2021届山东省枣庄八中南校区高三下2月教学质量调研化学试卷
山东省枣庄第八中学南校区高三2月教学质量调研英语试题 扫描含答案
高三教学质量检测英语试题参考答案与评分标准第一部分听力(共两节，每小题满分 30 分)1—5 ACBCA 6—10 CBCBA 11—15 CBBAC 16—20 ABABA第二部分阅读理解 (共两节，满分40分)第一节(共15小题；每小题2分，满分30分)21—23 BDA 24—27 ABDC 28—31 CBAB 32—35 BDCA第二节(共5小题；每小题2分，满分10 分)36—40 DCAEB第三部分英语知识运用(共两节，满分45分)第一节完形填空(共20小题；每小题1.5分，满分30分)41—45 BABAC 46—50 DBCAD 51—55 BBCDC 56—60 ADBCB第二节(共10小题；每小题1.5分，满分15分)61. actually 62. problems 63. was published 64. among 65. worse66. which 67. or 68. them 69. the 70. missing第四部分写作(共两节，满分35分)第一节短文改错(共10小题；每小题1分，满分10分)I’m from Detroit in the United States, and during his senior year in high school I win amy won scholarship to study the singing during the summer in London. When I went there, I stayed insomeone’s home. The people were very sweetly, and it was a really fun summer. I got the insidesweetview of that it’s like to live there. I loved it, but I have to say, one thing that surprising me waswhat surprisedthat you had to go to such many different stores to do your shopping. There are also a lot ofsodifferences in the language. They said thing like “ring you up” instead of “give you a call.” It tookthingsme a little while ∧figure out these differences, because it was fun.to but第二节书面表达(满分25分)例文(略)。
山东省枣庄市2021届高三第二次统考模拟化学试题(含答案)
参照秘密级管理★启用前2021届高三模拟考试化学试题2021.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．垃圾分类处理已在许多城市立法。
下列说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A．金属铷的熔点高于钾B．8537Rb的中子数为48C．8537Rb和8737Rb化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C．溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3) xD．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。
下列说法错误的是A．氯金酸钠中金元素为+3价B．氯金酸钠是配位化合物C．葡萄糖发生还原反应D．反应后的分散系可产生丁达尔效应5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。
2021届枣庄市第八中学南校高三生物月考试卷及答案解析
2021届枣庄市第八中学南校高三生物月考试卷及答案解析一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 如图所示为有氧条件下绿色植物叶肉细胞中的两个代谢过程，图中C3代表含有3个碳原子的有机化合物，下列有关说法错误的是（）A.①过程发生在细胞质基质中B.①①过程中都产生[H]和ATPC.①过程消耗ATP和NADPHD.①过程发生在细胞质基质中2. 现有102个氨基酸，其中氨基有109个，羧基有106个，则由这些氨基酸合成的含有5条肽链的蛋白质中共有肽键、游离的氨基和羧基数目分别是（）A.107、9、12B.97、12、9C.98、9、12D.97、11、143. 下列关于人体内胰岛素和胰高血糖素的叙述，错误的是（）A.胰岛素在胰岛B细胞中合成，胰高血糖素在胰岛A细胞中合成B.胰岛素是唯一降低血糖的激素，胰高血糖素不是唯一升高血糖的激素C.胰岛素激活胰岛素受体后，葡萄糖通过胰岛素受体进入细胞内D.胰岛素分泌不足或胰高血糖素分泌过多均可能导致糖尿病的发生4. 下列关于细胞的说法不正确的一组是（）①有细胞壁细胞不一定为植物细胞①含中心体的细胞必定为动物细胞①同一动物体不同组织细胞中线粒体含量可能不同①植物细胞都含叶绿体①自养的生物不一定是绿色植物A.①①B.①①C.①①D.①①5. 下列关于细胞质基质的叙述正确的是A. 细胞质基质为活细胞进行新陈代谢提供各种原料B. 细胞质基质是动物细胞进行有氧呼吸的主要场所C. 各种化学反应都是在细胞质基质中进行的D. 细胞质基质是细胞遗传和代谢控制中心6. 下图表示被转运的溶质以易化扩散（即协助扩散）方式排出细胞过程，有关分析错误的是（）A. 载体蛋白构象发生改变的过程中需要消耗能量B. 载体结合位点与被转运的溶质之间具有专一性C. 人体成熟红细胞以该方式吸收葡萄糖D. 该物质运输速率受图中所示载体蛋白数量的限制7. 北京大学李毓龙团队开发出新型可遗传编码的乙酰胆碱和多巴胺荧光探针，该探针表达的产物是荧光蛋白与神经递质受体的融合体，当相应的神经递质与上述融合体结合后发出荧光。
2021届山东省枣庄八中南校区高三上学期1月月考化学试卷
【最新】山东省枣庄八中南校区高三上学期1月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：C>EB．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D 原子C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B．装置②盐桥中的K+自右向左移动C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
山东省枣庄第八中学南校区2016届高三2月教学质量调研化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5．近年，科学家发现了116号元素Lv。
山东省枣庄市第八中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
山东省枣庄市第八中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
2020-2021学年山东省枣庄高考全市“二调”模拟考试理综化学试题及答案
枣庄市高三全市“二调”模拟考试理综化学7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O 9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8KJ/molB．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10.如图所示，甲池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种12.下列说法不正确的是A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小13.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/26.26.（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O22NO2(g)（1）当n(NO):n(O2)=4:1时，O2的转化率随时间的变化关系入下图所示。
2021届山东省枣庄市高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电3．已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强5．利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。
根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为S x。
