冶金物理化学考研试题
昆明理工大学809冶金物理化学2007--2020年考研真题
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理
试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
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昆明理工大学809冶金物理化学2007--2020年考研真题
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：817 考试科目名称：冶金原理试题适用招生专业：冶金物理化学、有色金属冶金、钢铁冶金考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题昆明理工大学2008年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：811 考试科目名称：冶金物理化学试题适用招生专业：冶金物理化学、钢铁冶金、有色金属冶金、应用电化学工程、冶金能源工程、生物冶金、生产过程物流学考生答题须知5．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
6．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
7．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
8．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
1. ( 10分 ) 合成氨反应为：3H 2(g) + N 2(g) == 2NH 3(g)一般在30 MPa ，约520 ℃时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H 2, N 2, NH 3, CH 4)中排除CH 4气体，为什么?2. ( 15分 ) 在18℃时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力σ与浓度c 的关系可表示为：⎪⎭⎫⎝⎛+-=*1lg 1σσa c b式中σ* 是同温度下纯水的表面张力，常数a 因不同的酸而异，b = 0.411试写出服从上述方程的脂肪酸的吸附等温式。
3. ( 20分 ) NaHCO 3(s) 分解反应为：2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 已知有关数据如下表：物质NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) H 2O(g) CO 2(g) ()O f m1298K kJ mol H -∆⋅－947.4 －1131 －241.8 －393.5()11O m K mol J K 298--⋅⋅S102.0 136.0 189.0 214.0而且在298～373 K 之间, ∆r H (T ) 及∆r S (T )均可近似视为与T 无关。
武汉科技大学814冶金原理2011--2020(都有答案)考研真题
二O 一一年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码：冶金原理 808 适用专业： 冶金物理化学、钢铁冶金、有色金属冶金可使用的常用工具：直尺，计算器，铅笔，橡皮答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150 分。
姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题可能用到的基本数据：元素原子量M Si =28，M Mn =55，M Fe =56，M O =16。
CaO （s ）+CO 2=CaCO 3（s ） ∆G 0=-170577+144.19T J/mol 。
一、 简答题（4⨯4+6⨯6=52分）1． 氧化物MO 的溶解反应MO （s ）→（MO ），其中（MO ）的活度标准态分别选纯固态MO （s ）与纯液态MO （l ），（MO ）的活度值是否相等？在什么条件下能相等？ 2． 如何定义铁液中活度的相互作用系数e B K ？若e B K < 0, 表示第3组元K 对组元B 在铁液中的溶解度有何影响？ 3． 已知基元反应AB 的速率微分式为A AkC dtdC =-，问该反应为几级反应？设反应物的初始浓度为C 0，请写出该反应速率积分式的表达式。
4． 熔渣中氧化物CaO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 酸碱性高低顺序是什么？ 5． 利用下述结构的固体电解质电池测定钢液溶解氧含量：Mo 丝| [O]Fe | ZrO 2（MgO ）| Mo （s ）＋MoO 2（s ） | Mo 丝请写出电极反应、电池反应。
6． 请用公式表出化学反应的速率常数k 与温度T 的关系，并注明公式中其他量的物理意义。
7． 简述熔渣的完全离子溶液模型。
请评价该模型在熔渣理论中的地位。
8． 在氧势图（Ellingham 图）中， 2C+O 2=2CO 的氧势线倾斜向上，还是倾斜向下？为什么？其在冶金中的意义如何？ 9． 请在你所学知识中，列举至少3个衡量氧化物稳定性大小的方法。
冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试卷============================================================================================== ===============试卷编号：809 试卷名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试卷或草稿纸上无效。
考试用具：无存储功能计算器。
============================================================================================== ===============此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。
第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生）1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分）1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质规范态的活度及活度系数与以1%规范态的活度及活度系数的关系。
