2023年中考化学提升复习水和溶液(含答案)
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》经典复习题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
2．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%B解析：B如果需要配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要的溶质的质量为80g?8%=6.4g。
需要的溶液的质量为80g-6.4g=73.6g。
因为称量的过程中食盐和砝码的位置放颠倒了，所以实际称得的质量为6g-0.4g=5.6g。
所以实际配置的食盐水的溶质的质量分数=5.6g100%7% 5.6g+73.6g⨯≈。
故选B。
3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。
则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.D解析：DA、同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；B、在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。
2023年中考化学基础知识巩固提高
（1）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中可以用_____的方法软化硬水；
（2）请写出一条节约用水的具体措施_______。
4.生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指
A.元素B.单质C.原子D.分子
三、区别原子结构示意图与离子结构示意图
（3）用C装置收集二氧化碳，验满的方法是________。
五、常考的离子和离子团
氢离子
硫离子
铁离子
氢氧根离子
氧离子
氯离子
铜离子
碳酸根离子
钠离子
钾离子
银离子
硝酸根离子
镁离子
钙离子
钡离子
硫酸根离子
铝离子
亚铁离子
铵根离子
练习：1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国 广告时代 评为 世纪的经典广告之一，该广告词主要体现的钻石性质是( )
2.下列各组物质中，属于纯净物的是 ( )
A.医用生理盐水B.瓶装矿泉水C.冰水共存物D.未经污染的空气
3．运用分类法学习和研究多达上亿种的化学物质，能够收到事半功倍的效果。从物质分类的角度，纯碱属于（）
A．化合物B．氧化物C．盐D．碱
4.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 请用化学用语填空：
1.原子序数===
2.第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层不超过个电子（若最外层为第一层，则不超过个电子）
练习： 年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的 倍、铂金的 倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图下列有关铑的说法正确的是 ( )
【中考化学】人教版2022—2023学年专项提升第一轮复习卷(二)
【中考化学】人教版2022—2023学年专项提升第一轮复习卷（二）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5一、选择题1．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A．要同时破坏燃烧的三个条件才能灭火B．水能灭火的原理是降低了可燃物的着火点C．可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越充分D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的2．第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油3．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是A．①B．②C．③D．④4．下列有关质量守恒定律的说法正确的是A．水结冰前后质量不变，符合质量守恒定律B．可以利用碳酸钠和盐酸的反应来验证质量守恒定律C．质量守恒定律的实质是化学变化中分子可分，原子不可分D．根据质量守恒定律，6g硫和10g氧气充分反应生成16g二氧化硫5．电解水实验如图所示。
下列有关说法正确的是A．a玻璃管上方产生的气体是氢气B．a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为1:8C．水是由氢、氧两种元素组成的D．可用带火星的木条检验b玻璃管中产生的气体6．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．取用固体粉末C．加热液体D．量取液体7．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是A．氩气B．氮气C．二氧化碳D．氧气8．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A．元素B．原子C．分子D．单质9．归纳与比较是化学学习的主要方法。
关于CO2与CO的知识总结错误的是A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C．用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料D．危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒10．制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。
钴元素在元素周期表中的信息如图。
2025年高考化学总复习(人教版)第48讲水的电离和溶液的pH
第48讲水的电离和溶液的pH【课程标准】 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
[正误辨析]1．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()2．100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性()3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()4．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()答案：1.× 2.× 3.× 4.√(广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故K w＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d 点，水的离子积常数减小，但温度不变，K w不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
2023年中考化学一轮复习第四单元自然界的水(检测)
第四单元自然界的水1．（2021·湖北宜昌·）以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是A．B．C．D．2.（2021·湖北宜昌）净水操作中，相对净化程度最高的是A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏3.（2021·辽宁沈阳）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是A.明矾B.细沙C.活性炭D.氯气4.（2021·山东青岛）下列有关水的说法不正确的是（）A.用肥皂水可以区分硬水和软水B.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水C.天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水D.地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水5.（2021·广西梧州）下列关于水的描述，正确的是A.水通电分解生成氢气和氧气B.过滤可以除去天然水中溶解的物质C.水由液态变为气态，水分子的质量变小D.硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙6.（2021·四川巴中）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。
下列说法错误的是（）A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成B.艾草浓烈芳香的气味四溢，说明分子在不断运动C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10D.一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成7.（2021·贵州遵义）在成熟辣椒中能提取一种天然无害的红色素辣椒红色素（C40H56O3），广泛应用在食品加工、医药等产业中、下列说法正确的是A.辣椒红色素是一种人工合成的氧化物B.辣椒红色素中碳元素的质量分数最大C.辣椒红色素由碳、氢、氧三种原子构成D.辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为40：56：38.（2021·北京）下列物质含有氢分子的是A.Ca(OH)2B.H2CO3C.H2O2D.H29.（2021·江苏镇江）下列化学用语正确的是A.金刚石—CB.镁离子—Mg+2C.氧化铝—A1OD.氯酸钾—KC110.（2021·江苏无锡）下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是A.2H—2个氢元素B.O2—2个氧原子C.2CO—2个一氧化碳分子D.Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷11.（2021·西藏）SiO2是光导纤维的主要成分。
2023中考化学总复习(第二轮)考点集训三附答案
2023中考化学总复习(第二轮)考点集训 （三）
一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项 中只有一个正确答案每小题2分，共20分）
1．2019年4月16日，法国巴黎圣母院突遭大火，在火灾现场发生的 下列变化中，属于化学变化的是（A ）
A．木质屋顶燃烧 B．消防用水汽化 C．电线拉断 D．拱柱摔碎
[解析]根据溶解度曲线判断甲的溶解度可能小于等于或大于乙的溶解度;① ②两溶液均有固体剩余,均为饱和溶液,放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,乙 为饱和溶液,甲为不饱和溶液;①甲溶液中溶质溶解质量增加,②乙溶液溶质析 出,溶液质量减少;未说明溶液的质量,不能判断①、②溶液中溶质的质量分数 的大小。故选C。
解析 A、木质屋顶燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故A正确； B、消防用水汽化，是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化， 故B错； C、电线拉断只是将其断开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、拱柱摔碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。 故选：A。
2025年中考化学总复习第一部分考点精练第九单元溶液
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-9-
第九单元 溶 液
-10-
7.
