高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫课件鲁科版
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鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 2．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 吗？
【提示】 不一定。SO2 也能使澄清石灰水变 浑浊， 并且 SO2 过量时， 沉淀溶解： 2＋CaSO3 SO ＋H2O===Ca(HSO3)2。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．(2012· 青岛高一检测)下列说法不 正确的是 ． ( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
第三章
自然界中的元素
【答案】
B
【名师点睛】 在非金属单质中，硫的氧化性 不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价， 如 Cu、Fe 被氧化为 Cu2S、FeS。与非金属反 应时，有时表现为氧化性(如与 H2 反应)，有时 表现为还原性(如与 O2 反应)。
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第三章
自然界中的元素
题型2
二氧化硫的性质
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第三章
自然界中的元素
即时应用 2．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色，加热后又显红色 ④能使溴水退色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
栏目 导引
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第三章
自然界中的元素
要点归纳
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价 既可以升高又可以降低，既可以表现出还原性又可以 表现氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合 价升高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫二氧化硫课件鲁科版必修1
(2)物理性质 硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
二 氧 化 硫 (SБайду номын сангаас2)
[基础·初探] 1．物理性质
颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO2>ρ 空气 有毒 气态 易溶
2.化学性质
知 识 点 一
第 3 节 硫的转化
学 业
分
第 1 课时 自然界中的硫 二氧化硫
层 测
评
知 识 点 二
1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。重点 3.掌握二氧化硫的性质。重难点
自然界中的硫和硫单质
[基础·初探] 1．自然界中的硫
2．认识硫单质 (1)存在 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。
二 氧 化 硫 (SБайду номын сангаас2)
[基础·初探] 1．物理性质
颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO2>ρ 空气 有毒 气态 易溶
2.化学性质
知 识 点 一
第 3 节 硫的转化
学 业
分
第 1 课时 自然界中的硫 二氧化硫
层 测
评
知 识 点 二
1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。重点 3.掌握二氧化硫的性质。重难点
自然界中的硫和硫单质
[基础·初探] 1．自然界中的硫
2．认识硫单质 (1)存在 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫课件鲁科版必修1
()
(2)SO2 的收集既可以用向上排空气法，也可以用排水法。 ( )
(3)SO2 的漂白性主要是利用了 SO2 具有强氧化性这一性质。 ( )
(4)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液退色，都说明 SO2 具有漂白
[核心·突破] 硫的化学性质 硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低， 表现出还原性和氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的 还原性，如 S＋O2=点==燃==SO2。
2．表现氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价 降低，表现氧化性，如： S＋H2==△===H2S S＋2Cu==△===Cu2S Fe＋S==△===FeS (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为： S＋2KNO3＋3C=点==燃==K2S＋3CO2↑＋N2↑。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么 问题？
【提示】 硫和铁粉反应是放热的，放出的热量足以维持反应的进行。 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是什么？ 【提示】 防止硫酸中溶解的氧气氧化 Fe2＋。 (5)为证明产物中铁的价态，对 D 溶液应做怎样的操作？ 【提示】 向 D 溶液中加入煮沸的 KSCN 溶液，看是否变为红色。
知 识 点 一
第 3 节 硫的转化
学 业
分
第 1 课时 自然界中的硫 二氧化硫
层 测
评
知 识 点 二
1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。重点 3.掌握二氧化硫的性质。重难点
自然界中的硫和硫单质
鲁科版高中化学必修一课件第三章第3节第1课时自然界中的硫及硫元素之间的转化
SO2的漂白性
能证明SO2有漂白性的是( ) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色褪去 B．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液通入SO2气体后红色消失 D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
解析：A、D 两项SO2表现出还原性；B项SO2与 H2O反应生成了H2SO3，中和了原来的碱性溶液。
与水反应：________________。
与碱性氧化物反应：________________。
与碱反应：________________________。
②氧化性：____________________(气体或溶液中
均可进行)。
(2)①SO2＋H2O
2SO3