下列说法错误的是A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=S x+2xH+C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极6．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③7．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞8．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键9．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
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【最新】山东省枣庄八中南校区高三下2月教学质量调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H 键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w／c(OH-）="1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5．近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1D．两者互为同位素6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物8．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )A．A B．B C．C D．D 12．关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是A．图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D．图4中发生反应2NO 2(g)N2O4(g)，根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应13．用电解法处理含硝(NO3-）废水的原理如图所示。
下列说法错误的是A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池放电时负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2OD．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解）14．一定条件下存在反应：H2(g）十I2(g）⇌2HI(g）△H<O，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g），在乙中充入2 mol HI(g），同时在700△条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是A．两容器中正反应速率相同B．两容器中反应的平衡常数相同C．容器甲中气体的颜色比容器乙中的深D．容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为115．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)="10" mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)="15" mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) D．当V(NaOH)="20" mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)二、多选题16．△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△0.1mol·L-1NaOH△△△△10mL△0.1mol·L-1△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△A．△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△B．△△△△△a△△△△△△△△△△△C．c△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△D．d△△△△△△△△△c(Cl-△+c(OH-△=c(H+△+c(Na+△三、填空题17．分类法是研究物质的一种重要方法。
现有以下4种物质：△氯气、△氢氧化钠、△氯化铝、△氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同），属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。
18．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
回答下列问题：（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为______________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。
二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：______________。
可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L-1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。
则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL(气体的溶解忽略不计)。
19．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。
某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。
（2）25△时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中()()3c Hc CH COOH+的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25△时，用pH计测得此混合溶液的pH 为a，则混合溶液中c(NH4+）=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。
20．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。
回答下列问题：（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12(g)+5H2O(g)催化剂高温5CO(g)+11H2(g)已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=__________kJ·mol-1（2）合成氨的反应原理为：3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L 的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：容器 甲乙丙反应物投入量2molH 2、2molN 2 4molH 2、4molN 2 2molNH 3 平衡时N 2的浓度(mol•L -1) c 1 1.5 C 3 平衡时N 2的体积分数 w 1 W 2 W 3 混合气体的密度(g•L -1)ρ1ρ2ρ3△下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________．(填序号)； a ．容器内混合气体的密度保持不变 b ．3v 正(N 2)==v 逆(H 2)c ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变△乙容器中的反应在20 min 后达到平衡，这段时间内NH 3的平均反应速率v(NH 3)=_________mol·L -1·min -1，该温度下，反应的平衡常数K=__________L 2·mol -2(结果保留3位有效数字)；△分析上表中的数据，下列关系正确的是____________(填序号)。
a ．c l >c 3 b ．w l <w 2 c ．2ρ>1ρ>3ρ（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是__________。
四、实验题21．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：△常温下NO 2和N 2O 4混合存在，在低于0△的过冷水中只有无色的N 2O 4液体或晶体存在；△浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO 2气体外还有少量NO 生成。