果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂,某果蔬洗盐的部分标签如图
1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)取15 g果蔬洗盐放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是 搅拌(或适当升高温度) ,形成的溶液是NaCl的 不饱和
或“不饱和”)溶液。
(填“饱和”
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-7-
第九单元 溶 液
-8-
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 B、C、A (填字母序号)。
②操作A中,当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时,停止
加热。
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-8-
第九单元 溶 液
-9-
任务三 应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实 验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶 头滴管和 量筒 。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以 NaCl为基本原料,可能制取的物质有 NaOH(或Cl2, _ 合理即可) (写出1个即可)。
炎热的夏天,在家中可以自制汽水消暑,制备过程如图。
下列说法错误的是( A )
温度/℃
0
蔗糖 溶解度/g 小苏打
18.2 6.9
20 204.0 9.6
A.①中溶液的溶质质量分数是2% B.③加入柠檬酸后要迅速拧紧瓶盖,原因是气体的溶解度随压强增大而增大 C.小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2 D.④摇匀放入冰箱冷藏后,⑤中没有晶体析出
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的 饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 。 ②除去NaCl样品中的少量Na2CO3,可用溶解→蒸发→过 滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是 40 ℃时,Na2CO3的溶解度大,能减少Na2CO3的析出 。
人教版(北京)化学中考复习课件【第2课时】水和溶液(52页)
8．了解饱和溶液的含义。★★
9 ．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 可以相互转化。★★
第2课时┃ 水和溶液
10．了解溶解度的含义。★★ 11 ．利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关物 质的溶解性或溶解度。★★ 12．能说出一些常见的结晶现象。★
13．能说出一些常见的乳化现象。★
第2课时┃ 水和溶液
第2课时
水和溶液
第2课时┃ 水和溶液
|京考要求|
1．用实验的方法认识水的组成。★★
2．知道硬水与软水的区别。★ 3 ．了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。 ★★ 4 ．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约
用水的意识。★★
5．认识溶解现象。★★
第2课时┃ 水和溶液
6 ．知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水 是最重要的溶剂。★ 7．了解溶液在生产、生活中的重要意义。 ★★
考点聚焦
京考探究
第2课时┃ 水和溶液
2．判断方法
(1) 当 溶 液 中 有 固 态 溶 质 时 ， 若 固 体
不再减少 __________________ ，那么原溶液是饱和的；若固体 减少 ，那么原溶液是不饱和的。 ________ (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 不溶解 ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ； 若 的 溶 质 ， 若 __________
考点聚焦 京考探究
第2课时┃ 水和溶液
考点5
溶液的形成
一种或几种 物质分散到 __________ 另一种 物质 1 ．概念：指 _____________ 里，形成的均一、稳定的混合物。
考点聚焦
京考探究
第2课时┃ 水和溶液
2．特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相
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11.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是
组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
2.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴D. 放置滴管
【答案】A
3.某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
A. 食醋B. 橘子汁C. 食盐水D. 炉具清洁剂
【答案】D
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。
【设计与实验三】
（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
17.粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
小组名称
“问天”小组
“梦天”小组
“天和”小组
药品种类
酸
碱
盐
实验操作
实验现象
有______生成
有白色沉淀生成
溶液颜色变红
有白色沉淀生成
溶液颜色不变色
实验结论
该溶液已经变质
该溶液部分变质
该溶液______
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【解释与结论一】
（1）如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
19.在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
22.中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
【表达与交流】
（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。
【解释与结论二】
（4）三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。
21.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
16.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
4.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Na+、Cl-、H+
B. Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、H+、
D. 、Cu2+、OH-
【答案】A
5.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是（ ）
A．食品包装中充氮气防腐
B．用过滤和蒸馏等方法净化水
C．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 _________。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_________（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_________。
（2）下图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是_______；
（3）生活中我们常用_______区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有_______(填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
18.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_________性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_________g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为_________g。
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
A. 食醋B. 橘子汁C. 食盐水D. 炉具清洁剂
4.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Na+、Cl-、H+
B. Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、H+、
D. 、Cu2+、OH-
5.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是（ ）
A．食品包装中充氮气防腐
B．用过滤和蒸馏等方法净化水
C．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维
D．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂
6.a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中可得到80ga的溶液
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
二、非选择题
13.用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号____________。
（2）2个氧原子____________。
（3）水的化学式____________。
14.如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
D．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂
【答案】D。
6.a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中可得到80ga的溶液
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸
A. ①B. ②C. ③D. ④
12.学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
序号
①
②
③
④
图像
反应过程
KMnO4受热分解
向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
硫在充满O2的集气瓶中燃烧
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。
一、选择题
1.下列溶液中溶剂不是水的是
A. 碘酒溶液B. 生理盐水C. 过氧化氢溶液D. 葡萄糖注射液
2.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是
A. 滴加酚酞 B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液 D. 放置滴管
3.某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
物质
10.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是