酸碱盐定义课件
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酸碱盐定义2 PowerPoint 演示文稿
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
பைடு நூலகம்
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋、Cl－、NO － B．H 3 －、K＋、Ba2＋ C．OH D．Ag＋、K＋、NO3－
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜
酸碱盐的认识
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？
请自学书上P56——57的相关内容后回 答
酸碱盐溶液的导电性
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样 的微粒存在的？ 2、解离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是 什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件
第七单元 常见的酸和碱
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
酸碱盐ppt课件学科网
酸碱盐的计算题解析
计算题1
计算100克10%的盐酸溶液中溶质的 质量。
计算题2
计算100克30%的氢氧化钠溶液中溶 质的质量。
答案与解析
答案：10克；解析：盐酸溶液中的溶 质是盐酸，根据溶质质量分数公式， 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分 数=100克×10%=10克。
答案与解析
答案：30克；解析：氢氧化钠溶液中 的溶质是氢氧化钠，根据溶质质量分 数公式，溶质的质量=溶液质量×溶质 的质量分数=100克×30%=30克。
酸碱盐的混合实验操作
酸碱盐反应
将酸、碱、盐混合在一起，观察反应现象，记录 沉淀、气体、颜色等变化。
反应速率
比较不同物质之间的反应速率，探究影响反应速 率的因素。
反应机理
了解酸碱盐之间的反应机理，探究反应过程中的 电子转移和能量变化。
05
酸碱盐的化学式与反应式
酸的化学式与反应式
01
酸的化学式
酸是一类化合物，其化学式通常以H开头，后面跟着一个或多个酸根离
盐的定义与性质
盐的定义
盐的分类
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子组成的化合物。
根据盐的性质和结构，可以将盐分为 正盐、酸式盐和碱式盐等。
盐的通性
盐具有一些共同的化学性质，如能与 某些金属反应生成新盐和新金属，能 与某些酸反应生成新盐和新酸等。
02
酸碱盐的反应原理
酸碱反应原理
酸碱反应是指酸和碱之间通过电 子交换或质子转移而发生的反应
盐可以用于防腐剂
例如，食盐可以用于保存食品，防止食品腐烂变质。
盐可以用于化工原料
例如，氯化钠可以用于生产氯气、氢氧化钠等化工产品，广泛应 用于化工、轻工、合成橡胶等领域。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
初中化学酸碱盐课件
反应条件
盐与酸反应通常需要在水溶液中进行，且生 成的新盐或新酸中至少有一种是沉淀或气体 。
盐与碱的反应
中和反应
盐与碱反应生成水和盐的过程称为中和反应 ，该反应常用于处理酸性或碱性废水。
盐的类型
不同类型的盐与碱反应会生成不同类型的新 盐，如硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉
淀和氢氧化钠。
盐的制备方法
盐
盐是由金属阳离子和酸根 阴离子组成的化合物，通 常是由酸和碱反应生成的 。
酸碱盐的分类
无机酸碱盐
无机酸碱盐是指不含碳原子的酸 碱盐，主要包括无机酸、无机碱 和无机盐。
有机酸碱盐
有机酸碱盐是指含有碳原子的酸 碱盐，如醋酸、柠檬酸等有机酸 和乙醇、甲醛等有机碱。
酸碱盐的性质
酸的性质
酸具有酸性，能够与金属 反应生成氢气，与碱反应 生成盐和水，能够溶解某 些矿物质并形成盐。
酸与金属氧化物的反应
总结词
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和 水。
详细描述
酸中的氢离子能够与金属氧化物中的 氧离子反应，生成对应的盐和水。例 如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和 水。
酸与碱的反应
总结词
酸与碱反应生成对应的盐和水。
详细描述
酸和碱是两种电解质，当它们混合时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应， 生成对应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
碱的性质
碱具有碱性，能够与酸反 应生成盐和水，能够吸收 空气中的二氧化碳生成碳 酸盐。
盐的性质
盐具有溶解性，能够溶于 水，同时具有电离性，在 水溶液中能够电离出金属 阳离子和酸根阴离子。
02
酸的化学性质
酸与金属的反应
总结词
酸与金属反应生成氢气和对应的盐。
酸碱与盐课件
