水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
专题10 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2020新课标Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。
[比如A 2−的分布系数：2222(A )(A)(H A)(HA )(A )c c c c δ----=++]下列叙述正确的是A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，B 错误；C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
《溶液中的离子平衡》专题训练2
《溶液中的离子平衡》专题训练2本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分120分；考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Cl－35.5第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．下列有关比较中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF>H2O>HI ②离子半径：Mg2+>O2－>F－③酸性：盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力：OH－>ClO－>HCO3－A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】非金属性F>O>I，热稳定性，HF>H2O>HI，①正确；核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径，Mg2+< F－<O2－，②错误；酸性，盐酸>醋酸>硼酸，③错误；酸性H2O<HClO<H2CO3，结合质子能力：OH－>ClO－>HCO3－，④正确。
２．常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28 mol2·L－2，该溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe3+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、HCO3－、SO42－【答案】D【解析】水电离出的c(H+)= c(OH－)，常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28 mol2·L－2，则水电离出的c(H+)= c(OH－)= 1×10－14 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，含有大量的H+或OH－，A中AlO－不能2与H+大量共存，但碱性可大量共存；B、C中Fe3+不能与OH－大量共存，但酸性可大量共存；D中HCO3－既与H+又与OH－反应，一定不能大量共存。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
水溶液中的离子反应与平衡题型一弱电解质的电离题型二水的电离和溶液的酸碱性题型三盐类的水解题型四沉淀溶解平衡题型一弱电解质的电离1(2024届高考·广西河池·统考一模)亚磷酸(H3PO3)是农业生产中常用的弱酸。
常温下，向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH pOH=-lg c OH-的关系如图所示。
下列说法错误的是A.Na2HPO3属于正盐B.H3PO3的K a1=1×10-6.6C.当pH=4时，c HPO2-3=c H3PO3D.水的电离程度：a>b【答案】B【分析】向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，H3PO3减少，转化为H2PO-3，H2PO-3增多，接着H2PO-3减少，转化为HPO2-3，HPO2-3增多，可知曲线Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分别代表H3PO3、H2PO-3、HPO2-3，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，据此分析；【详解】A．根据分析，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，Na2HPO3属于正盐，A正确；B．b点时H3PO3、H2PO-3浓度相等，pOH=12.6，c(H+)=1×10-1.4mol/L，则H3PO3的K a1=c(H+)⋅c(H2PO-3)c(H3PO3)=1×10-1.4，B错误；C．a点时H2PO-3、HPO2-3浓度相等，pOH=7.4，c(H+)=1×10-6.6mol/L，K a2=c(H+)⋅c(HPO2-3)c(H2PO-3)=1×10-6.6，c HPO2-3=c H3PO3，K a1×K a2=c2(H+)=1×10-8，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4，C正确；D．向100mL0.5mol⋅L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，生成正盐Na2HPO3的过程中，水的电离程度在增大，故水的电离程度：a>b，D正确；故选B。
水溶液中的离子平衡测试题含解析
第1页 共14页 ◎ 第2页 共14页………________………绝密★启用前 2015-2016学年度???学校11月月考卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．常温下，对pH ＝10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 A ．c （CO 32-）＞c （H 2CO 3） B ．c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （H +）＞c （OH -） C ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -） D ．c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3） 2．在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是 A ．C 1＜C 2＜C 3 B ．C 1＝C 2＞C 3 C ．C 1＞C 2＞C 3 D ．无法判断 3．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - 。
下列说法中，正确的是 A ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动 C ．稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小 4．25 ℃下，0．1 mol/L 的Na 2S 溶液，下列叙述正确的是 A ．升高温度，溶液的pH 降低 B ．加入NaOH 固体，溶液中的c （Na ＋）、c （S 2－）均增大 C ．c （Na ＋）＞c （S 2－）＞c （H ＋）＞c （OH －） D ．2c （Na ＋）＝c （S 2－）＋c （HS －）＋c （H 2S ） 2．B 【解析】 试题分析：氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。
