课题3 利用化学方程式的简单计算
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1）硫的燃烧S + O2 SO2点燃（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑[创设情境]在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
课题3 利用化学方程式的简单计算
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客
观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此
题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计
算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
H2 Zn Fe H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2
例题 3 m g某金属跟稀H2SO4完全反应生成
ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价， 则它的相对原子质量为( A. 6m n 解析:
MnO2
2KClO3
245 X 245 : 96 = X : 4.8g
2KCl + 3 O2
149 y
96 4.8g X=12.25g
16g 反应后二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =33.48% 11.2g
答:略
化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2HCl H2+Cl2 2 36.5 100g x 2 = 100g x 36.5
X=1825g
点燃
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
课题3利用化学方程式的简单计算
18 克
归纳： 这说明：在化学反应中，参加反应的 各物质和生成的各物质之间的质量成比 例关系。因此，在化学反应中，已知的 一种物质的质量，利用比例关系，可以 求出另一种物质的质量。
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1
步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式 3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2、4g氧气可跟（ A ）氢气完全反应。
A.0.5g
C.16g
点燃
B. 5g
D.4g
O 2 2H 2 2H 2 O
32 4
4g
x
思考：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是( D ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
H2 O2
x 34 x —— 4
MnO2
H2 O
+
O2 4 kg 32
=4.25kg的过氧化氢。
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位。
⑵写出方程式要注意配平。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定
要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量
课题3
利用化学方程式的简单计算
光明学校理化组
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 2×18=36 2×2=4 32 1、表示反应物是水，生成物是氢气和氧气。
通电
2、反应条件是通电 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
4、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析《课题3 利用化学方程式的简单计算》是人教版五四制化学八年级全册的重要内容。
本节课主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教材通过具体的例子引导学生理解化学方程式计算的步骤和原理，从而提高学生的化学素养。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，具备了一定的化学基础。
但部分学生对于如何将化学方程式应用于实际计算还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的学习需求，针对性地进行辅导，帮助学生克服困难，提高运用化学方程式进行计算的能力。
三. 教学目标1.知识与技能：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能正确书写计算过程和结果。
2.过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的团队合作精神。
四. 教学重难点1.重点：化学方程式的简单计算方法。
2.难点：如何将化学方程式应用于实际问题，并进行准确计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法和小组合作法进行教学。
通过设置问题情境，引导学生运用化学方程式进行计算；以具体案例为例，分析化学方程式计算的步骤和原理；学生进行小组讨论和合作，共同解决实际问题。
六. 教学准备1.准备相关案例和问题，用于引导学生进行计算练习。
2.准备黑板、粉笔等教学工具，用于板书教学内容。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活实例或故事引入本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
例如：讲述一位学生在家庭小实验中，通过化学方程式计算出某种物质的含量，从而解决了一个问题。
2.呈现（10分钟）展示一个具体的化学方程式计算案例，引导学生关注计算的过程和步骤。
如：计算氢氧化钠与盐酸反应后，溶液中氢氧化钠的剩余量。
3.操练（10分钟）让学生独立完成一个类似的化学方程式计算题目，教师巡回指导，解答学生的疑问。
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2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
（1）步骤要完整(设、式、量、比、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（一般保留一位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过 程）；
找出下列所解答案中的错误
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
316 6 g 32 x
X=0.6g 答：可以得到0.6g氧气。
列出比例式、求解
简明地写出答案
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 (2)写出化学方程式 (3) 写出有关物质的相对分子质量和
（不忘乘以前面的化学计量数）
已知量和未知量 (4)列比例式求解（左右相比） (5) 简明地写出答案
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 56 2 m x
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 2 65 m y
6、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ）
A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
2H2O 2H2↑+O2↑ 4 32 36 表示水在通电条件下反应生成氢气和氧气。 4g 36g ？ 表示每36份质量的水在通电条件下，反应生成 4份质量的氢气和32份质量的氧气。 2Kg 18Kg ？
通电
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成 正比例 关系。 因此，根据化学方程式，利用正比例关系， 由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一 物质的质量。
此话说明：25gA与15gB恰好完全反应。
也说明了第一次反应后，A已全部反应了。
思路： 先确定反应的符号表达式
A + B + C 15g 9g 6g 25g 15g 10g
D 30g
50g 根据质量守恒定律
3．加热31.6g高锰酸钾，当产生3g氧气时，固体剩余物的成分是 （ D ）
A．K2MnO4和MnO2 B． KMnO4和K2MnO4
解:设可生成X克五氧化二磷× 设的格式不正确 点燃 P + O2 P 2 O 5 × 方程式未配平 31× 15.5 × 31 142 X= 71 × × 142 X 15.5× X 相对分子质量计算错误 未注明单位
=
计算结果无单位 ×
没有简明的写出答案
课堂练习一 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制 取氢气。（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少。 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
课堂练习小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比 是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 设式量比答牢记
练习
1、把23g乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27g水和44g二氧化碳，由此推断乙 醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44g× 44 = 12g C： 44g× CO2 2 2H ×100% = 27g× 18 =3g H：27g× H2O 因为乙醇23g＞12g+3g，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为：23g -（12g+3g） =8g
31.6g 因为3.2g>3g 所以高锰酸钾没有全部分解。
x =3.2g
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的步骤 例题1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可得到氧气的质量为 x。 2KMnO4 316 2×158 6g
△
设未知量 写出化学方程式并配平
K2MnO4+MnO2 +O2↑ 32 x
写出与有关物质的相对分子质
量和以及已知量、未知量(即 质量关系)
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）
2． A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30g新物质 D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上 述条件确定：（1）第一次反应停止后，B剩余质量是 6 g； （2）第二次反应后，D的质量是 50 g；（3）反应中的A与B 的质量比为 5:3 ；（4）反应中A与C的质量比为 5:2 。
5、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成 10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ D ） A．20g 思路： B．15g C．12g D．6g
A + 2B === C + D 30克 15克 ？ 10克 35 7克 根据质量守恒定律
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4、K2MnO4和MnO2
思路：（1）写出化学方程式。确定一定含有的物质。 （2）计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。 （3）分析题目所给的数据，将有利于计算的数据代 入方程式。 △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
（ C
）
５．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要先弄清楚小桶中那 18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 13g X 13g 65 = X 2 X = 0.4g 0.4g =4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4g，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
课堂练习二 实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 65 (5-3.7)g X (5-3.7)g 65 = X 2 X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克
课堂练习三 把6.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足 量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。 求：Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g 设参加反应的Zn的质量为X Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.1g 65 X = 2 0.1g X= 3.25g ∴该锌粒中 Zn%= 3.25g ×100% = 50% 6.5g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为50%