实验1 银镜反应
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应实验报告引言：银镜反应是一种常见的化学实验，通过观察反应过程中产生的镜面银沉淀，可以了解有机化合物中存在的醛或酮官能团。
本实验旨在通过银镜反应验证醛或酮的存在，并探究反应条件对实验结果的影响。
实验原理：银镜反应是一种氧化还原反应，其反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + 4OH- + RCHO → 2Ag + RCOO- + 4NH3 + 2H2O反应中，醛或酮被氧化为相应的酸盐，同时还原剂氢氧化银与氨形成沉淀。
沉淀的银颗粒具有反射光线的特性，形成银镜。
实验步骤：1. 将试管A中加入10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，试管B中加入10 mL 0.1 mol/L NH4OH溶液。
2. 将试管A加热至沸腾，然后加入试管B中的溶液。
3. 加入适量的醛或酮溶液，轻轻摇动试管。
实验结果：根据实验步骤操作，我们观察到以下几种情况的实验结果：情况一：醛的存在当加入醛溶液后，溶液由无色逐渐变为乳白色，最终形成一层银镜，反应较为明显。
这是因为醛能够被氧化为相应的酸盐，而酮则不能发生此反应。
情况二：酮的存在当加入酮溶液后，溶液仍为无色，没有出现银镜的现象。
这是因为酮不具有还原性，不能被氧化为酸盐。
情况三：反应条件的影响我们尝试改变反应条件，发现温度和浓度对反应结果有一定影响。
在较低的温度下进行实验，如加热至50℃左右，反应较为缓慢，银镜形成的速度较慢，且不够明显。
而在较高的温度下，如加热至80℃以上，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
此外，我们还尝试改变试剂的浓度，发现当试剂浓度较低时，反应速度较慢，银镜形成较不明显；而当试剂浓度较高时，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
讨论与结论：通过银镜反应实验，我们成功验证了醛或酮的存在。
醛能够被氧化为酸盐，而酮不具有还原性，因此不能发生银镜反应。
此外，实验结果还表明反应条件对银镜形成的速度和明显程度有一定影响，温度和浓度的增加可以加快反应速度并使银镜形成更明显。
实验银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
银镜反应实验报告
一、实验目的1. 了解银镜反应的基本原理和实验操作方法。
2. 掌握醛类化合物与银氨溶液发生银镜反应的实验条件。
3. 通过实验验证醛类化合物的还原性。
二、实验原理银镜反应是醛类化合物与银氨溶液在碱性条件下发生氧化还原反应，生成银镜。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOO^- + 2Ag + 4NH_3 +2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物，[Ag(NH_3)_2]^+代表银氨溶液，Ag代表银。
三、实验用品1. 试剂：2%硝酸银溶液、2%氨水、1%氢氧化钠溶液、乙醛、无水乙醇、蒸馏水。
2. 仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯、石棉网、滴管、玻璃棒。
四、实验步骤1. 将2%硝酸银溶液和2%氨水按1:1的体积比混合，配制成银氨溶液。
2. 在试管中加入2mL乙醛溶液，再加入2mL银氨溶液，轻轻振荡。
3. 将试管置于50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
4. 观察试管内壁是否出现银镜。
五、实验现象在加热过程中，试管内壁出现明亮的银镜。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，乙醛与银氨溶液发生了银镜反应，生成了银镜。
2. 通过实验可以验证醛类化合物的还原性，因为醛类化合物具有还原性，可以将银氨溶液中的银离子还原成银。
3. 实验过程中，水浴加热的目的是为了使反应速率加快，提高实验效果。
七、实验讨论1. 实验过程中，银氨溶液的浓度对实验效果有较大影响。
若银氨溶液浓度过高，可能导致银镜反应速度过快，影响观察；若银氨溶液浓度过低，可能导致银镜反应速度过慢，影响实验效果。
2. 实验过程中，加热温度对实验效果也有较大影响。
若加热温度过低，可能导致银镜反应速度过慢；若加热温度过高，可能导致银镜反应过度，使银镜表面出现凹凸不平。
3. 实验过程中，需注意试管内壁的清洁，避免杂质影响实验效果。
八、实验总结1. 本实验成功验证了醛类化合物的还原性，掌握了银镜反应的基本原理和实验操作方法。
实验报告银镜反应
一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和现象。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤。
3. 探究不同实验条件对银镜反应的影响。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，它利用醛类化合物具有还原性的特点，将银离子还原成银单质，从而在试管内壁形成光亮的银镜。
反应方程式如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表银氨离子，R-COO-代表醛类化合物的酸根离子。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醛、5%硝酸银溶液、1%氢氧化钠溶液、2%氨水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 实验仪器：电子天平、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、水浴锅、显微镜等。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取5%硝酸银溶液2ml，加入1%氢氧化钠溶液1滴，滴加2%氨水，直至沉淀恰好完全溶解。