2）对如下反应（SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1TSiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。
3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么规范状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对比。
5）用分子理论模型简要描述如何解决CaO-FeO-SiO 2三元系高碱性炉渣溶液各组元活度的计算，并写出各组元活度的表达式？6）试用热力学原理证明，为什么化学反应△G 0与温度T 的关系为线性？其意义如何？7）试推导多相反应动力学基本方程)(b s d c c k J -=，并解释每项的物理意义。
昆明理工大学809冶金物理化学12-20年真题
昆明理工大学2012年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：809 考试科目名称：冶金物理化学试题适用招生专业：080601冶金物理化学、080602钢铁冶金、080603有色金属冶金、080621应用电化学工程、080622冶金能源工程、080625生物冶金、080626生产过程物流学、430106冶金工程考生答题须知1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
7、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。
8、在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2，则其电动势E：（）。
（1）>0；（2）<0；（3）=0；（4）无法确定。
9、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式k=A中的哪些量与温度T有关？（）（1）仅A与T有关；（2）仅E a与T有关；（3）A，E a都与T有关；（4）A，E a都与T无关。
10、电解质溶液中电解质化学势μ与离子平均活度a±的关系式应为：（）。
（1）=μ+RT ln a±；（2）=μ+νRT ln a±；（3）=μ+RT ln a+；（4）=μ+RT ln a+ a－。
11、已知298K时，Fe3++e-→ Fe2+，E1=0.771 V；Fe2++2 e--→Fe，E2= -0.440 V。
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(共15小题, 每小题2分，合计30分)1、下列说法中不正确的是( )。
( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值；( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。
2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ∆U1 = ∆U2。
3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。
（1）∆S > 0；（2）∆S = 0；（3）∆S< 0；（4）∆S无法确定4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。
（1）∆r H(T) == －∆c H（B, 相态, T）；（2）∆r H(T) == ∆c H（B, 相态, T）；（3）∆r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）∆r H(T) == c H（B, 相态, T）。
5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。
(1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。
6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。
在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的∆H 0，∆S 0，∆G 0。
( )（1）∆H>0，∆S >0，∆G=0；（2）∆H>0，∆S<0，∆G<0；（3）∆H<0，∆S >0，∆G>0；（4）∆H<0，∆S <0，∆G=0。
考研_2009年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2021年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A 卷1、〔15分〕反响(CH 3)2CHN=NCH(CH 3)2(g) →N 2(g)+C 6H 12(g)为一级反响。
假设反响在恒容反响器中进展，那么体系的压力逐渐增大。
假设t =0时，(CH 3)2CHN=NCH(CH 3)2(g)的压力为i p ，此时没有产物。
在t =t 时，反响体系的压力为P 。
证明1ln 2i i p k t p P=-2、〔15分〕100℃时水的外表张力13109.58--⋅⨯=m N σ，1*m vap mol 40658J H -⋅=∆，试计算在101325Pa 下，在水中产生半径为5×10–7m 的水蒸气泡所需的温度。
3、〔20分〕高炉反响CO ＋FeO(s)＝CO 2+Fe 〔s 〕的r m G ∆＝－4650＋5.10T ，当T>912K ，r m G ∆>0，说明在高于912K 的标准态条件下，用CO 复原FeO 是不可能的。
但在高炉中，920K －1470K ，正是CO 复原FeO 为Fe 的区间。
如何用热力学证明在高于912K 的温度下，CO 复原FeO 是可能的。
在此温度左右，CO 约为20％，CO 2为15％〔体积百分比〕。
4、〔15分〕在一真空密封容器中, 放入NH 4Cl(s), 当温度为427 ℃及459 ℃时, 分别测得容器的总压力为607.95 kPa 与1114.58 kPa, 计算NH 4Cl(s)分解反响的∆r H 及∆r S 。
[设该反响的C p ,m 〔B 〕=0]。
5、〔15分〕气相反响 A Y + Z 其半衰期与A 的初始浓度无关。
在500 K 时将0.0122 molA 放入760 cm 3抽空的密闭容器中，反响经1000 s 后测得容器内压力为120.0 kPa 。
在1000 K 时测得该反响的半衰期为0.43 s ，试计算该反响的活化能。
6、〔15分〕在25℃10H 8在氧弹中充分燃烧，使量热计的温度升高1.707 K ，假设量热计的热容量为10 263 J ·K -1并298 K 时，∆f H (CO 2, g ) =－393.51 kJ ·mol -1，∆f H ( H 2O, l )= －285.83 kJ ·mol -1，试计算萘在25℃时的标准摩尔生成焓。
