第一章酸碱盐复习PPT教学课件
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第1章物质及其变化(酸碱盐复习)PPT课件(初中科学)
生成物有沉淀、 气体或水
反应物：如果没有酸参加则反应物都要可溶或微溶.
判断下列化学方程式是否完全 正确? 不正确的说明理由。
考考你？
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
对 不对，未配平
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 不对，无沉淀气体、水生成
3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 不全对，沉淀符号未标
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 不对， Fe(OH)3不溶
NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
不对，无沉淀气体、水生成
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 不对，BaCO 3不溶
(4)写出有关的反应方程式： Ba(OH)2溶液体积
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
；
CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 。
3．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然 科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关 系：
HCl
CuCl2
CuSO4
H2SO4
BaSO4
总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，
请根据题意回答问题：
（1）过程中视察到的现象
。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是
。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质
第1章物质及其变化——酸碱盐复习PPT课件(初中科学)
第1章 物质及其变化 复习
——酸碱盐 复习
复习目标：
1、掌握浓硫酸与浓盐酸的重要物理性质。 2、熟悉酸的通性，掌握相关化学方程式和现象。 3、能鉴别、检验H2SO4（SO42-）与HCl（Cl-）。 4、掌握氢氧化钠与氢氧化钙的俗名、重要物性。 5、熟悉碱的通性，掌握相关化学方程式和现象。 6、能鉴别NaOH与Ca(OH)2。 7、掌握混合物分离或除杂质的解题方法。
一、浓硫酸和浓盐酸的重要物理性质
常考知识点：浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味。浓 硫酸有粘性的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性。
例1、两瓶未知的浓酸溶液，露置在空气中一 段时间后，其溶液质量和溶质质量分数如下表 所示，则甲可能是浓盐酸或浓硝酸，乙是 浓硫酸 。
未知浓酸 甲 乙
溶液质量 减小 增加
溶质质量分数 减小 减小
例3、将稀盐酸加到下列物质中，分别有什么
现象？体现了酸的通性还是盐酸的个性？
变红
无现象
固体溶解
白色
产生气泡
沉淀
有气泡
固体溶解 溶液变黄
二、酸的通性：
例4、下列物质不能由酸与金属单质直接反应生 成的是（AD ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C. MgSO4 D.FeCl3
完成下列方程式：
(1) HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 .
(2) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ . (3) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O . (4) Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O . (5) CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ . (6)Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ HNO3 .
——酸碱盐 复习
复习目标：
1、掌握浓硫酸与浓盐酸的重要物理性质。 2、熟悉酸的通性，掌握相关化学方程式和现象。 3、能鉴别、检验H2SO4（SO42-）与HCl（Cl-）。 4、掌握氢氧化钠与氢氧化钙的俗名、重要物性。 5、熟悉碱的通性，掌握相关化学方程式和现象。 6、能鉴别NaOH与Ca(OH)2。 7、掌握混合物分离或除杂质的解题方法。
一、浓硫酸和浓盐酸的重要物理性质
常考知识点：浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味。浓 硫酸有粘性的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性。
例1、两瓶未知的浓酸溶液，露置在空气中一 段时间后，其溶液质量和溶质质量分数如下表 所示，则甲可能是浓盐酸或浓硝酸，乙是 浓硫酸 。
未知浓酸 甲 乙
溶液质量 减小 增加
溶质质量分数 减小 减小
例3、将稀盐酸加到下列物质中，分别有什么
现象？体现了酸的通性还是盐酸的个性？
变红
无现象
固体溶解
白色
产生气泡
沉淀
有气泡
固体溶解 溶液变黄
二、酸的通性：
例4、下列物质不能由酸与金属单质直接反应生 成的是（AD ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C. MgSO4 D.FeCl3
完成下列方程式：
(1) HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 .
(2) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ . (3) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O . (4) Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O . (5) CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ . (6)Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ HNO3 .