2. 配制乙醛溶液：取乙醛0.5ml，加入蒸馏水5ml，配制成0.1mol/L的乙醛溶液。
3. 取一支试管，加入2ml银氨溶液，滴加2滴乙醛溶液。
4. 将试管放入水浴锅中，加热至50～60℃，观察银镜的形成。
5. 改变实验条件，如银氨溶液浓度、乙醛溶液浓度、水浴温度等，观察银镜的形成情况。
6. 记录实验现象，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 银氨溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着银氨溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为银氨溶液浓度越高，其中的银离子含量越多，反应速率越快。
2. 乙醛溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着乙醛溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度也相应提高。
这是因为乙醛溶液浓度越高，其中的醛基含量越多，反应速率越快。
3. 水浴温度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着水浴温度的升高，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为温度越高，反应速率越快。
4. 银镜反应的微观现象：在显微镜下观察，可以看到生成的银镜是由许多细小的银粒子组成的。
关于银镜反应实验报告
一、实验目的1. 观察银镜反应现象，了解醛类化合物与银氨溶液反应生成银镜的原理。
2. 掌握银镜反应的操作步骤和注意事项。
3. 通过实验，提高实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
反应方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，R-CHO代表醛类化合物，R-COO^-代表羧酸。
三、实验材料与仪器材料：1. 醛类化合物：乙醛、丙醛等。
2. 银氨溶液：将氨水缓慢加入硝酸银溶液中，直至沉淀恰好溶解。
3. 氢氧化钠溶液。
4. 硝酸银溶液。
5. 氨水。
6. 蒸馏水。
仪器：1. 试管。
2. 烧杯。
3. 滴管。
4. 移液管。
5. 热水浴。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量乙醛溶液。
2. 滴加几滴氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
3. 加入适量的银氨溶液，轻轻振荡。
4. 将试管放入热水浴中，加热一段时间。
5. 观察试管内壁是否有银镜生成。
五、实验结果与分析实验过程中，观察到试管内壁上生成了一层光亮如镜的金属银，说明醛类化合物与银氨溶液发生了反应，生成了银镜。
六、实验讨论1. 银镜反应的原理是什么？答：银镜反应是一种氧化还原反应，醛类化合物在碱性条件下被氧化成羧酸，同时银离子被还原成金属银，形成银镜。
2. 银镜反应的实验条件有哪些？答：银镜反应的实验条件包括：醛类化合物、银氨溶液、碱性条件、加热等。
3. 如何判断银镜反应是否成功？答：观察试管内壁是否有银镜生成，如果生成银镜，说明银镜反应成功。
七、实验结论通过本次实验，我们成功观察到了银镜反应现象，了解了银镜反应的原理和实验条件。
实验过程中，我们掌握了银镜反应的操作步骤和注意事项，提高了实验操作技能和观察分析能力。
八、实验反思在实验过程中，我们遇到了以下问题：1. 银氨溶液的制备过程中，如何控制氨水的加入量？答：在制备银氨溶液时，应缓慢加入氨水，直至沉淀恰好溶解。
银镜反应的的实验报告
银镜反应的的实验报告银镜反应的实验报告引言：银镜反应是一种常见的有机化学实验，通过观察银镜的形成来验证醛或酮的存在。
这种实验方法简单易行，因此被广泛应用于化学教学和实验室研究。
本文将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理和结果分析。
实验步骤：1. 准备实验材料：需要的材料包括甲醛溶液、银氨溶液、氨水、硝酸银溶液、试管、滴管等。
2. 将甲醛溶液倒入试管中，加入少量银氨溶液，轻轻摇匀。
3. 在试管中加入几滴氨水，再加入几滴硝酸银溶液。
4. 观察试管内的变化，如果出现银镜，则说明银镜反应发生。
实验原理：银镜反应的原理是醛或酮的氧化还原反应。
在实验中，甲醛作为醛的代表，与银氨溶液反应生成银镜。
具体反应机理如下：甲醛 + 2Ag(NH3)2OH + 3OH- → 2Ag + 2NH3 + HCOO- + 2H2O在反应中，甲醛被氧化为甲酸根离子，同时还原剂银氨溶液被氧化为氧化银，生成银镜。
结果分析：根据实验结果，如果试管内出现银镜，则说明甲醛存在。
银镜的形成是因为银离子被还原为银原子，沉积在试管内壁上形成银镜。
银镜的颜色通常为银白色或灰色，反应后的溶液呈现淡黄色。
实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 实验室应保持通风良好，避免有害气体积聚。
3. 实验材料应储存在阴凉干燥处，避免火源和阳光直射。
实验应用：银镜反应在化学教学中被广泛应用。
通过观察银镜的形成，学生可以直观地了解有机化合物的氧化还原反应过程，培养实验操作能力和观察分析能力。
此外，银镜反应还被用于醛或酮的定性分析，通过观察银镜的形成来判断样品中是否存在醛或酮。
结论：通过本次实验，我们成功观察到了银镜的形成，验证了甲醛的存在。
银镜反应是一种简单有效的有机化学实验方法，可以用于教学和实验室研究。
通过进一步的实验和研究，我们可以深入探究银镜反应的机理和应用。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应是一种化学实验，也被称为Tollens试剂反应，常用于检测醛类化合物。
该实验利用银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应生成银镜的现象，可以用于检测醛类物质的存在。