酸碱与盐课件酸碱与盐一、酸碱的基本概念和性质酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
下面将介绍酸碱的基本概念和性质。
1. 酸的定义和性质：酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的性质主要包括以下几点：- 酸具有酸味，例如柠檬酸、醋酸等；- 酸能够和金属反应，产生氢气；- 酸能够和碱反应，生成盐和水；- 酸能够腐蚀金属和有机物。
2. 碱的定义和性质：碱是指具有促进酸与金属氧化物或氢氧化物反应的化合物。
碱的性质主要包括以下几点：- 碱能够与酸反应，生成盐和水；- 碱具有碱味，例如氢氧化钠（苛性钠）味苦；- 碱能够与酸中和，生成盐。
二、常见的酸碱和盐酸、碱和盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
下面将介绍一些常见的酸、碱和盐。
1. 常见的酸：- 盐酸：化学式为HCl，是一种常见的强酸，在实验室中经常使用。
- 硫酸：化学式为H2SO4，也是一种强酸，广泛用于工业生产中。
- 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种弱酸，常用于调味和食品加工中。
2. 常见的碱：- 氢氧化钠：化学式为NaOH，俗称苛性钠，是一种强碱，用于清洁剂和肥皂制作等。
- 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种弱碱，常用于医药和化妆品中。
3. 常见的盐：- 氯化钠：化学式为NaCl，是一种常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。
- 硝酸银：化学式为AgNO3，常用于实验室中作为试剂。
- 硫酸铜：化学式为CuSO4，是一种广泛应用的工业盐，常用于电镀和农业等。
三、酸碱与盐的应用酸碱与盐在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍酸碱与盐在不同领域的应用。
1. 酸碱在生活中的应用：- 饮食调节：酸味和碱味的食物在饮食中起着平衡体内酸碱度的作用。
- 口腔护理：漱口水中的成分碱性较弱，能够中和口腔中的酸性物质，保护牙齿健康。
- 清洁剂：酸性清洁剂可以去除水垢等污渍，碱性清洁剂则适用于脂肪类污渍的清洗。
2. 盐的应用：- 食盐：食盐是人体必需的营养物质，用于食品加工和调味。
初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！
HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自 由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也 可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解 于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在 带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导 电。
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5
溶解性口诀
钾钠铵硝酸溶 盐酸除了银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碱溶钾钠钙钡铵
6
酸碱盐
1
什么是电离？ 物质溶于水（或其他物质）
时产生能够导电的离子，此过程叫 做电离。酸碱盐的溶液都能导电， 是因为它们电离出的阳离子和阴离 子能够导电
2
酸：电离时产生的阳离子全都 是氢离子的化合物，叫酸。
写出下列酸的电离方程式
HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == HNO3 == H3PO4 == H2CO3 == HF == H2S ==
3
碱：电离时产生的阴离子全都 是氢氧根离子的化合物，叫碱
写出下列碱的电离方程式 NaOH == KOH == Cu(OH)2 == Ba(OH)2 == Al(OH)3 == NH4OH ==
4
盐：酸根离子与金属离子形成 Cl3 == Fe2(SO4)3 == BaCl2 == Al2(SO4)3 == AgNO3 ==
溶解性口诀
钾钠铵硝酸溶 盐酸除了银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碱溶钾钠钙钡铵
6
酸碱盐
1
什么是电离？ 物质溶于水（或其他物质）
时产生能够导电的离子，此过程叫 做电离。酸碱盐的溶液都能导电， 是因为它们电离出的阳离子和阴离 子能够导电
2
酸：电离时产生的阳离子全都 是氢离子的化合物，叫酸。
写出下列酸的电离方程式
HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == HNO3 == H3PO4 == H2CO3 == HF == H2S ==
3
碱：电离时产生的阴离子全都 是氢氧根离子的化合物，叫碱
写出下列碱的电离方程式 NaOH == KOH == Cu(OH)2 == Ba(OH)2 == Al(OH)3 == NH4OH ==
4
盐：酸根离子与金属离子形成 Cl3 == Fe2(SO4)3 == BaCl2 == Al2(SO4)3 == AgNO3 ==