江苏省丹徒区世业实验学校九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第4课时)学案
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
小结
• 1、酸的组成元素都含有H。 • 2、酸可以使酸碱指示剂变色。 （注意：是指示剂变色，而不是酸变色！） • 3、酸可以与活泼金属发生置换反应，生成
盐和氢气。 • 4、稀盐酸或者稀硫酸可以用来除铁锈。
巩固练习：
1．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
《常见的酸和碱》九年级 化学学科课件
⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？
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如何嗅药品的气味?
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用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
D．浓氨水
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思考讨论下列问题：
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）， 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
【方案一】 用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
C．稀硫酸 增大
D．浓盐酸 挥发性
(D)
2．下列叙述正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(B)
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
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3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中 盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( C )
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 挥发性 D．浓氨水 挥发性
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯
中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( D )
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
19
近年学年九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点归纳总结+例题演练(含解析)新人教版(2021年整理)
2018学年九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点归纳总结+例题演练（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018学年九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点归纳总结+例题演练（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018学年九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点归纳总结+例题演练（含解析）（新版）新人教版的全部内容。
常见的酸和碱【学习目标】1。
掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3。
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识.【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂.2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:【要点诠释】1。
酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液.3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱.要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2。
盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现,那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(常见的碱)课件
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱22-人教版
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成） 里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色 变黑 会穿洞,并变成黑色
(无色) (硫酸铁，黄色)
对比铁的化合价：Fe+H2SO4=Fe+S2O4-+2H2↑
(硫酸亚铁，浅绿色)
结论: 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
常见的酸和碱
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
化学方程式：
CuO +
黑色粉末
H2SO4 =
无色溶液
C蓝u色SO溶4液 +
正确稀释浓硫酸的方法
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶 解时放出的热会使水立刻沸腾,使 硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危 险的.
浓硫酸稀释的错误操作
正确稀释浓硫酸的方法
在稀释浓硫酸时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢慢注入水里,并 不断搅拌.切不可将水倒进浓 硫酸里.
酸的通性
稀盐酸 稀硫酸
⒈ 酸与指示剂的作用
④ 得出结论
常见的酸和碱
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
Text here
检验溶液是酸性的方法： 取少量该溶液，滴入几滴 石蕊试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为酸性 溶液。
Text here
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶 液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现 蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液， 若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱 性溶液。
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱课件 新人教版
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸教案 新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)认识浓硫酸的腐蚀性。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】重点：1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。
难点：酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。
【教学媒体】多媒体实验仪器。
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】【问题】1.浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。
续表课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、常见的酸1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。
2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。
三、酸的化学性质(H+)1.与指示剂的反应2.与活泼金属反应：Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑Fe + H2SO4FeSO4+ H2↑3.与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色
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第一节常见的酸和碱（第4课时）
【学习目标】
1.掌握浓H2SO4的物理性质，及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
【学习重点】稀硫酸的化学性质
【课堂学习】
一、硫酸
（展示）：浓硫酸一瓶
（归纳）：1.物理性质
(介绍)：浓硫酸的稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入并不断搅拌。
切不可将倒进。
滴入酚酞试液中
放入稀硫酸中
氧化铁与稀硫酸
【思考讨论】：
1、如何检验SO42-？
2、如何区分稀盐酸和稀硫酸？
【课堂检测】
1、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
2、下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）
A.锌
B.镁
C.铜
D.铝
3、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
4、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5、下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）
A.铜
B.锌
C.镁
D.铁
6、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______ _______。
8、为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，
⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）__________________________________
（2）________________________ __________
（3）___________________________________
9、某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3 )中H2SO4的含量进行测定。
取50 g 废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g 废水中H2 SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g 废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。