809冶金物理化学考试试题C卷
昆明理工大学硕士研究生招生入学考试试题(C卷) 考试科目代码：809 考试科目名称：冶金物理化学一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题共15小题, 每小题2分, 共30分)1、理想气体与温度为T的热源相接触，作等温膨胀吸热Q，而所作的功是变到相同终态的最大功的20 % ，则系统的熵变为（）。
（1）；（2）；（3）；（4）2、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K·kg·mol。
今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（）。
( 1 ) 萘；( 2 ) 樟脑；( 3 ) 环己烷；( 4 ) 醋酸。
3、PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是：（）。
（1）吸热反应；（2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
4、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。
（1）开始时A的反应消耗速率最快；（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；（3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
5、某反应的等压反应摩尔焓变∆H m = －100 kJ·mol-1，则其活化能：( )。
(1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1；(2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1；(3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1；(4) 只能小于100 kJ·mol-1。
6、以下复合反应由若干元反应所组成：A用质量作用定律写出反应中与各物浓度关系为：（）。
（1）= 2k1c A +2k4c Y－k3c；（2）=k1c A +k4c Y－k3c；（3）=2k1c A + 2k4c Y－2k3c；（4）= k1c A + k4c Y－2k3c。
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北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试卷============================================================================================== ===============试卷编号：809 试卷名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试卷或草稿纸上无效。
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============================================================================================== ===============此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。
第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生）1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分）1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质规范态的活度及活度系数与以1%规范态的活度及活度系数的关系。
2）对如下反应（SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1TSiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。
3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么规范状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对比。
5）用分子理论模型简要描述如何解决CaO-FeO-SiO 2三元系高碱性炉渣溶液各组元活度的计算，并写出各组元活度的表达式？6）试用热力学原理证明，为什么化学反应△G 0与温度T 的关系为线性？其意义如何？7）试推导多相反应动力学基本方程)(b s d c c k J -=，并解释每项的物理意义。
8）当用溶质渗透理论处理钢液中的脱碳反应时，假设气泡的半径为r ，气泡在钢液中上浮速率为u ，写出传质系数d k 的表达式。
9）在钢液深度为1M 的耐火材料与钢液接触的位置有一个半径为0.001mm 的气隙，试问这个气隙能否成为活性气隙？已知钢液中，气液表面张力σ值约为1.5 N·m -1, θ角约为150。
，钢液密度为7200 kg·m -3，气隙内气体的密度为1000 kg·m -3。
如果上述气隙是活性气隙的话，初始形成的气泡的直径为多少？2、（25分）对如下相图，F 点表示A-B-C 三元系的熔体成分，其质量为m F 。
试分别回答以下的三个问题。
（1）能获得多少一次结晶的A ？在获得该一次结晶的A 过程中体系的自由度是多少？（2）在二次结晶过程，液相组成由H →L 变化时，达到L 时，体系的组成如何?自由度是多少？获得多少固相，分别是什么?（3）三元共晶开始前，尚余多少液相？3、（25分）已知炼钢炉渣组成及理论光学碱度如下：1） 试计算该炉渣的光学碱度；2） 试用完全离子溶液模型计算1600℃时炉渣中(CaO)、(MnO)、(FeO)的活度及其活度系数。
3） 在1600℃下，若此时钢液中w[O]=0.058%， 试确定此渣的氧化还原性。
4、（30分）装有30 t 钢液的电炉, 钢水深度50cm, 1600°C 在电炉的氧化期用含有高浓度的FeO 的氧化性炉渣脱除钢液中的Mn ，假设炉渣的厚度远小于钢液的深度。
已知Mn 在钢水中的扩散系数为1.1X10-8 m 2/s, 钢渣界面上金属锰含量为0.03% (质量分数), 钢液原始[Mn]为0.3% (质量分数),经过30 分钟后，钢液中锰含量降至0.06% (质量分数)。
1）分析此过程脱除Mn 反应的机理及对可能的限制环节的确定？2）求Mn 在钢液边界层中的传质系数及钢液边界层的厚度。
