高中化学第二章-化学反应速率和化学平衡-第一节-化学反应速率课件人教版选修四
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部编人教版高二化学选修4《第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率》课堂教学精品ppt课件
换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小．
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2．比较化学反应速率与化学计量数的比值 如反应 aA＋bB cC，要比较用 v(A)与 v(B)表示的 反应的反应速率的相对大小，即比较vaA与vbB，若 vaA>vbB，则 A 表示的反应的反应速率比 B 表示的反 应的反应速率大．
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考查点一 化学反应速率的计算
[特别关注] 化学反应速率的考查方式
(1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率． (2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式． (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应
方程式中不同物质表示的速率的相对大小．
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二、化学反应速率的计算 1．求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式． (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量． (3)根据已知条件列方程计算．
第
预习全程设计
一
节
名师全程导学
化
学
反 应
案例全程导航
速
率
训练全程跟踪
返回
一、化学反应速率 1．概念
化学反应速率是定量描述 化学反应进行快慢 的物理量． 2．表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 物质的量 变化来
表示． (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物
浓度的减少 或生成物 浓度的增加 来表示．
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下列叙述正确的是
()
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的化学反应速率为
0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减小了0.79
mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
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2．比较化学反应速率与化学计量数的比值 如反应 aA＋bB cC，要比较用 v(A)与 v(B)表示的 反应的反应速率的相对大小，即比较vaA与vbB，若 vaA>vbB，则 A 表示的反应的反应速率比 B 表示的反 应的反应速率大．
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考查点一 化学反应速率的计算
[特别关注] 化学反应速率的考查方式
(1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率． (2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式． (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应
方程式中不同物质表示的速率的相对大小．
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二、化学反应速率的计算 1．求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式． (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量． (3)根据已知条件列方程计算．
第
预习全程设计
一
节
名师全程导学
化
学
反 应
案例全程导航
速
率
训练全程跟踪
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一、化学反应速率 1．概念
化学反应速率是定量描述 化学反应进行快慢 的物理量． 2．表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 物质的量 变化来
表示． (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物
浓度的减少 或生成物 浓度的增加 来表示．
返回
下列叙述正确的是
()
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的化学反应速率为
0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减小了0.79
mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
化学反应速率课件人教版高中化学选修四
4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不 用固体物质与液体物质表示反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率课件高二选修4化学课件
第六页，共二十一页。
根据 下图填空 (gēnjù)
:
(1)反应物是_Ａ__、__Ｂ;生成物是___Ｃ__。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少(duōshǎo)？ 该反应的化学方程式是__３_ Ａ_＋__２__Ｂ____ ３Ｃ
2021/12/11
第七页，共二十一页。
二、化学反应速率(sùlǜ)模型
②反应速率比=方程式系数(xìshù)比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值
2021/12/11
第三页，共二十一页。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同(bù
tónɡ)条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/（L·s ） (2)v(B)=0.6mol/ （L·s ） (3)v(C)=0.4mol/ （L·s ） (4)v(D)=0.45mol/ （L·s ） 则该反应速率的快慢顺序为————(1—)>—(—4)—>—(2。)=(3)
2021/12/11
第四页，共二十一页。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的 盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集(shōují) 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉 全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
； 0.25mol/(L·s)
v c t
单位：moL / ( L ·min ) 或moL / ( L ·s )等
在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质 的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此12/11
第二页，共二十一页。
2、注意(zhù 问题 yì)
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
高中化学(人教版,选修4) 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v＝ΔcΔt的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A＋n B Y＋q Z中，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v＝ΔcΔt。
(1)式中v表示反应速率；c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度的变化(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示时间变化。
(2)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A＋n B===p Y＋q Z用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。
二、化学反应速率的测定1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积2 g锌粒分别与40 mL 1 mol·L－1的H2SO4和40 mL 4 mol·L－1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L－1的H2SO4与锌反应比1 mol·L－1的H2SO4与锌反应的速率快。
知识点一化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案 C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
化学反应速率和化学平衡 第二章
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
化学：第二节第一节化学反应速率课件(新人教版选修4)
[特别关注] (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要
统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算． (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的
转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质 的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例 式计算．
三、化学反应速率的比较 1．选用同种物质作标准
二、化学反应速率的测定
1．测定原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )
相关的性质进行测定．
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色 时，可利用 颜色深浅 或 显色物质浓度 之间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．
(2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反 应的速率 大 ．
[关键一点] 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方
程式中的化学计量数关系进行转化． 容易出现的问题：①用不同物质的速率比较，只比
较数值大小，不考虑计量关系．②不注意反应速率单位 的一致性．
2．(2010·平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速
简单实验的能力．提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力．培养学生实事求是的科学态度．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应速率的表示方法． 2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响． 3.影响化学平衡移动的条件． 4.焓变和熵变与化学反应方向的关系． (二)难点 1.化学平衡概念的理解． 2.勒夏特列原理的归纳． 3.化学反应方向的判断.
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应
D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
解析:不是所有化学反应都有明显的现象,A错误;固体和纯液体一般不 用来表示反应速率,因为固体和纯液体的浓度不发生变化,视为常数,B 错误;描述化学反应速率须说明具体的物质,C错误。
2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列 叙述正确的是( B) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
巩固知识·提升能力
1.(2018·山东临沂沂水一中月考)已知某条件下,合成氨反应的数据如下:
起始浓度
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
/(mol·L-1) 1.0 3.0
0.2
2 s末浓度
/(mol·L-1) 0.6 1.8
1.0
4 s末浓度
/(mol·L-1) 0.4 1.2
1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( A )
2.化学反应速率比较“四误区”
(1)v= c = n ,计算中不注意容器的容积,易将Δn 与Δc 混淆,出现错误。 t V t
(2)审题不清,易将一段时间内的Δc与某时刻的物质的量浓度混淆。 (3)漏写单位或单位写错,mol/(L·s)误写为mol/L·s。 (4)忽略有效数字。
过关演练
A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
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增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，
发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
N 2 3 H 22 N H 3
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
化学反应速率的测量
1、化学反应速率是通过实验测定的。
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之 间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应的速率.
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第一节 化学反应速率
2020年10月18日星期日
邵东一中 高二化学备课组
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2
2 SO3 0
2 s后浓度（mol/L） 0.2
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（L·min）时，求3分钟末时 NH3的浓度？
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容
器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。
2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D)
A.1 B.2 C.3
D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
百分比是( B)
A.20% B.25% C.33% D.50%
反应物的消耗量
转化率=
×100%
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对 于 具 体 反 应 ： a A b B c C d D
有Va(A)Vb(B)Vc(C)Vd(D) C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) n(D) a b c d
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，
发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
N 2 3 H 22 N H 3
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
化学反应速率的测量
1、化学反应速率是通过实验测定的。
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之 间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应的速率.
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第一节 化学反应速率
2020年10月18日星期日
邵东一中 高二化学备课组
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2
2 SO3 0
2 s后浓度（mol/L） 0.2
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（L·min）时，求3分钟末时 NH3的浓度？
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容
器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。
2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D)
A.1 B.2 C.3
D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
百分比是( B)
A.20% B.25% C.33% D.50%
反应物的消耗量
转化率=
×100%
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对 于 具 体 反 应 ： a A b B c C d D
有Va(A)Vb(B)Vc(C)Vd(D) C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) n(D) a b c d
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的