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐复习PPT课件1 人教版
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
小结：
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
金属活动性
弱
置 换
金属+酸：
H前面的金属能置换出酸中 的H（这里的酸指盐酸和稀
反
硫酸，这里的金属除K、Ca、
应 类
Na）
型
在金属活动性顺序表中，
条 件
金属+盐溶液：只能有把排排在在前后面面的 的金 金属 属， 从才 它
D.氢氧化钠 火碱 NaOH 5、（2009·漳州）下列物质长期暴露在潮湿的空气中， 质量会增加且没有变质的是（ ） A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁 3、（2009·北京模拟）医生建议：胃酸过多的人，应 少食苹果。据此推测苹果汁的pH （ ） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
练一练
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体
是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验
的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥
小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化
酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/29c14e41a200a6c30c22590102020740bf1ecd57.png)
例4. 生产光滑的纸张使用的钡白，它的一种制取的 方法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析：联想碳酸钙与盐酸反应的原理，并进行类比迁 移，在结合提中给出的信息进行正向思维，即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1）.碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们：为了防止产生事故，在稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应，放出气体的速度是 Zn
，产生气体的量最多的是
Fe ，过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
（C
）
A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质（重点），了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
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4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O
思考：如何检验下列含这些离子的物质？
SO42-
ClCO3 2CO2 NH4+
Ba(NO3)2和HNO3
AgNO3和HNO3 H2SO4或 HCl Ca(OH)2 NaOH 或Ca（OH）2
2020/12/12
8
挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 易风化 腐蚀性
浓盐酸
稀
浓硫酸
稀
NaOH固体
Ca(OH)2
5、酸能使紫色石蕊试液变红色
2020/12/12
3
可溶性碱的通性：
1、酸＋碱——盐＋水
2、碱＋盐——新碱＋新盐 3、碱＋酸性氧化物——盐＋水 4、碱的水溶液能使紫色石蕊试 液变蓝，无色酚酞试液变红
2020/12/12
4
盐的一般性质：
1、酸＋盐——新酸＋新盐 2、碱＋盐——新碱＋新盐 3、金属＋盐——新金属＋新盐 4、盐＋盐——新盐＋新盐
C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗
D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里，并 用玻璃棒不断搅动
2020/12/12
11
3、下列物质不能用于干燥 NH3（氨气）的
是（D）
A.无水CuSO4
B.NaOH固体
C.CaO粉末
D.浓H2SO4
2020/12/12
12
4.下列属于复合肥的是（ B ）
10H2O；因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是
碱，而是＿
盐
＿＿
用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，
利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO + 2020/122/12 Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
14
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠，可加入适量的
2020/12/12
5
思考:
为什么酸碱具有通性, 而盐只具有一般性质？
2020/12/12
6
下列方程式属中和反应的有_5_____;属复分解 的有_1._2._4_.5_.6_.7_.8_._;属置换反应的有_3_. ______.
1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂应选
（D ）
A、BaCl2溶液
B、稀硝酸
C、NaOH溶液 D、稀盐酸
2020/12/12
15
盐的性质：
①盐+酸→新盐+新酸：
AgNO3 溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱:
FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿
喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，
表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这
些蓝色斑点属于_碱________（填“酸”、
“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在
厨房用品食中选醋用
浸泡将其洗去，
该反应的基本复类型分属解反应
于
。
2020/12/12
18
4、化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
铵盐的制取：酸与氨气反应制得： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 铵盐的检验：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。 （NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
第一章 酸碱盐复习课
ZGS
2020/12/12
1
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的
试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
2020/12/12
2
酸的通性：
1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
A.K2CO3
B.KNO3
C.(NH4)2SO4
D.Ca(PO4)3
2020/12/12
13
1、常见的盐
盐:电离时能产生＿金＿属＿阳离子（或铵根离子）和
＿酸＿根＿＿阴离子的化合物。
1、碳酸钠（俗名：＿＿纯＿碱），化学式：N＿a2＿CO3 碳气酸 中钠 易晶＿体风：化化学＿式：＿NN＿aa22CCOO33·1•01H＿02HO＿2O在= 干Na燥2C的O空3+
A、水 B、盐酸 C、氯化钾 D、氢氧化钙
2、碳酸钙CaCO3： 石灰石的主要成分，
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
3、氯化钠（NaCl）俗称：＿食＿盐＿
生理盐水即：0.9%的＿食＿盐＿溶液 氯离子的鉴别方法：用＿加＿A＿g＿NO＿3＿、＿H＿NO＿3
例：现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
பைடு நூலகம்
③可溶性盐+可溶性盐 →两种新盐:
BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④可溶性盐+金属→另一种盐+金属:
CuSO4溶液中加入Fe, 现象:＿＿＿＿＿＿＿
化学方2程020/式12/12:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
16
固体
粗盐 碳酸钠晶体（氯化钠）
