人教版九年级化学第4单元知识点

第四单元自然界的水第

课题1 爱护水资源

1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。

我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。

2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

3．节约用水的措施：①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。

4．从你做起，如何节水：洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等

5．水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；

②工业污染（即工业“三废”的任意排放）；

③农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。

6．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放

②工业废水经先处理达标后再排放

③农业上合理使用农药、化肥。

7．生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。

第四单元课题2 水的净化

一、水的净化

1．自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质。

2．净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。（净化程度逐渐增高）

3．自来水的生产过程：取水——沉淀——吸附——投药消毒——送水。

絮凝剂是明矾，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。

吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味

消毒剂是漂白粉、氯气C l2、二氧化氯C l O2、O3等

4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：

（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。

（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。（3）过滤：除去不溶性杂质，物理变化。

（4）吸附：利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。

（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。

二、过滤

1．过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。

2．过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。（以免影响过滤速率）

“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；（以免滤液逸出漏斗。）

②液面要低于滤纸边缘。（以免液体从滤纸与漏斗的间隙流下。）

“三靠”：①烧杯口紧靠玻璃棒。（防止液体流出漏斗）

②玻璃棒斜靠在三层滤纸上；（防止滤纸破损）

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；（防止液体飞溅）

3．过滤时需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等。

其中玻璃棒的作用：引流。

4．过滤后滤液依然浑浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘。

5．过滤后滤液依然浑浊时应该怎么办？更换滤纸，重新过滤。

三、硬水和软水

1．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．区别硬水和软水的方法：取样品加入等量的肥皂水振荡，若产生较多的泡沫，是软水；产生泡沫少的，是硬水。

3．长期使用硬水的危害：①使用硬水洗衣服浪费肥皂，还洗不干净。②加热硬水时容易形成水垢，从而浪费燃料，并且还可能引起锅炉爆炸。③长期饮用硬度过大的水会影响健康。

4．将硬水软化的方法：煮沸（生活中常用）或蒸馏（工业和实验室常用）。

（注意：沉淀、过滤、吸附都不能使硬水软化）

四、蒸馏

1．蒸馏的原理：液态水→水蒸气→液态水

2．基本仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的单孔塞、

试管、烧杯等

3．沸石的作用：防止暴沸。长导管

和烧杯中冷水的作用：冷凝。

冷凝管中水流的方向：下口进，上口出

4．右图装置中小卵石、石英砂作用：过滤活性炭的作用：吸附色

素和臭味；装置中的材料洗净后能再利用的是：小卵石和石英

砂装置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉顺序能否调换：不能。

第四单元课题3 水的组成

一、水的电解反应表达式：H2O H2 + O2 所属基本反应类型：分解反应

（注意：①电源用直流电②水中加入氢氧化钠或硫酸，目的是增强导电性）

1.实验现象：两极都有气泡产生，连接电源负极的一侧产生的更快，最终正负极气体体积比为1:2（口诀：父亲大）正极产生的气体能使

带火星的木条复燃；

负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。

2．实验结论：①水是由氧元素和氢元素组成的。

二、氢气

②化学反应中分子可分，原子不可分

1．物理性质：常温下无色、无味，密度比空气小(所以可以用向下排空气法收集)，难溶于水（所以可以用排水法收集）。

2．化学性质：氢气具有可燃性

①纯净的氢气可以安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。

②氢气中混有空气或氧气，遇火可能发生爆炸。

所以，点燃氢气等可燃性气体之前一定要先验纯。

④验纯方法：收集氢气，靠近酒精灯火焰点燃，若听到尖锐的爆鸣声，

说明H2 不纯；声音很小，表明H2 纯净。

⑤氢气燃烧的符号表达式：H2 + O2 H2O

3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因为生成物只有水，对环境无污染）

三、物质的分类

混合物如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等

物质

纯净物单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质

氧化物如MnO2、CO …

化合物（含多种元素的纯净物）

其它化合物如KCl、KMnO4

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

注意：1、只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2和O3 的混合物！含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。

2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。

3.由图中混合物是；纯净物

是，单质是，化合物是

，