SO2＋CaO==△===CaSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析：从物质分类看，SO2属于酸性氧化物，溶于水将 产生相应的酸，H2SO3是中强酸，能使指示剂变色；从价态 上看，SO2中的硫元素处于中间价态，既可能显氧化性又可 能显还原性。在遇强氧化剂溴水时，使溴水还原并使其褪色，
在遇到强还原剂H2S时，使其氧化，生成硫单质而使溶液浑 浊。此外SO2还可与某些有机色质发生化合反应，生成无色 物质，即具有漂白性，例如可以使品红溶液褪色。由于SO2 有毒，所以用NaOH溶液吸收，防止污染环境。
游离态 化合态 火山喷口附近 地壳的岩层里 硫化物 硫酸盐 蛋白质
2．认识硫单质 硫的主要同素异形体：________。 硫的物理性质：硫单质为________色晶体，密度 为水的两倍，________于水、微溶于________、易溶 于________，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃。
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鲁科版必修一第3章第3节《硫的转化第一课时》课件3
H2SO4，混合溶液无漂白性。
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色 答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下 列 反 应 中 ， 能 说 明 SO2 是 酸 性 氧 化 物 的 是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大 有刺激性气味 比空气___
2.化学性质
3．实验室制法 写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节 第1课时
硫的转化 二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质 硫黄 ，常见的同素异形体有斜方硫和单斜 硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途 硫酸 、 _____ 化肥 、火柴等，还用于农药、火 主要用于制造 _____
＋ ＋ ＋ －
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化 物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正 确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色 答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下 列 反 应 中 ， 能 说 明 SO2 是 酸 性 氧 化 物 的 是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大 有刺激性气味 比空气___
2.化学性质
3．实验室制法 写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节 第1课时
硫的转化 二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质 硫黄 ，常见的同素异形体有斜方硫和单斜 硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途 硫酸 、 _____ 化肥 、火柴等，还用于农药、火 主要用于制造 _____
＋ ＋ ＋ －
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化 物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正 确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原
自然界中的硫 PPT课件 鲁科版3
巩固练习
4.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱+NaOH或HCl 盐
A.硅
B. 硫
答案：B
C. 铜
D. 铁
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
3、向第二支试管中加等量的酒精，了解硫在酒精中的 溶解情况，观察发生的现象 ； 4、向第三支试管中加等量的二硫化碳 ，了解硫在二硫 化碳中的溶解情况，观察发生的现象 ； 5、取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔 化，观察发生的现象。
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体 2、不溶于水 微溶于酒
H2S
含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌 黄 黄 铁
地下 矿
雄 黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
实验啦
1、分别取少量硫粉装在四支小试管中，观察试管中硫 粉的颜色和状态；
2、向第一支试管中加水，了解硫在水中的溶解情况；
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
【化学】鲁科版必修1课件：第3章3节(第1课时)自然界中的硫
还原性，含＋6价硫元素的物质具有氧化性，含0价和＋4
价硫元素的物质既有氧化性，又有还原性。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解含硫元素的物质在自然界的存在及其主要来源。 2． 应用氧化还原反应理论，探究含硫元素物质间的相互转
化。 掌握硫和二氧化硫的主要性质和用途。 3．
4． 了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。 5． 了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的
还原性 1．
当硫与氧化性较强的物质反应时， 通常失电子， 化合价升高， 点燃 表 现 一 定 的 还 原 性 ， 如 S ＋ O2 ===== SO2 ， S ＋ △ 2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
自主探究 精要解读 实验探究
2．氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常 △ 得电子，化合价降低，表现氧化性，如 S＋ H2=====H2S， S △ △ ＋ 2Cu=====Cu2S， S＋ Hg===HgS，Fe＋S=====FeS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫化合价降低，表现氧化性， 点燃 化学方程式为：S＋ 2KNO3＋ 3C=====K2S＋ 3CO2↑＋N2↑。
还原性 。 _______
自主探究 精要解读 实验探究
(2)与金属的反应 一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为
△ Fe＋S=====FeS ；产物中硫的化合价为______ －2价 ，体现了硫 ______________
