2017年新人教版初三化学下册重要知识点汇总
九年级下化学知识点人教版
九年级下化学知识点人教版九年级下化学知识点（人教版）九年级下学期的化学课程内容丰富多彩，涉及了许多重要的知识点。
本文将系统地介绍九年级下化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。
一、有机化学有机化学是化学中一个重要的分支，研究的是碳及其化合物。
碳的独特性质使得有机化合物繁多且多样化，我们生活中的很多物质都属于有机化合物。
1. 烃类烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳原子形成直链结构的，烯烃有碳原子形成双键结构，炔烃有碳原子形成三键结构。
2. 醇类醇是由碳、氢和氧组成的化合物，它的分子中至少有一个羟基（-OH）。
醇可根据羟基所处的位置分为一元醇、二元醇等，根据羟基数目的不同分为单元醇、双元醇等。
3. 酸类酸是可以释放氢离子（H+）的物质。
有机酸是一类化合物，其分子结构中至少有一个羧基（-COOH）。
有机酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
二、化学反应化学反应是物质转化的过程，我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的过程。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
3. 双移反应双移反应是指在反应中，原子团或离子在不同物质之间交换位置的过程。
常见的双移反应有酸碱中和反应、置换反应等。
三、化学能量转化化学反应过程中伴随着能量的转化，我们可以通过燃烧反应和化学电池来研究化学能量的转化。
1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热能的过程。
在燃烧反应中，物质被氧气氧化，生成氧化物和释放能量。
2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电池中发生氧化还原反应，将化学能转化为电子能。
四、化学反应速率与平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
人教版九年级下册化学知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（地壳中含量最多的元素是氧元素） （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、金属材料1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2== 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。
九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。
下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。
一、有机化学1. 烃：a. 烃的分类- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。
- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。
b. 烃的命名方法- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。
- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。
2. 碳的四价性质及有机化合物的性质a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。
b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。
3. 醇、醚和酚的性质和应用a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。
b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。
c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。
4. 羧酸和酯的性质和应用a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。
b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。
二、化学实践1. 化学实验室安全知识a. 实验室常见危险品及其安全操作：- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。
- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。
- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。
b. 实验室常用仪器及其操作方法：- 烧杯、量筒、试管等：正确使用和清洗，避免碰撞和损坏。
- 显微镜、PH计等：正确调整和使用，避免影响实验结果。
2. 化学变化与能量变化a. 化学反应的类型及特点：- 合成反应：两种或多种物质反应生成新的物质。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。
2、人类使用最多的金属材料： Cu 、Fe 、Al 及其合金。
注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。
、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物 。
2、合金是混合物，而不是化合物 。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属 。
3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。
但熔点比形成合金的金属 熔点低 。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之 为黄金。
（反应原理： Zn+2HCl==ZnC 2+l H 2↑或 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑）课题 2 金属的化学性质、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O 2反应。
2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应。
结论：Mg 、Al 比较活泼， Fe 与Cu 次之，3、Au 、Pt 在高温时也不与 O 2 反应。
Au 、Pt 最不活泼。
注： Mg 、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P （bH ）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K → Au ，金属活动性由强到弱。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明◆例 1：设计实验证明 Fe 比 Cu 活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆.比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字〝查.装.定.点.收.离.熄〞〝茶庄定点收利息〞?下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点总结人教版,希望对你们有帮助!九年级下册化学知识点总结人教版1盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属.(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸.(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1.硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色.2.碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.3.碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.4.石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.5.硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HC l=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生.6.氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生.7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生.8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生.9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生.九年级下册化学知识点总结人教版2酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.(2)酸+碱=盐+水.(3)酸+某些金属氧化物=盐+水.(4)酸+活泼金属=盐+氢气.(5)酸+盐=新盐+新酸.1.锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.2.锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.3.铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少.4.铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色.5.铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失.6.铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色.7.氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失.8.氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色.九年级下册化学知识点总结人教版31.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质 :①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:〝酒精灯迟到早退〞,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)① 锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应:氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢.②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来.③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl 反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈.2.金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应①Fe2O3+ CO高温2Fe+3CO2现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.②CuO + CO △ Cu + CO2现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(2)金属氧化物与酸的反应①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色九年级_下册化学知识点总结人教版。
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2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页）1.★金属材料包括纯金属和合金两类。
★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属的物理性质（2页-3页）1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。
都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。
2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页）1.银的导电性和导热性最好；2.锇的密度最大；3.锂的密度最小；4.钨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铬的硬度最大。
7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素；8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页）1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金（4页-5页）1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，★生铁含碳量2%-4.3%，★钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10★金属活动性顺序（12页）人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
考点11 矿石（14页）1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；★只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.★矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
考点12 一氧化碳还原氧化铁（16页）装置图：（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温（6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2（7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。
考点13 工业炼铁（16页）（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：高温3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点14 ★含杂质化学反应的计算（17页）1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：纯净物质量物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数混合物质量2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点15★ 金属的锈蚀和保护(17-18页 )1.铁的锈蚀条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（刷漆、涂油、镀铬等）考点16 保护金属资源（19页）★保护金属资源的有效途径：1． 防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品第九单元 溶液考点1 溶液的定义、特征、组成（27页）1、★定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、★特征：均一性、稳定性3、★组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2 ★溶解时的吸热或放热现象（29页）溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH 、浓H 2SO 4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH 4NO 3考点3 乳化现象（30页）往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4 ★ 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液（33-35页）1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、 ★饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点5 ★溶解度（36页）1定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④溶质的质量（单位克）3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小考点6 溶解度曲线 （37页）1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、 溶解度曲线的意义：① 溶解度受温度变化而变化的趋势② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、★溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点7 气体物质的溶解度（38页）1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、★影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8 溶质的质量分数（43页）1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、★关系式溶质质量溶质的质量分数＝×100％溶液质量考点9 溶液质量分数的计算（43-44页）1、关系式的计算2、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算考点10溶液的配制（47页）1、步骤：①计算②称量③量取④溶解2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误第十单元酸和碱考点1 酸碱指示剂（50页）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
变色规律：（石蕊：酸红碱蓝、中不变；酚酞：碱红酸、中不变）考点2常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
（52页-54页）1.盐酸的性质和用途。
(1)物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)★化学性质：盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)★重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。
84g/cm3。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)★硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。