酸碱盐复习课PPT课件
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酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
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酸
碱
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐复习课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
有酸可不溶无酸必都溶
生成水气沉淀啥都行
提醒：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不发生复分解反应
练习1：下列复分解反应是否能发生？若能，请 写出反应旳化学方程式。
1.碳酸钡和盐酸 2.氢氧化钙和硝酸钾 3.氯化钡和硝酸钠 4.硫酸和氢氧化钾
1.BaCO3 + 2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Ca(OH)2 + KNO3=不反应 3.BaCl2 + NaNO3 = 不反应 4.H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
考试旳内容与要求：
1、懂得常见旳酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等）旳主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见旳酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液旳酸碱性。 4、懂得酸碱性对生命活动和农作物生长旳影响。 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日 常生活中旳用途。
6、懂得某些常见旳化肥旳名称和作用。 7、初步认识复分解反应（并能对经典反应进行 判断)。 8、认识合理使用化肥、农药对保护环境旳主要 意义。
2、下列复分解反应是否能发生？若能，请写出 反应旳化学方程式。
1.碳酸钙和硫酸钠 2.氢氧化钠和硫酸铜 3.碳酸钾和硝酸钡 4.碳酸钾和硫酸钡
1. CaCO3+Na2SO4 = 不反应 2. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3. K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 4. K2CO3+BaSO4= 不反应
知识地图：
盐
氯化钠 ：粗盐旳提纯
常见旳盐
碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钙
HCO3－、CO32－旳检验
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
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氧Fe化2O铁3
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
酸、 碱、 盐复习课
1
第一篇 橱柜中的化学
2
观察下列实验药品，请写出它们的化学式。
盐H酸Cl 碳Na酸H氢C钠O3
H硫2S酸O4
氢N氧aO化H钠
N碳a酸2C钠O3 氢Ca氧(O化H钙)2
N氨H3水·H2O N硝H酸4N铵O3 A硫l2(酸S铝O4)3
氧C化uO铜 高K锰M酸nO钾4
6
第三篇 游戏中的化学
7
Zn
SO2
CaCO3
盐
酸
CO2
H2SO4
CuO
H2O
出口
Ca(OH)2
Cu O2
AgNO3 HNO3
Na2SO4
KCl
8
熟悉酸的化学性质是玩好这个 游戏的前提，你能总结一下吗？
酸的通性(H+)金属 氧化物源自酸碱酸金属
指示剂
碱盐
9
第四篇 生活中的化学
10
松花蛋加工的主要原料：
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
酸、 碱、 盐复习课
1
第一篇 橱柜中的化学
2
观察下列实验药品，请写出它们的化学式。
盐H酸Cl 碳Na酸H氢C钠O3
H硫2S酸O4
氢N氧aO化H钠
N碳a酸2C钠O3 氢Ca氧(O化H钙)2
N氨H3水·H2O N硝H酸4N铵O3 A硫l2(酸S铝O4)3
氧C化uO铜 高K锰M酸nO钾4
6
第三篇 游戏中的化学
7
Zn
SO2
CaCO3
盐
酸
CO2
H2SO4
CuO
H2O
出口
Ca(OH)2
Cu O2
AgNO3 HNO3
Na2SO4
KCl
8
熟悉酸的化学性质是玩好这个 游戏的前提，你能总结一下吗？
酸的通性(H+)金属 氧化物源自酸碱酸金属
指示剂
碱盐
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第四篇 生活中的化学
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松花蛋加工的主要原料：