制肥皂 造纸
除锈 制氢气
中和土壤酸性 制波尔多液
保存食物 杀菌
物质的性质及用途
膨松剂
知识补充：
1、如图所示，向小试管中加入一定量的物质 使右侧U型管中的液面发生明显的变化。
该物质可能是___浓__硫___酸。、生石灰、------
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10
2．有关浓硫酸的说法不正确是 （ C ） A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体 B.浓硫酸溶于水放出大量的热
例:下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无
色、澄清溶液的是( D )
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
2020/12/12
17
例:“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生
虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的， 其化学方程式 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 若
5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O
思考：如何检验下列含这些离子的物质？
SO42-
ClCO3 2CO2 NH4+
Ba(NO3)2和HNO3
AgNO3和HNO3 H2SO4或 HCl Ca(OH)2 NaOH 或Ca（OH）2
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8
挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 易风化 腐蚀性
浓盐酸
稀
浓硫酸
稀
NaOH固体
Ca(OH)2
5、酸能使紫色石蕊试液变红色
2020/12/12
3
可溶性碱的通性：
1、酸＋碱——盐＋水
2、碱＋盐——新碱＋新盐 3、碱＋酸性氧化物——盐＋水 4、碱的水溶液能使紫色石蕊试 液变蓝，无色酚酞试液变红
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4
盐的一般性质：
1、酸＋盐——新酸＋新盐 2、碱＋盐——新碱＋新盐 3、金属＋盐——新金属＋新盐 4、盐＋盐——新盐＋新盐
C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗
D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里，并 用玻璃棒不断搅动
2020/12/12
11
3、下列物质不能用于干燥 NH3（氨气）的
是（D）
A.无水CuSO4
B.NaOH固体
C.CaO粉末
D.浓H2SO4
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12
4.下列属于复合肥的是（ B ）
10H2O；因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是
碱，而是＿
盐
＿＿
用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，
利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO + 2020/122/12 Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
14
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠，可加入适量的
2020/12/12
5
思考:
为什么酸碱具有通性, 而盐只具有一般性质？
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6
下列方程式属中和反应的有_5_____;属复分解 的有_1._2._4_.5_.6_.7_.8_._;属置换反应的有_3_. ______.
1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂应选
（D ）
A、BaCl2溶液
B、稀硝酸
C、NaOH溶液 D、稀盐酸
2020/12/12
15
盐的性质：
①盐+酸→新盐+新酸：
AgNO3 溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱:
FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿
喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，
表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这
些蓝色斑点属于_碱________（填“酸”、
“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在
厨房用品食中选醋用
浸泡将其洗去，
该反应的基本复类型分属解反应
于
。
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18
4、化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
铵盐的制取：酸与氨气反应制得： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 铵盐的检验：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。 （NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
第一章 酸碱盐复习课
ZGS
2020/12/12
1
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的
试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
2020/12/12
2
酸的通性：
1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
A.K2CO3
B.KNO3
C.(NH4)2SO4
D.Ca(PO4)3
2020/12/12
13
1、常见的盐
盐:电离时能产生＿金＿属＿阳离子（或铵根离子）和
＿酸＿根＿＿阴离子的化合物。
1、碳酸钠（俗名：＿＿纯＿碱），化学式：N＿a2＿CO3 碳气酸 中钠 易晶＿体风：化化学＿式：＿NN＿aa22CCOO33·1•01H＿02HO＿2O在= 干Na燥2C的O空3+
A、水 B、盐酸 C、氯化钾 D、氢氧化钙
2、碳酸钙CaCO3： 石灰石的主要成分，
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
3、氯化钠（NaCl）俗称：＿食＿盐＿
生理盐水即：0.9%的＿食＿盐＿溶液 氯离子的鉴别方法：用＿加＿A＿g＿NO＿3＿、＿H＿NO＿3
例：现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
பைடு நூலகம்
③可溶性盐+可溶性盐 →两种新盐:
BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④可溶性盐+金属→另一种盐+金属:
CuSO4溶液中加入Fe, 现象:＿＿＿＿＿＿＿
化学方2程020/式12/12:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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固体
粗盐 碳酸钠晶体（氯化钠）
制肥皂 造纸
除锈 制氢气
中和土壤酸性 制波尔多液
保存食物 杀菌
物质的性质及用途
膨松剂
知识补充：
1、如图所示，向小试管中加入一定量的物质 使右侧U型管中的液面发生明显的变化。
该物质可能是___浓__硫___酸。、生石灰、------
2020/12/12
10
2．有关浓硫酸的说法不正确是 （ C ） A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体 B.浓硫酸溶于水放出大量的热
例:下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无
色、澄清溶液的是( D )
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
2020/12/12
17
例:“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生
虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的， 其化学方程式 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 若