【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x8.8g

100

x =

448.8g

x=20g

答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-

207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x

3222

CaCO2HCl=CaCl CO H O

7344

x 4.4g

73x

=,x=7.3g

44 4.4g

++↑+

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后

（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）

（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；

（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）

（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。

【答案】24g 39.0% 490g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；

（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y

222

4KO2H O=4KOH3O

28422496

x y24g

28422496

==

x y24g

++↑

x=71g y=56g

生氧剂中钾元素的质量分数为39

71g

71100%=39.0% 100g

⨯

⨯

答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。

（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z

24

2422KOH H SO =Na SO 2H O 11298

56g z 10%

11298=56g z 10%

++⨯⨯

z=490g 答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g 。

4．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下:

222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:

（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++

142

143y

28.6t 142143=y 28.6t

y=28.4t

答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

5．现有50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g 。（反应的化学方程式为CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ）

（1）生成沉淀的质量是_______g 。

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？

【答案】10 10.6%

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；

=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量

。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为 50g+100g-140g=10g 。

（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x

2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl

106100

100g x

10g

↓⨯ 106100=100g x 10g ⨯ x=10.6%

答：生成沉淀的质量为10g ，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算：

（查阅资料）

1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量

。 （1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；

（2）生成氧气的质量_______________；

（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：

（16×

4）=55:64。故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

4

2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 316

1978732y z 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x

↑

解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。