最新中考化学专题复习：水与常见的溶液

中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】【教材放大镜】 1.水的组成、性质与用途■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。

这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?1.溶液■去除油污的三种方法2.饱和溶液与不饱和溶液3.溶解度①Q 点的含义： 。

②P 点的含义：。

③t 1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。

④t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。

⑤t 3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。

⑥t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃时，析出晶体最多 是 物质，无晶体析出是 物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。

⑩在t 2℃时，30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。

4.结晶5.配制一定溶质质量分数的溶液6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑■溶解度&溶质质量分数的比较1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。

3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量．．．．．，而不是加入到溶剂中的物质的质量．．．．．”这句话？举例说明。

6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。

9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。

【考点新突破】例1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。

甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。

请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。

422的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?还未证明。

所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。

[ 答案 ]例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温[分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：[例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。

⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。

[分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。

[答案]⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。

【中考练兵场】（总分58，自我测试分，正确率百分比 %）1. (2分)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．小苏打 B．食盐 C．火碱 D．茶油2. (2分)下列有关水的叙述正确的是（）A．水结冰后体积增大是因为水分子变大 B．浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化C．水通电生成氢气和氧气的体积比是2:1，说明水中氢、氧两种元素的质量比为2：1 D．水受热后就有少量气泡逸出说明气体的溶解度随温度的升高而减小3. (2分)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列说法不正确的是（）A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍C．水可洗去铁栅栏上的铁锈 D．食醋可除去热水瓶中的水垢4. (2分)硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）6.有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．__________________________7.(3分)小玲往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氧化钙 D．8.(6分)今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：⑴有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．水是由水分子构成的 C．水分子是由氢分子和氧原子构成的⑵注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为；⑶在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为．9. (4分)如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．⑴物质c的溶解度随温度的升高而；⑵物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是；⑶t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 g物质a；⑷将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是．10. (7分)40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．⑴图2所示的a 、b 、c 三种物质中物质的溶解度随温度升高变化幅度较小的是 ，故对于此物质的溶液可 结晶；⑵三种物质溶解度关系：b ＞a ＞c 时的温度为t ，则t 的取值范围是： ；⑶烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液，40℃时，烧杯 里溶液中水量最少。

⑷图1状态2时，甲、乙、丙三个烧杯中溶质质量分数最小的是 。

11. (4分)右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：⑴ ℃时，物质A 和C 的溶解度相等；⑵等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t 2℃降温到t 1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 ；⑶t 2℃时，A 物质的溶解度是 g 。

小丽向100g t 2℃的水中加入50g A 物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A 物质的晶体析出。

我认为“意外发现全部溶解”的原因是 。

12. (5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

⑴图中P 点的含义是 。

⑵40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。

20℃时，将60 g 乙物质放入100 g 水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。

⑶20℃时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是________（填序号，下同），___溶液与B 溶液中溶质的质量分数相同。

13. (5分)不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“——→”表示某种物质可转化为另一种物质．）⑴碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是，它的一种用途是．②写出“乙→丙”的化学方程式．⑵图2能体现某些物质间变化关系的是．（填标号）14.(3分)制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

15.(7分)根据如图所示的信息计算：⑴加入的稀硫酸质量为 g．⑵所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）【知识网络图】1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。

2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂①加溶剂②升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。

4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

5.溶解度和溶质质量分数的关系：7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。