初中化学酸碱盐PPT课件
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初中化学酸碱盐-完整PPT课件
（3）复分解反应
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)
1.盐＋金属→ 盐＋金属 2.盐＋酸→ 新盐＋新酸 3.盐＋碱→新盐＋新碱 4.盐＋盐→新盐＋新盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
初三化学酸碱盐PPT课件
第1页，共26页。
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
初三化学酸碱盐课件
酸、碱和盐的化学式能够描述它们分子中离子的构成。例如，硫酸是 H2SO4，氢氧化钠是 NaOH。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
初中化学酸碱盐课件
反应条件
盐与酸反应通常需要在水溶液中进行，且生 成的新盐或新酸中至少有一种是沉淀或气体 。
盐与碱的反应
中和反应
盐与碱反应生成水和盐的过程称为中和反应 ，该反应常用于处理酸性或碱性废水。
盐的类型
不同类型的盐与碱反应会生成不同类型的新 盐，如硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉
淀和氢氧化钠。
盐的制备方法
盐
盐是由金属阳离子和酸根 阴离子组成的化合物，通 常是由酸和碱反应生成的 。
酸碱盐的分类
无机酸碱盐
无机酸碱盐是指不含碳原子的酸 碱盐，主要包括无机酸、无机碱 和无机盐。
有机酸碱盐
有机酸碱盐是指含有碳原子的酸 碱盐，如醋酸、柠檬酸等有机酸 和乙醇、甲醛等有机碱。
酸碱盐的性质
酸的性质
酸具有酸性，能够与金属 反应生成氢气，与碱反应 生成盐和水，能够溶解某 些矿物质并形成盐。
酸与金属氧化物的反应
总结词
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和 水。
详细描述
酸中的氢离子能够与金属氧化物中的 氧离子反应，生成对应的盐和水。例 如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和 水。
酸与碱的反应
总结词
酸与碱反应生成对应的盐和水。
详细描述
酸和碱是两种电解质，当它们混合时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应， 生成对应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
碱的性质
碱具有碱性，能够与酸反 应生成盐和水，能够吸收 空气中的二氧化碳生成碳 酸盐。
盐的性质
盐具有溶解性，能够溶于 水，同时具有电离性，在 水溶液中能够电离出金属 阳离子和酸根阴离子。
02
酸的化学性质
酸与金属的反应
总结词
酸与金属反应生成氢气和对应的盐。
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B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、碱的通性：
A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例： ①Cu+AgNO3 —— √ ②Fe+CuCO3—— × ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
• N2a、2C粗O盐3（因俗含称Mg“C纯l2、碱C、aC苏l2打等”杂质），易潮解
1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）
SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
• 与酸反应
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
• 与盐反应
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
• 与盐反应
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
常见的碱及其物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
物理 性质
1、白色固体 白色粉末、 2、易溶于水， 微溶于水
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与碱反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
3、易潮解
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
常见的酸及其物理性质
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、无色、粘稠、 有刺激性气味，易 油状液体，不
质 挥发。
易挥发。
硝酸
无色液体
用 金属除锈
途
吸水性，做 干燥剂
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体 2、挥发性
化学性质－Ca(OH)2
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）
SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、碱的通性：
A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例： ①Cu+AgNO3 —— √ ②Fe+CuCO3—— × ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
• N2a、2C粗O盐3（因俗含称Mg“C纯l2、碱C、aC苏l2打等”杂质），易潮解
1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）
SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
• 与酸反应
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
• 与盐反应
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
• 与盐反应
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
常见的碱及其物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
物理 性质
1、白色固体 白色粉末、 2、易溶于水， 微溶于水
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与碱反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
3、易潮解
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
常见的酸及其物理性质
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、无色、粘稠、 有刺激性气味，易 油状液体，不
质 挥发。
易挥发。
硝酸
无色液体
用 金属除锈
途
吸水性，做 干燥剂
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体 2、挥发性
化学性质－Ca(OH)2
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）
SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O