九年级化学第十二单元知识点总结
九年级化学 第十二单元 化学与生活知识总结 人教新课标版
第十二单元化学与生活【知识网络】第十二单元《化学与生活》的相关知识与我们生活联系很紧密，又是新教材中增加的知识，尽管不是初中化学中的重点内容，但却成了考试中的必考知识点，一般会涉及到填空题、选择题、开放性试题、实验题、计算题等多种考查题型，试题考查时的特点一般会“高起点、低落点”化学与生活【考点透视】一、考纲指要：1．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。
2．.知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
3．掌握相关化学式计算。
二、命题落点：1．直接考查六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，如例1。
2．进行探究性实验考查，如例1。
3．考查食品及安全类问题，如例3。
4．利用化学式计算解答图表题和标签题，如例2。
【典例精析】一、考查蛋白质、糖类（淀粉）、脂肪、维生素等：例1：(2005年·潍坊市)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。
（实验仪器自选）反应的是（）A．金属镁B．氯化钾C．氢氧化钠D．硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。
他设计了如下实验方案：Ⅰ、把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ、取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，①你认为西红柿中维生素C含量高的是______________________________________，②你从中得到的启示是____________________________________________________。
化学十二单元知识点总结
化学十二单元知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的自然科学。
化学十二单元主要介绍了五大类化学反应的研究、主要化工产品和化工生产、化学能量变化和相关计算问题、发光和发热现象的原理和应用、同位素的应用。
以下是对该单元知识点的总结：一、化学反应的研究1. 化学反应的热力学- 化学反应的热力学研究了反应的热效应，主要包括反应热、焓变化和热化学方程式的计算。
- 反应热是指单位摩尔反应物参与反应时所产生的能量变化，根据反应热可确定反应是否吸热或放热。
- 焓变化是指反应前后系统的焓值变化，是计算反应热的重要量。
- 热化学方程式是指通过参考物质的热效应来确定化学反应的热效应，并用化学方程式表示。
2. 化学反应的动力学- 化学反应的动力学研究了反应速率、反应机理以及影响反应速率的因素。
- 反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率，可以用反应物浓度的变化作为指标来确定。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和固体表面积等。
3. 化学反应平衡- 化学反应平衡是指在一定条件下反应物浓度和生成物浓度达到一定比例时，反应达到动态平衡。
- 平衡常数是衡量反应达到平衡程度的重要参数，可以通过平衡常数来判断反应是向正向反应还是逆向反应进行。
二、主要化工产品和化工生产1. 合成氨的生产- 合成氨是一种重要的化工产品，用于制造化肥和其他化工产品。
- 合成氨的生产主要采用哈伯-博士过程，通过在高温高压下将氮气和氢气进行反应得到合成氨。
2. 硝酸的生产- 硝酸是一种重要的化工产品，用于制造肥料、炸药和其他化工产品。
- 硝酸的生产主要采用奥斯特瓦尔德过程，通过将氨气、空气和水蒸气在高温条件下进行氧化反应得到硝酸。
3. 硫酸的生产- 硫酸是一种重要的化工产品，广泛用于电镀、制药、化肥等领域。
- 硫酸的主要生产方法包括接触法、浓缩热法和湿法。
4. 氯碱工业- 氯碱工业是指以氯气和碱性物质为原料生产氢氧化钠和氯气的产业。
九年级化学新教材各章节知识点整理
第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 34、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O，放出热量蛋白质 人体 氨基酸水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶（C 6H 10O 5）n C 6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C 6H 12O 6呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要光合作用：6CO 26H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
初三化学寒假填空作十二单元化学与生活知识点
第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质：1、功能：是构成的基本物质，是生长及修补受损的主要原料。
2、存在：动物、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉瘦肉。
植物的（如花生、大豆）。
3、构成：由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、人体蛋白质代谢：摄入 +CO2+H2O，放出蛋白质人体氨基酸人体所需各种5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含 )和构成。
作用：运输和的载体。
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。
CO中毒机理：血红蛋白与结合能力比与结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：、、焦油等（2）酶：剂。
特点：高效性、选择性、性。
酶酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的）。
6、蛋白质的变性（逆）：破坏的结构，使其变质。
引起变质的因素物理：、线等。
化学：强酸、强碱、醛、盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。
应用：用水溶液（福尔马林）制作标本，使标本长期保存。
考点二、糖类：1、功能：是生命活动的主要物质（ %— %）2、组成：由、、三种元素组成。
