高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律章末检测卷(1)
2025版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律提能训练
第17讲元素周期表和元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱分析发觉一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确的是( B )A．LiOH的碱性强于Be(OH)2B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相像D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素[解析]同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，A正确；同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，在第ⅠA族的元素中，氢元素的第一电离能最大，B错误；依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相像，C正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸取光谱或放射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确，故选B。
2．(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，依据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
依据图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增加，则非金属性强弱依次为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节
1．原子序数
(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2)原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 质子数 。
2．编排原则
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3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：
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必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
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[高考热点]1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类 粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。 3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推
第 8、9、10
第18纵行
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二、元素的性质与原子结构
2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？
(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？ (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？ [提示](1)不一定，如O、F。 (2)不一定，如Na＋、NH其质子数都是11，但不是同一种元 素。 (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增 强，如HF＜HCl＜HBr＜HI。
(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？
[提示](1)原子的最外层有2个电子的元素位于ⅡA、0族或过 渡金属区。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB族(包括镧系、锕系)共32种。 (3)16种。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第29练价电子对互斥理论杂化轨
1．下列描述正确的是()A．CS2为角形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体3．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子4．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论的叙述中不正确的是()A．VSEPR理论可用来预测分子的空间结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③H2O④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是() A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中不含有离子键9．根据价电子对互斥理论填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质
第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。
CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。
SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。
CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。
C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。
NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。
该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第25讲化学键
[对点训练 2] 我国科学家发明了低压高效电催化还原 CO2 的新方法,其总反
应为 NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( D ) A.中子数为 12 的钠原子:1213Na
··
BC..NCOaC2 l的电电子子式式:N:O··a····+··[C··C······lO······]·-· ·· D.NaClO 的电子式:Na··O····C··l·· 解析 NaClO 是离子化合物,其电子式为Na+[··O······C····l··]-,D 错误。
关键能力•提升
考向1 共价键的类型及数目的判断 例1(2024·广东六校联盟联考)三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某药物 的原料,可由三氟乙酸与乙醇反应生成。下列说法不正确的是( D ) A.元素的电负性:F>O>C>H B.原子半径:C>O>F>H C.1个该分子中含有13个σ键和1个π键 D.三氟乙酸与乙醇反应过程中,存在σ键和π键的断裂与形成
原子半径:C<Si,共价键键长:C—H<Si—H,键能:C—H>Si—H,共价键的牢
固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定,B正确;碳化硅和单晶硅均
属于共价晶体,原子半径:C<Si,键长:C—Si<Si—Si,共价键的牢固程度:C—
Si>Si—Si,故熔点:SiC>Si,C正确;键长:C—C<Si—Si,共价键的牢固程度:
第25讲 化学键
【课标指引】
课标指引:1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价 化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方 向性。 3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价 键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描 述键的强弱和分子的空间结构。
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中只存在离子键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④4.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D． Si2O中质子总数为805.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是()A． X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26练原子结构核外电子排布规
1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是( )A ．14C 与12C 互为同位素B ．14C 的核外电子数是14C ．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同D ．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。
230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ，因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．241B ．146C ．95D ．514．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a (A －N ＋m )A ＋mmol B.a (A －N )m mol C.a (A －N )A ＋m mol D.a (A －N ＋m )mmol 5．下列有关构造原理的说法错误的是( )A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p →4s →3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )A ．N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 电子层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少7．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.9．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第14练以非选择题形式考查物质结构与
,其中Si的轨道杂化形
(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,晶胞中含有
个Mg。该物质化学式为
,B—B最近距离为
。
【解析】【参考答案】
(1)3d64s2(1分)
O>Si>Fe>Mg(2分) +2(1分)
(2)NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶
,铁的化合价为
。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
物质
熔点/℃
NaCl
800.7
SiCl4
-68.8
GeCl4
-51.5
SnCl4
-34.1
。分析
Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是
同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原
因
式为
。SiCl4的空间结构为
个孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知Cl2O中Cl—O—Cl键角
1
1
1
小于ClO2中O—Cl—O键角。(3)根据均摊法,X的晶胞中白色小球的个数为16×4+4×2+2=8,黑色小球的个数为8×4+
1
2=4,灰色小球的个数为8×8+1=2,则X中灰球、黑球、白球的个数比为1∶2∶4,根据Cu化合价为+2,结合元素守恒、
g·cm-3(列出计算式)。
新考法
【解析】【参考答案】
(2)①11∶3(1分)
(3)①sp3(1分)
(1)①3d104s24p4(1分)
②8(1分) ③>(1分) 前者中Se为sp2杂化、后者中Se为sp3杂化
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【学海导航】（新课标）2015届高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律章末检测卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列化学符号表示同一种元素的是( )①1517X ②1717X ③ ④A．①③ B．②③C．①②③ D．全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部 B．①②C．①②③④ D．①②④⑤3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。
以下有关描述正确的是( )A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是( )A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是( )①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H互为同系物⑤11H、21H、31H互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②⑥ B．①②③⑥C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦6.下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol8.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②非金属和非金属化合时一定形成共价键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．②④⑤ D.①②③9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是( )A．Q与W的原子能形成非极性分子B．T的离子半径大于W的离子半径C．RH n在同族元素的气态氢化物中沸点最低D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )BA C DEA.常压下，EB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12.下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )abc deA.元素b位于ⅥAB．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径的大小关系为d>c>bD．元素e的单质可能是一种半导体材料选项ⅠⅡA Li与Na同一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2B H2SO3酸性比H2CO3强向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClOC SO2与CO2均为酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3D F与Cl最外层电子数均为7 F元素最高价为＋7元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是( )A ．Y 、Z 和W 三种元素可能位于同一周期B ．上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C ．Y 和W 所形成的含氧酸均为强酸D ．X 、Y 、Z 和W 可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物15.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，X 2－与Z 2＋核外电子层结构相同，W 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列推测正确的是( )A ．Y 、Z 、W 三种元素的简单离子半径Y ＞Z ＞WB ．X 与Y 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物C ．W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2WO 4D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物对应水化物两两能反应二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(1)写出A 、B 、C 三种元素形成的化合物的电子式Na ＋[··O ···· ··H]－ 。
(2)B 、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序是 O 2－>Na ＋>Al 3＋ (用化学式表示)。
(3)①D 单质与A 、B 、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②E 单质与A 、B 、C 形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③B、C 元素的原子按1∶1形成的化合物与少量DE 3溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
17.(12分)短周期元素X 的最高正价是＋(1)Z 的元素符号是 Se ，原子结构示意图为 。
(2)W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H 2ZO 318. (10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________________________________________________________________________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式) Al(OH)3；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AlN 。
19.(8分)根据下表信息回答以下问题：元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099主要化合价－2 ＋1 ＋1 ＋7，－1(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
20.(15分)下表是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在ⅦA族，你认为该元素为 a (填代号，下同)。