氧化性 。 的_______
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
用途
硫酸 、 _____ 化肥 、 _____ 火柴 及杀虫剂等，还用于 主要用于制造_____ 火药 、 _____ 烟花 、 _____ 爆竹 等。 制造_____
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2．硫的同素异形体
常见的有斜方硫 和 单斜硫 。
3．化学性质
(1)与非金属的反应
一定条件下，S 能与 O2 等非金属反应，化学方程式为 S＋
点燃 _O_2_=_=_=_=_=_S_O__2 ，反应中硫的化合价
升高
，体现了硫的 还原性
。
(2)与金属的反应
一定条件下，S 能与 Fe 等金属反应，化学方程式为 Fe＋
溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用 CS2 或 NaOH 溶液。 4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为 Fe＋S==△===
FeS，S＋O2=点==燃==SO2。
5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在 O2 中燃烧产生蓝 紫色火焰。
自然界中硫的转化
1．硫元素在自然界中的存在 存在形态
存在范围
游离态
A．S 是氧化剂
B．Cl2 被氧化
C．氧化性：S＞Cl2
D．还原性：H2S＞HCl
解析：由元素化合价变化可知，H2S 是还原剂，Cl2 是氧化剂，
HCl 是还原产物，S 是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)＞氧化
产物(S)，还原性：还原剂(H2S)＞还原产物(HCl)。
答案 ：D
△ S__=_=_=_=_=_F_e_S_；反应中硫的化合价
降低
，体现了硫的
氧化
性。
[特别提醒] (1)硫在 O2 中燃烧时只能生成 SO2，不能生成 SO3。 (2)硫在 O2 中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。 (3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cl2 与变价 金属反应时生成高价态金属氯化物，故氧化性：Cl2>S。 4．用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、 烟花爆竹等。
第 3 节 硫的转化
第 1 课时 自然界中的硫 [课标要求] 1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中
的存在以及含硫物质的主要来源。 2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。
1．几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。 3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于 CS2，微溶于酒精，不
3．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2 溶液，其颜色依次是 ()
A．黄色、蓝色、无色、黄绿色 B．黄绿色、无色、蓝色、黄色 C．黄色、无色、黄绿色、蓝色 D．无色、蓝色、黄绿色、黄色 解析：硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色， CuCl2 溶液——蓝色。 答案 ：C
4．已知 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是( )
化合 态
海洋、大气、地壳、动植物体内
如：硫黄 如：硫酸钠
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
[特别提醒] 硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2 价硫元素只有还原性，＋6 价硫元素只有氧化性。
1．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是
()
A．H2S
B．SO2
C．S
D．H2SO4
解析：H2－S2中 S 元素只有还原性；＋S4O2、S0 中 S 元素为中间价
S==△===FeS,2Cu＋S==△===Cu2S，C 错；硫不论在空气中还是在氧气中 燃烧产物均是 SO2，D 错。答案 ：B
2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是 ( )
A．用 CS2 洗涤
B．用澄清石灰水洗涤
C．用饱和食盐水洗涤
D．用水洗涤
解析：硫黄易溶于 CS2，不溶于水，故用 CS2 洗涤。 答案 ：A
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成
二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3
解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，A 错，B 正确；硫既 有氧化性又有还原性，与 Fe、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋
(×)
2．下列物质能用相应元素单质直接化合生成的是
()
A．SO3 C．CuS
B．Fe2S3 D．SO2
解析：S＋O2=点==燃==SO2、Fe＋S==△===FeS、2Cu＋S==△===Cu2S。
答案：D
[三级训练·节节过关]
1．下列有关硫的性质的叙述正确的是
()
A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
1．判断正误。
(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质
(× )
(2)等质量的 S6 和 S8 所含的硫原子数目相同
(√ )
(3)1 mol 铁粉与足量硫粉充分反应时转移 3NA 个电子( × )
(4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄
(× )
(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性
(× )
(6)氧化性：S>Cl
态，既有氧化性又有还原性；H2＋S6O4 中 S 元素为最高价态，
只有氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
答案：A
2．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
认识硫单质
1．物理性质 颜色：淡黄色 ；俗名：硫黄；状态： 固体 ；溶解性：水 中不溶，酒精中 微溶，二硫化碳(CS2)中易溶；熔、沸点：较低 。 [特别提醒] (1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。 (2)实验室可用 CS2 洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属 汞时，可用硫黄粉除去。