3、常见的糖：（1）淀粉（化学式）：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖（呼吸作用：C6H12O6+6O供机体和维持需要.6H12O6+6O2（3）蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是糖。
考点三、油脂：1、分类：植物油脂：；动物油脂：2、功能：维持生命活动的备用 (储存 )。
3、存在：花生、油、油、菜子油、牛油和奶油。
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供。
水、无机盐和维生素不能为人体提供。
考点四、维生素数在人体中能直接合成，需从食物中摄取。
九年级化学第十二单元重要知识总结
九年级化学第十二单元重要知识总结本文档总结了九年级化学第十二单元的重要知识。
1. 化学键
- 化学键是指两个或两个以上原子之间的结合力，用于形成分子或离子化合物。
- 常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键
- 离子键是由正负电荷的离子之间的吸引力所形成的化学键。
- 离子键通常发生在金属和非金属之间。
3. 共价键
- 共价键是由共享电子对形成的化学键。
- 共价键通常发生在非金属之间。
4. 分子式和结构式
- 分子式用化学符号表示化合物中的原子种类和原子数目。
- 结构式用化学符号和线段表示化合物中各原子之间的连接关系。
5. 化合价
- 化合价是元素在化合物中的一种可变指标，表示元素与其他
元素结合时贡献的电子数。
- 化合价可以帮助预测元素的化合能力和化合物的性质。
6. 配位数
- 配位数是指一个金属离子中被配位的配体的数目。
- 配位数可以影响金属离子的性质和反应特点。
7. 反应类型
- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还
原反应等。
- 合成反应是指多个物质结合形成一个新物质的反应。
- 分解反应是指一个物质分解成多个物质的反应。
- 置换反应是指两个物质中的部分原子或离子交换位置的反应。
- 氧化还原反应是指电子的传递引起的反应。
以上是九年级化学第十二单元的重要知识总结，希望对你有帮助。
初三化学十二单元化学与生活知识点归纳(自编)
初三化学十二单元化学与生活知识点归纳(自编)初三化学十二单元化学与生活知识点归纳(自编)初三化学第十二单元知识点一、人类重要的营养物质1、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。
其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，其中糖类是人体能量的主要来源，等质量时，油脂放出的能量最多，糖类、油脂组成元素种类相同都含有C、H、O三种元素。
2、蛋白质：是由多种氨基酸构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、N等元素。
成人每天需摄取60-70g蛋白质。
（1）血红蛋白：①血红素中的铁元素的化合价为+2价②作用：在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中作载体。
③煤气中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比氧气强。
（2）酶：①成分：一类特殊的蛋白质。
②作用：催化作用，具有专一性。
（3）蛋白质变性：在某些物理和化学因素下，蛋白质的结构被破坏，引起变性。
能使蛋白质变性的常见物质或方法有：有机物（甲醛、酒精等）、重金属盐、加热、紫外线、某光、强酸、强碱等。
蛋白质变性后会失去生理活性。
[蛋白质变性的应用]a.鸡蛋、肉类等经加温后蛋白质变性，熟后更易消化。
b.细菌、病毒加热，加酸、加重金属（汞）因蛋白质变性而灭活（灭菌、消毒）。
c.动物、昆虫标本固定保存、防腐。
(4)食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。
3、糖类：是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
(1)糖可分为单糖（葡萄糖、果糖）、双糖（蔗糖、麦芽糖）和多糖（淀粉、纤维素）。
(2)淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物。
(3)淀粉的化学式(C6H10O5)n，水解最终产物是葡萄糖。
（4）葡萄糖的化学式C6H12O6酶葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O_，（5）蔗糖的化学式C12H22O11，日常生活中常用的红糖、白糖的主要成分是蔗糖。
（6）霉变食物不能食用的原因：含有黄曲霉素，有毒且耐热。
化学九年级十二单元知识点
化学九年级十二单元知识点化学作为一门科学，无处不在我们的生活中。
它研究物质的组成、性质、以及变化规律，对于我们了解世界起着至关重要的作用。
在九年级的化学课程中，我们将学习关于物质变化的基本概念，以下是本单元的主要知识点。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，而生成的新物质称为产物。
化学反应的主要特征包括：反应物的消失和产物的生成、能量的吸收或释放、化学键的断裂和形成等。
二、化学方程式的表示化学方程式是化学反应的一种简洁表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中应包括反应物、产物及反应条件等。
三、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在氧化还原反应中，一些物质失去电子被氧化，而另一些物质得到电子被还原。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现，其中一个物质被氧化为正离子，另一个物质被还原为负离子。
四、金属和非金属元素的反应金属和非金属元素之间的反应是化学中常见的类型。
金属元素通常易失去电子，形成阳离子；而非金属元素通常易获得电子，形成阴离子。
它们在化学反应中常常通过电子转移来实现元素的转化。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸氢离子和碱离子结合形成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时酸根离子和金属离子结合形成盐。
这种反应常常伴随着酸碱溶液的中性化现象。
六、物质的溶解和溶液的制备溶解是指固体、气体或液体与液体之间形成均匀透明的混合物的过程。
溶解涉及溶质与溶剂之间的相互作用力，根据相互作用力的性质，物质的溶解可以分为离子的溶解、共价物质的溶解、气体的溶解等。