第二部分(仅适用于生态学考生，其他考生不答此部分)一、填空题（每空1分，共35分）1 热力学第一定律的数学表达式为:；若规定系统吸热为正，放热为负，系统得功为正，对环境作功为负，如右图所示，一绝热、无质量、无摩擦的活塞将与外界绝热的容器分为体积相等的左右两室，室中均充有n 、p 1、T 1的理想气体。
若右室中装有一电热丝，并缓慢通电加热右室气体，于是活塞逐渐向左移动，此时，如以右室气体为系统时，此过程的Q （右）0，W （右）0；如以左室气体为系统时，则此过程的W （左）0，Q （左）0。
2 对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dT nC dH m p , 适用于过程；而对于真实气体的单纯pVT 变化过程，式dT nC dH m p ,=适用于过程。
3 用一绝热隔板将绝热箱分成两部分，分别装有压力、温度均不相同的两种气体。
当将隔板抽走后，气体便进行混合，若以整个气体为系统，则此混合过程的 Q 0， △U 0。
4 某一系统经历一过程之后，该系统在过程前后△H =△U 的条件是=0。
5 对于系统两个非常接近的平衡态，熵的微分定义式可写为；克劳修斯不等式为 ；熵增原理是指。
6 若一封闭系统系统经历了一不可逆过程后，则该系统的△S ，若隔离系统内发生了一不可逆过程过程，则该隔离系统的△S 。
7 吉布斯自由能G 的定义式为，对于内部平衡的，只有体积功的封闭系统d G =。
某一系统经一不作体积功的过程后，其ΔG =0，则此过程在条件下进行。
8 有2mol 理想气体的导热良好的带活塞气缸放在温度为400K 的大热源中，当气体从状态1恒温不可逆膨胀到状态2时，从热源中吸收热量1000J ，并对环境作了为同一温度下不可逆膨胀到相同终态的可逆功的一半，则系统在过程前后的△S （系）=，△S （环）=，△S （隔）=（要求填入具体数值）。
9 稀溶液中的两个重要的经验定律拉乌尔定律和亨利定律的表示公式分别 和，它们的适用条件分别为，。
10 Gibbs-Helmholz 公式微分形式为，两不同温度下的积分式为。
11在一定的T ，P 下，一切相变必然是朝着化学势的方向进行。
12 基元反应：)(B )(A ,g g V T −−→−一定，)(A g 的初始浓度为,0,A c 当其反应掉1/3时所需的时间为2s ，)(A g 所余下的2/3再反应掉1/3所需的时间为t =s 。
k =。
13阿仑尼乌斯的定义式为：，不同温度下的定积分式为：。
14 狭义的表面自由能的定义为当保持体系温度、压力、组成时，增加单位表面积，体系吉布斯自由能的变化，定义表达式为。
15 弯曲液面的附加压力△P 指向 ，在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越。
二、选择题（每空1分，共25分）1 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀到（p 2V 2）和反抗恒外压p 2绝热膨胀到相同体积V 2，则T 2（可）T 2（不），在数值上W （可）W （不） 。
选择填入：（a ）大于；（b ）小于；（c ）等于；（d ）可能大于也可能小于。
2 一定量的理想气体V 1从同一始发态出发，经过绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到体积皆为V 2的终态，则p 2（恒温）p 2（绝热），W r （恒温）W r （绝热），△U （恒温）△U （绝热）。
选择填入：（a ）大于；（b ）小于；（c ）等于；（d ）不能确定3 一定量的理想气体在恒温下从V 1自由膨胀到V 2，则该气体经历此过程后，其△U （恒温），△S （系），△S （系），ΔG 。
选择填入：（a ）大于零；（b ）小于零；（c ）等于零；（d ）不能确定。
4 在一带活塞的汽缸中，放有温度为300K 、压力为101.325kPa 的1mol 理想气体。
若在绝热的条件下，于活塞上突然施加202.65kPa 的外压进行压缩，直到系统的终压为202.65kPa ，此过程的熵差△S ；若在300K 的大热源中的带活塞汽缸内有同一始态理想气体，同样于活塞上施加202.65kPa 的外压进行压缩直到平衡为止，则此压缩过程中系统的△S （系），△S （热源），△S （隔）。
选择填入：（a ）大于零；（b ）小于零；（c ）等于零；（d ）可能大于也可能小于零。
5 封闭系统经一恒压过程后，其与环境所交换的热。
选择填入：（a ）应等于此过程的△U ；（b ）应等于该系统的焓；（c ）应等于该过程的△H ；（d ） 因条件不足无法判断。
6 在一定的T,P 下，由纯A(l)与纯B （l ）混合成理想态混合物，则此过程的m Q ，m mix H ∆，m mix S ∆，m mix G ∆，m mix U ∆。
选择填入：（a ）大于零；（b ）小于零；（c ）等于零；（d ）不能确定。
7 温度、压力及组成一定的某真实溶液的化学势可表示为ΘA AA ln RT a μμ=+，式中a A 为活度。
若采用不同的规范状态，上式中A μ，ΘA μ，A a 。
选择填入：（a ）的值大小会变；（b ）的值大小不变；（c ）的值会等于零；（d ）条件不够，无法确定。
8 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液，A,B 可生成固溶体，则此稀溶液的凝固点T f 将随着b B 的增加而，此稀溶液的沸点将随着b B 的增加而。
选择填入：（a ）升高；（b ）降低；（c ）不变；（d ）无一定规律变化。
9 T,V 恒定下的气相反应D B A +→，反应前A 的初始浓度为0,A c ，速率常数为A k ，A 完全反应掉所需的时间为一i 有限值∞t ，而且A A k c t /0,=∞，则此反应必为。
选择填入：（a ）一级反应；（b ）二级反应；（c ）0.5级反应；（d ）零级反应。
三、计算题（前两题每题15分，共90分）1 1mol 理想气体依次经过下列过程：（a ）恒温下从25℃升温至100℃；（b ）绝热自由膨胀至二倍体积；(c ）恒温下冷却至25℃.试计算整个过程的Q 、W 、△U 及△H2 1mol 、300K 、101.325kPa 的理想气体，在恒定外压下恒温压缩至内外压力相等，然后再恒容升温至1000K ，此时系统的压力为1628.247kPa ，求整个过程的Q 、W 、△U 及△H 。
已知该气体C V ,m =12.47J.K -1.mol -1。
3 1mol 理想气体在25℃、101.325kPa 时，被506.63kPa 的环境压力压缩至200℃的最终状态，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 及△S4 在300K 的规范状态下有反应22A (g)B (g)2AB(g)+→，此反应的Θ-1r m 50kJ mol H ∆=⋅，Θ1-1r m 40.00J K mol S -∆=-⋅⋅，Θr ,m 0.5p C R ∆=。