 氢氧化钠有强腐烈蚀的________性，所以它的俗名 叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中 时容易吸收水分而溶解，还易与空气二中氧的化碳 ____________发生反应而变质，其反应的化学方程式 C为O：2+_2_N__aO__H__=_=__N_a_2_C_O_3_+__H_2_O______________。
pH＝7时，溶液呈中__性__ pH＜7时，溶液呈_酸__性_ pH＞7时，溶液呈_碱__性_
溶液酸性越强， pH_越__小_；溶液碱 性越强，pH_越__大__。
pH测定方法：在___玻__璃__片___上放一小片pH试纸，用 __玻__璃__棒____蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜 色与__标__准__比__色__卡____比较。
知识回顾
4.pH与生命活动 ①人的体液都有一定的_p_H__范围，测定人体内或 排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。 ②农作物适宜在pH为__7__或接近__7__的土壤中生 长。 ③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH 约为_5_.6__，酸雨的pH__5_.6___），可以了解空气的 污染情况。
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知识点3 酸和碱的反应 1.中和反酸应：__碱___和_____盐生成__水___和_____。 反应的实质是酸中解离H出＋ 的____与碱中解离OH出－的____ 反应生成水H＋：＋__O__H_－__=_=__H_2_O_______。
【注意】 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
生产化肥、燃料、 炸药
知识回顾
2.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它 有_____强__脱__水__性_____。 浓硫酸对衣物、皮肤等有___强__腐__蚀__性___。 如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。 浓硫酸有强吸水性 ——可做___干__燥__剂_____。 浓硫酸的稀释方法：把_浓__硫__酸___缓缓注入盛有__水___的 烧杯中，用__玻__璃__棒__引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒） 并不断_搅__拌___。
例2 一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果
葡萄
牛奶
玉米
pH
2.9～ 3.3
3.5～ 4.5
6.3～ 6.6
6.8～ 8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强苹的果是______，
它能使紫色石蕊试液变红成______色；
例题解析
（2）人的胃酸中主要成分盐是酸______，对于胃酸过多的人， 空腹时最宜食用上述食物中玉的米______；在医疗上，治疗胃 酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分氢是氧_化__铝_____，请 写出它与胃酸反应的化学方程A式l(O_H__)3_+_3_H__C_l_═_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O__ 【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所 以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色； （2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中 和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是 主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水
食品加工调味、医用生理盐水、化工原料等 建筑材料、补钙剂、炼铁、炼钢原料等 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂的原料
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2.盐的分类：根据__阳__离__子__的不同，盐可以分为钠盐、 钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据__阴__离__子__的不同， 盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 3.盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
知识回顾
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
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4.氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称 氢氧化钙
例题解析
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要 成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象 为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化 学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O；当铁 锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚 铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方 程式为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
化学式
俗称
用途
熟石灰或消 建筑材料、漂白剂、处理污
Ca(OH)2
石灰
水、改良酸性土壤
氢氧化钠
NaOH 烧碱、火碱或 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织
苛性钠Байду номын сангаас
工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
注：NaOH溶液和石灰水都能吸收_二__氧__化__碳__气__体__，固体
氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_潮__解__，还能吸
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3.下图是几种生活中常见的物质，其中显酸性的物质有 _洁__厕__精__、__柠__檬__酸__、__食__醋__、__橙__汁__、__酸__奶__、__酸__雨__、__纯__水__， 显碱性的物质有_血__液__、__海__水__、__肥__皂__、__氨__水__、__漂__白__剂__。
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例题解析
►类型一 酸碱指示剂
命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。
例1 某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无
色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷
上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”
四字。该生先后所用的无色液体可能是（C
）
A.石蕊试液、稀硫酸
B.酚酞试液、“雪
第八章 常见的酸、碱、盐
知识网络
溶液的 酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸碱性 pH 物质酸碱性强弱
常见 的酸 碱盐
常见的 酸和碱
酸和碱 的反应
常见 的盐
化学 肥料
常见酸的物理性质及用途，稀酸的化学通性 常见碱的物理性质及用途，碱溶液的化学通性 中和反应 复分解反应 中和反应的应用 几种常见盐的用途 盐的组成和化学性质 复分解反应发生条件 常用化肥的成分及功效 铵态氮肥的检验及合理施用化肥
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知识点1 溶液的酸碱性
1.像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫__酸__碱__指__示__剂___。
石蕊 遇酸溶液_变__红___ 试液 遇碱溶液_变__蓝___
酚酞 遇酸溶液_不__变__色__ 试液 遇碱溶液_变__红__
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2.人们用_p_H_____来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
知识回顾
3.酸的化学通性： （1）酸溶液能使紫色石蕊变试红液_____，无色酚酞溶液 不变色________； （2）酸 + 较活泼金属盐→ ___氢___气+ ______； （3）酸 + 金属氧化物盐→ _____水_ + ______； （4）酸 + 盐新盐→ ___新__酸_ + ______；
盐 + 酸 → _新__盐___+ _新__酸___ 盐 + 碱 → _新__盐___ + _新__碱___ 盐1 + 盐2 → _新__盐__1__ + _新__盐__2_
注：①铵根离子和酸根离子组成的化合物也属盐(铵盐)； ②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性 硫酸盐。
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碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞试剂
D.CuSO4溶液、NaOH溶液
例题解析
【解析】从题目信息可知是两种无色物质混 合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶 液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料 呈现酸性，遇酚酞不会变色。 故选C。
例题解析
►类型二 pH 值 命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识
收二氧化碳气体而_变__质__。氢氧化钠具有强烈的 __腐__蚀__性__，使用时要小心。
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5.碱的化学通性： （1）碱溶液能使紫色石蕊变试蓝液_____，无色酚酞溶液 变红________； （2）碱 + 非金属氧化物盐 → ___水___ + ______； （3）碱 + 盐新盐→ _新__碱___ + ______； 6.碱（或酸）具有相似化学性质的原因： 碱在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，酸在水溶 液中都能产生大量的氢离子（H+)。
知识点5 化学肥料 1.最主要的化学肥料___氮__肥__、__磷__肥___、__钾__肥___、 __复__合__肥__。 2.各类化肥的主要功效：氮肥_壮__叶___、磷肥_壮__果___、 钾肥__壮__茎___、复合肥多__元__肥__效__。 3.铵态氮肥与碱混合加热，都有刺激性气味_氨__气___放 出，能使湿润的红色石蕊试纸_变__蓝_，这些可用于铵态 氮肥的检验。 4.化肥的不合理施用会带来__环__境__问题，提倡合肥的 ___合__理__施__用___，减少__污__染___。