(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学溶液的浓度单元测试题附答案(1)
初三化学溶液的浓度单元测试题附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【来源】2013届湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)4．根据下表信息，相关说法正确的是（）溶解度/g温度/℃NaCl KCl NH4Cl KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8gD．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
初三化学溶液的浓度过关测试含答案解析
初三化学溶液的浓度过关测试含答案解析一、初中化学溶液的浓度选择题1．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【来源】2015年初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析)3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)4．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析)5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【来源】2015年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)6．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题7．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶液质量:190g【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题8．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。
如图为某品牌乙醇消毒液的标签。
（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。
（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。
中考化学溶液的浓度练习题附答案
中考化学溶液的浓度练习题附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【来源】2015年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】2013届北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)5．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
初三化学溶液的浓度复习题及答案
初三化学溶液的浓度复习题及答案一、选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液一定是无色透明的C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校2018届九年级下学期第一次月考化学试题答案：C【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；C、溶液一定是均一稳定的，正确；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。
故选C解析：C【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；C、溶液一定是均一稳定的，正确；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。
故选C。
【点睛】饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
2．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题答案：D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质解析：D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析)
《溶液的浓度》练习题一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为()A. 1：2B. 4：3C. 2：3D. 3：12.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
根据图中信息判断，下列说法不正确的是()A. t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>XB. t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯XD. t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z3.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C. 将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>CD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是()A. A的溶解度最大B. t1℃时A、C的溶液质量相等C. t1℃时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C6.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲7.溶液与人们的生产生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案1、一定量溶液中溶质的含量称为浓度。
2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水后，溶液的质量不变。
3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数为A%，溶解度是S g/100g水，则A＞S。
4、矿泉水属于溶液。
5、取水样后先进行过滤的目的是除去水样中的难溶性固体物质。
6、正确的说法是：在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水。
7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是压力减小，导致二氧化碳的溶解度变小。
当气泡逸出后，瓶内的液体不是二氧化碳的饱和溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量无法确定。
9、使100 g 15％的NaNO3溶液浓度增大一倍可采用的方法是蒸发掉42.5 g水。
10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度后，溶液的pH值会升高。
1.在一定温度下，搅拌可以增加物质的溶解度，但不会改变溶液的浓度或溶质质量。
2.XXX的判断是正确的，因为溶液中溶质的质量增加了，但浓度和溶解度没有改变。
3.溶质的质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
4.加入8克食盐可以使NaCl的质量分数增加一倍，或者蒸发掉20克水也可以达到相同的效果。
5.答案是B，饱和溶液中NaCl的质量分数为26.5%，加入5克食盐后，溶液中NaCl的质量为31.5克，总质量为105克，质量分数为30%。
6.答案是B，稀释后溶液中NaOH的质量为4克，质量分数为20%，取出20克溶液中NaOH的质量为0.8克，加入NaCl后总质量为26克，NaCl的质量分数为6.15%。
7.加入300克水可以将溶液稀释成10%的浓度。
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初三化学习题精选（溶液的浓度）1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。
A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。
从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。
4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。
按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。
产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。
当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。
A. A>BB. A<BC. A＝BD. 无法确定9、有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。
A. 蒸发掉42.5 g水B. 蒸发掉50 g溶剂C. 加入15 g NaNO3D. 升高温度10、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。
下列说法中正确的是________。
A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加 C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大11、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。
”判断这种说法是否正确，为什么？12、30℃时，老师在100 g饱和食盐水中加入8 g食盐，然后将其充分搅拌。
小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断________。
一、填空题1．溶质的质量分数表示_______________________________。
2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。
二、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A 大于S%B 等于S%C 小于S%D 无法判断2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（） A 5% B 6% C 3% D 2%4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A 100克B 200克C 400克D 800克5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。
在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（） A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A am／b gB m(a－b)／b gC a／mb gD (a－b)／m g7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B 加入的溶剂C 加入2xg5%A溶液D 加入xg20%A溶液9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲—16.7% 乙—35.9%B 甲—20% 乙—35.9%C 甲—20% 乙—26.5%D 甲—16.7%乙—26.5%10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。
若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％15．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。
然后，把温度降至t℃。
已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（） A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b三、判断题：下列说法是否正确？如不正确，结果应怎样改正？1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
四、计算题1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下NaCl的溶解度（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3．在10℃时，，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。
在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。
4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。
10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。
12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。
13．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。
选择题答案答案：1．溶质质量与溶液质量的比值2．12.5 501．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）判断题答案：1．错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4%2．错：稀释前后，溶质的质量不变计算题答案1．8%2．（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g3．10℃时的溶质的质量分数为24.8%，50℃时溶解度为49.9g。
4．若加20g水，溶质的质量分数为12%若加20g，溶质的质量分数为32%5．需要NaOH55g，水495g6．880g 7．111mL 8．19.6% 9．27.6L10．（1）产生0.92g，得到74.3g （2）30% （3）50g 11．9.8%，20.8% 12．31.6g 13．30g 120g。