最新2019-2020年人教统编浙江鸭版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十电化学课件

特点：广泛用于机动车辆
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材
①放电时的反应
a.负极反应：Pb＋ SO24－－2e－===PbSO4； b.正极反应：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应
a.阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－；
b.阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－
(2)银锌钮扣电池——一次电池 电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液 特点：放电平稳，电流大 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
(3)铅蓄电池——二次电池
电池组成：铅、二氧化铅、硫酸
不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一 接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分 热能，装置的温度会升高。 图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直 Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电 且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正
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(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液 对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是______ A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
解析 锌为负极，不是阴极，A项错误； Cu2＋在乙中得电子，被还原成Cu，B项错误； 甲中阳离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥 C项错误； 金属Zn比Cu活泼，作负极，其电极反应式为Zn－2e－===
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4.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理 骤依次回答下列问题：
阴极反应：M＋H2O＋e－===MH＋OH－；
阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O；
总反应：NiO(OH)＋MH
放电 充电
Ni(OH)2＋M。
说明 可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。
(5)氢氧燃料电池
电池组成：铂碳/氢气、铂碳/氧气、氢氧化钾溶液(或H2S 特点：用于航天飞机、牵引车等。
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性
种类
酸性
碱
负极反应式
_2_H_2_－__4_e_－_=_=_=_4_H__＋ _2_H_2_＋__4_O__H_－_
正极反应式 _O_2_＋__4_e_－_＋__4_H_＋__=_=_=_2_H__2O_ O2＋2H2O＋
电池总反应式
___2_H_2_＋__O_2_=_=_=_2_H__2O___
总反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O。
(4)镍氢电池——二次电池
电池组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液
特点：寿命长、性能好、比能量高
①放电时的反应
负极反应：MH－e－＋OH－===M＋H2O； 正极反应：NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－。 ②充电时的反应
(1)导线中电子流向为由__a_流__向__b_(用a、b表示)。 解析 锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正 电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b。
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(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_ 解析 Zn为负极，锌电极上的电极反应式为Zn－2e－===
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(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移 __0_.0_2_N__A_(用NA表示)。
解析 0.64 g铜的物质的量为0.01 mol，由电极反应式C 可知，生成1 mol铜，转移2 mol电子，故生成0.01 mol铜 0.02 mol电子，电子数目为0.02NA。
2 题组集训
题组一 原电池的构成及工作原理 1.下面装置中，能构成原电池的是_②__④__⑥__⑦__⑨_ (填序号)。
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2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不 正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2＋＋2e－
===Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐
渐变成浅绿色
√D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，
Cu2＋向铜电极移动
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解析 A项，a、b不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 出铜，正确； B项，a、b用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正 子得到电子生成铜，正确； C项，a、b是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸 D项，a连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动
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题组二 “盐桥”原电池(加试) 3.下图为一种原电池，下列有关说法中正确的是
A.甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，锌为阴极
B.乙中盛CuSO4溶液，Cu2＋在铜电极上被氧化
C.电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，
√性
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2.常见化学电源 (1)碱性锌锰电池——一次电池 电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵 特点：用途广泛 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2019-2020年人教统编 浙江鸭版高考化学二轮 复习第三编化学反应原 理专题十电化学课件
考点一 原电池、化学电源 考点二 电解池、金属的腐蚀与防护(加试) 三年选考 五次真题
③单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应 负极：_Z_n_－__2_e_－_=__=_=_Z_n_2_＋ 正极：_C__u_2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u 总反应：_Z_n_＋__C__u_2＋__=_=_=_C_u_＋__Z__n_2＋_