水溶液中的离子平衡专题复习

专题复习 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡 一、电解质及其电离
1.电解质与非电解质（化合物范畴） 2.强电解质与弱电解质 3.弱电解质——弱酸、弱碱的电离平衡 （1）电离平衡常数
Ka(弱酸）Kb(弱碱）只是温度的常数。 △H>0，吸热反应，温度升高，K增大，正向移动。
（2）电离度（相当化学平衡的转化率）
1.
0.1mol/LNaOH溶液的pH=？
2. 酸碱盐溶液中pH的简单计算 计算依据：
（1）酸、碱、盐的稀溶液,一定温度下，Kw为常数 Kw= c(H+)·c(OH-)= 1×10-14 。c(H+)或c(OH-)来源于 水或外加的酸或碱。
（2）pH=- lgc(H+) （3）稀溶液混合的过程即是稀释过程，总体积近
0.1mol/L NaHCO3溶液： ①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) 大小关系： c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
判定溶液中离子浓度关系的思维方法：
（1）一看是什么溶质？ 中和、中性须辨析！
（2）二看有什么微粒？ 水解、电离看仔细！
（3）三种守恒要牢记，大小关系作对比！
实例：将过量CO2通入KOH溶液中，分析离子关系？
（1）一看是什么溶质？ 溶质是 KHCO3.
（2）二看有什么微粒？ HCO3-既水解又电离！
A. x=y=z B.x>y=z C.x<y=z D. x=y<z
6.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的10倍, 稀释后三种 溶液的pH分别为x、y、z,则三者的关系是
A. x=y=z B.x>y=z C.x<y=z D. x=y<z
7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的 增加而减小的是
Ka2=5.6×10-11
NaHSO3 、NaHC2O4类型：已知pH<7，电离>水解 ①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3) ④大小关系：c(SO32- )>c(H2SO3) 电离大于水解
A. c(OH-)/c(NH3·H2O)
B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. n (OH-) D. c(NH4+) E.c(H+) F. c(OH-) 8.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的 增加而增大的是
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/ c(H+)
4. 常温下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶 液等体积混合，所得溶液的c(H+)约为
A. (10-9 10-12) mol·L-1 B. (10-9 + 10-12) mol·L-1
2
C. 2×10-9 mol·L-1
D. 2×10-12 mol·L-1
3. 酸碱中和滴定原理与简单计算 （1）计算依据：一元酸碱，
针对练习 2．常温下，pH=10的X、Y两种 碱溶液各1mL，分别稀释至100mL
其pH与溶液体积（V）的关系如
右图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 D．分别完全中和上述X、Y两溶液时，消耗
一定温度下，弱电解质的c浓度越小，电离度α越大。 稀释促进弱电解质的电离。
二.水的电离与溶液的pH简单计算
1.水的电离：
2H2O
H3O++ OH-
常温下，Kw= 1×10-14， 温度升高，Kw增大。
针对练习：
1. 100℃时，KW=1×10-12，pH=6，呈中性。 此时，0.1mol/LHCl的pH=？
水解强于电离, pH>7 （根据题目信息答题）
①电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 恒等 ②原子守恒: 2c(Na+) = c(CN-)+c(HCN) ①×2- ②得：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-) 大小关系： c(HCN)>0.1,c(Na+)=0.1, c(CN-)<0.1
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8 H2C2O4, Ka1=5.6×10-2, Ka2=5.42×10-5
混合溶液中离子浓度关系
NH4Cl与NH3·H2O等量（均为0.1mol/L)混合： 常温下，Kb=1.75×10-5， 水解常数Kh=Kw/Kb <Kb.
(5)如何使c点c(Ac-)增大， c(H+)减小？
三、盐类水解——典型物质离子关系剖析 （一）单一溶质类型
1. NH4Cl 类型。 类似NH4NO3等 2. (NH4)2SO4类型。注意区别1。 3. NaA类型。类似，CH3COONa、KF、NaClO
NaN3、KCN等。 4. Na2CO3类型。类似Na2S 、Na2SO3、Na2C2O4等 5. NaHCO3类型。类似NaHS.水解强于电离，pH>7 6. NaHSO3类型。NaHC2O4.电离强于水解，pH<7
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 大小：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
混合溶液中离子浓度关系 NaCN与HCN等量（均为0.1mol/L)混合： 常温下，Ka=6.2×10-10， 水解常数Kh=Kw/Kb >Ka.
下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 ③＞①＞②
5.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液， 分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀 释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是
似等于各体积之和，V(总)=V1+V2
针对练习
1. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1
份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶
液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体
积比为
A．9
B．10 C．11 D．12
2（05江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液 中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后
c1V1=c2V2 （2）酸碱指示剂： 石蕊 5.0～8.0 红～紫～蓝 酚酞 8.2～10.0 无色～浅红～红色 甲基橙 3.1～4.4 红色～橙色～黄色 其它氧化还原滴定指示剂：
MnO4-～Mn2+, 紫红色褪为无色 I2、淀粉～I-，蓝色褪为无色
中和滴定计算 （1）注意读数精确到±0.01mL 如20.00mL. （2）滴定管的使用及简单误差分析
溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积
之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1∶9
B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
3.室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,则稀释后
溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10
D. 10∶1
①电荷守恒：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ②原子守恒：c(K+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) ④大小关系：c(H2CO3)>c(CO32-) 水解大于电离
因此，凡是弱酸、弱碱平衡常数大于10-7时，弱酸或 弱碱与对应的盐混合，都是电离强于水解。 ①电荷守恒: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 恒等式 ②原子守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.2mol/L ①×2- ②得： c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O) 大小关系：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)
C. n (H+) D. c(CH3COO-) E.c(H+) F. c(OH-)
9.分析冰醋酸加水稀释过程的导电性变化情况， 回答问题：
(1)“0”导电能力为0的原因？
(2)a、b、c三点，溶液的 c(H+)由小到大的顺序是？
(3)a、b、c三点，溶液的 pH由小到大的顺序是？
(4)a、b、c三点，醋酸的电离 度由小到大的顺序是？