2．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4C．10－4：10－10 D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
3．[2019·四川南充一诊]25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章水溶液中G蹄子平衡M^S一、逗撵S1.符区屯水加热至较高温度，下列叙述正碓内是()A.水G蹄子稹燮大、pH燮小、呈酸性B.水G雕了稹不燮、pH不燮、呈中性C.水G蹄子稹燮小、pH燮大、呈^性D.水G蹄子稹燮大、pH燮小、呈中性2.下列有昌昌“重蹄平衡” G叙述中正碓内是( )A.雷解^在溶液裹逢到重蹄平衡畤，分子G渡度和蹄子G浸度相等B.雷雕平衡畤，由於分子和蹄子G渡度不断彝生燮化，所以^^雕平衡是勤熊平衡C.重雕平衡是相举寸G、暂畤G,外界脩件改燮畤，平衡就曾彝生移勤D.雷解^逢到雷蹄平衡彳爰，各槿蹄子G浸度相等3.下列昌昌彳系一定正碓内是()A.常溶液中c(H+)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现酸性B.常溶液中c(H+)>10-7 molL i畤，其pH>7,溶液呈现^性C.常溶液中c(H+)=c(0H-)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现中性D.常溶液中c(H+)=c(0H-)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现酸性4.彳隹植物花朵中提取到一槿色素，它^除上是一槿有檄弱酸，可用HR表示， HR在蜜酸溶液中呈现缸色，HR在NaOH溶液中呈现叠色，符HR加入浸硝酸中呈现缸色，微热彳爰溶液G缸色褪去，根摞以上现象，可推M()A. HR鹰卷缸色B. HR鹰卷叠色C. R-鹰卷瓢色D. R-鹰卷缸色5.在稀氨水溶液中存在如下平衡醴系：NH3-H20^TNH4++0H-,常增大溶液 O pH 畤，c(NH+)^()4A.可能增大也可能减小B.增大C.减小D.瓢燮化6.符pH=1O蜜酸平均分卷2份，1份加遹量水，另一份加入舆言亥蜜酸物^ O 量浸度相同O遹量NaOH溶液彳爰，pH都升高1,即加入0水舆NaOH溶液O醴稹比卷()A. 9B. 10C. 11D. 127.有一槿含氨和氯化^物^O量相等O混合溶液，其pH卷9.3,下列^法中金昔^0是()A.氨水G霜雕作用大於氯化^^水解作用B.氯化^^水解作用大於氨水G重雕作用C.氨水G存在抑制了氯化^G水解D.氯化^G存在抑制了氨水G重蹄8.符O.lmolL i醋酸溶液加水稀释，下列^法正碓内是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸重蹄平衡向左移勤D.溶液G pH增大9.室温下，某溶液中由水重雕出G c(OH-)=10-5mol-L-i,即其溶^可能是 ()A. CH3COOHB. H2SO4C. NaOHD. N&2CO310.pH=3 G醋酸溶液加水冲稀到原溶液醴稹G 3倍，即稀释彳爰G pH^ ()A. 3.2B. 3.5C. 3.7D. 411.已知，往O.lmolL i G氨水中滴入酚酞言式液畤，溶液符呈现粉缸色。
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号：水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。
）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
2.混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10^(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得平衡常数K=b/[(a-b)×10^(-7)].因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到,所以K=Kb×10^(14),所以Kb=b/[(a-b)×10^7]3.A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）变大，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．4.(1)10 -14 ；10 -12 ；温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大 (2)2：9 (3)10：15.D6.C7.B8.A．小苏打为NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，还存在H2O⇌H++OH-，故D正确．故选D．9.A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；B．根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）正确，故B正确；C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D 正确；故选BD．10.（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN 和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）；故答案为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+（2）（1）NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl反应前0.01mol 0.002mol反应0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；①无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol ，故答案为；0.02mol ；②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na +、Cl -、NH 4+、OH -、H +，即n （Na +）+n （NH 4+）+n （H +）=n （Cl -）+n （OH -），溶液中n （OH -）+n （Cl -）-n （NH +4）=n （Na +）+n （H +），故答案为：n （Na +）+n （H +）．11.NaHA 溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na ++HA -，H2O=H ++OH -，HA-=H ++A 2-，HA-+H 2O=H 2A+OH -。
由于pH<7，则c （OH -）<c （H +），即HA -的水解程度小于其电离程度。