七、分子内部的原子结构和化学键分子是由原子通过化学键相互连接而成的。
化学键的形成涉及原子中电子的重新排列和重组。
共价键是一种通过共享电子形成的化学键，金属键则是在金属原子之间通过电子云的共享而形成的。
八、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在一定时间内反应物浓度变化的快慢程度。
九年级化学第十二单元知识点总结资料
第十二单元化学与生活课题一：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、几种蛋白质（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强300倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症课题2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松，容易骨折2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
九年级十二单元化学知识点
九年级十二单元化学知识点众所周知，化学是一门研究物质结构、性质以及变化的学科。
作为理科的一支重要学科，化学的知识点无疑是我们学习过程中必不可少的一环。
在九年级的学习中，我们接触到了十二个单元的化学知识点，下面我将就这些知识点逐一进行论述。
第一单元：分辨碳酸盐和硫酸盐在这一单元中，我们学习了如何分辨碳酸盐和硫酸盐。
碳酸盐一般具有酸反应，与稀盐酸反应会产生气体，而硫酸盐则不会发生明显的酸反应。
通过这个学习，我们可以更好地理解它们的性质和应用。
第二单元：认识氢氧化物氢氧化物作为一类常见的化合物，具有碱性，能与酸反应产生盐和水。
我们需要了解氢氧化物的常见物质以及它们的化学方程式。
第三单元：认识酸酸是化学中的一类重要物质，能与碱反应，产生盐和水。
在这一单元中，我们学习了酸的性质、种类以及酸的常见物质。
第四单元：认识盐盐是由酸和碱中和反应产生的化合物。
我们需要了解盐的常见物质、命名规则以及一些常见盐的化学方程式。
第五单元：认识氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，涉及到物质的电荷转移。
在这一单元中，我们学习了氧化还原反应的基本概念、如何判断氧化还原反应以及如何平衡化学方程式。
第六单元：认识金属金属是一类具有特殊性质的物质，包括导电性、延展性和可塑性等。
我们需要了解金属的常见物质、金属的反应性以及金属的应用领域。
第七单元：认识非金属与金属相对应，非金属具有不同的性质，如不导电、脆性等。
在这一单元中，我们学习了非金属的常见物质、非金属的反应性以及非金属的应用领域。
第八单元：认识溶液溶液是由溶剂和溶质组成的稳定体系。
我们需要了解溶液的基本概念、浓度计算、溶液的饱和性以及一些溶液中的常见现象。
第九单元：认识电解质电解质指的是能在溶液中产生离子的物质。
我们需要了解电解质的种类、电解质的导电性以及电解质在电解中的应用。
第十单元：认识酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按一定比例混合时发生的反应。
在这一单元中，我们学习了酸碱中和反应的基本概念和特点、酸碱中和反应的化学方程式以及酸碱中和反应在生活中的应用。
九年级化学第十二单元总结
xx年xx月xx日
contents
目录
• 第十二单元学习内容概述 • 化学基础知识回顾 • 第十二单元知识要点总结 • 化学基本实验技能总结 • 第十二单元疑难问题解析 • 第十三单元学习计划与建议
01
第十二单元学习内容概述
学习的重点知识点
原子结构与元素性质的关系 元素周期表的应用
二氧化碳
氮气是一种无色、无味、不易燃的气体，不 溶于水，可用于保护气、制冷剂等。
二氧化碳是一种无色、无味、不燃的气体， 溶于水，可用于工业制碱、灭火等。
化学反应的原理与应用
酸碱中和反应
酸和碱反应生成盐和水，如盐酸硫 酸和氢氧化钠反应，可用于制备酸 性或碱性物质。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，如中பைடு நூலகம்反应和 沉淀反应，可用于制备新物质。
02
化学基础知识回顾
物质的分类与组成
物质的分类
纯净物和混合物，单质和化合物，金属和非金属等。
物质的组成
由元素组成，包括单质和化合物的组成特点。
化学反应的类型与规律
化学反应的类型
分解反应、化合反应、置换反应等。
化学反应的规律
质量守恒、能量守恒等。
化学方程式的读写和计算
化学方程式的读写
掌握化学方程式的读写规则。
实验器材准备
根据实验需求选择合适的仪器和试剂。
实验后处理
清理实验器材，整理实验数据和实验报告 。
化学仪器的使用方法
1 2 3
玻璃器皿
使用玻璃器皿时应注意避免割伤和破裂，选择 合适的器皿形状和规格进行实验。
测量仪器
使用测量仪器时应注意正确使用和保养，例如 使用天平称量时要保持干燥，使用量筒时要保 持清洁干燥。
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第十二单元 化学与生活
课题一：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 （其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+
)和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强300倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性
5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素
物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （
呼吸作用C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种）在人体中含量>% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松，容易骨折
2、钠和钾
（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的）
三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、
C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、
C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；
无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。