实验目的：通过银镜反应观察醛类化合物的还原反应。
实验原理：银镜反应利用Tollens试剂（银氨溶液）和醛类化合物反应，生成银镜的现象。
银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应，还原成银离子。
产生的银离子被还原成光滑、均匀的银镜。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入少量Tollens试剂（银氨溶液），并轻轻旋转试管，使液体涂满试管内表面。
2. 在另一只干净的试管中加入少量醛类化合物（如葡萄糖或甘油醇），加入少量NaOH溶液，并混合均匀。
3. 将第二个试管中的混合液缓慢倒入第一个试管中，放置一段时间。
4. 如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
实验结果：通过实验观察，如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
银镜呈现光滑、均匀的银色，可以清晰地看到试管表面的倒影。
实验注意事项：1. 银镜反应过程需要在碱性条件下进行，所以需要加入NaOH溶液。
2. 倒入混合液时需要缓慢，避免剧烈反应。
3. 银镜反应过程需要在光线充足的环境下进行，以便观察银镜的生成。
4. 对于一些易挥发的醛类化合物，可以将试管封上放置一段时间，以便观察银镜的生成。
总结：银镜反应是一种简单、易操作的实验，可以用于检测醛类物质的存在。
实验中需要注意保持环境的碱性和充足的光线。
实验中出现的银镜反应，可以通过自己观察现象和实验原理的分析，建立对银镜反应的科学认知。
银镜反应
①试剂2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠、甲溶液（40％乙醛：乙醇=1∶1）、乙溶液（40％乙酸）。
②实验方法方法一在1支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，滴入1滴氢氧化钠溶液，再逐滴加入氨水，边滴边振荡至刚好澄清为止，得银氨溶液。
向银氨溶液加1滴甲溶液，不断振荡，溶液慢慢变黑，再加1～2滴甲溶液，不断振荡，逐渐出现光亮的银镜。
方法二在一支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入甲溶液2～3滴（或乙溶液1滴），充分振荡，再滴入1滴氢氧化钠溶液，不断地快速振荡，直至出现光亮的银镜为止。
方法三在一支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入1滴氢氧化钠溶液，产生沉淀，重新逐滴加氨水至沉淀刚好溶解，再加2～3滴甲溶液（或1滴乙溶液），不断振荡，直至产生光亮的银镜为止。
银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题：（1）试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。
只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。
不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。
可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。
洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。
（2）不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，而且加入醛后，还容易产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。
（3）银氨溶液必须随配随用，不可久置。
如果久置析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。
这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。
因此，实验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。
（4）硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。
（5）必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。
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教学目标： 1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。 2．使学生掌握醛基和醛类的概念。 3．养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。 重点难点及解决方法： 实验室乙醛的银镜反应实验的操作技能
授课地点：生物楼化学实验室 教学媒体：ppt 设备及材料：相关实验用品 其它资源：
学习效果评价方式： 实验操作和实验报告
银氨溶液是因为如果它放置时间过长将会变成agn沉淀那agn沉淀受到振动时容易发生猛烈爆炸而氢氧化铜则是因为如这位同学所说它不稳定存放过久呢会失效所以它们都要现配现提问我们知道乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成了砖红色沉淀它可以用来检验醛基那同学们想一想银镜反应可以检验醛基吗
附件：教案模板
北京电子科技职业学院 授课教案
2过程 【讲解】这位同学可以说是回答正确了一半，那老师就来给大家完整的 解释一下。银氨溶液是因为如果它放置时间过长，将会变成 AgN3 沉淀， 那 AgN3 沉淀受到振动时，容易发生猛烈爆炸，而氢氧化铜则是因为，如 这位同学所说，它不稳定，存放过久呢，会失效，所以它们都要现配现 用。 【提问】我们知道，乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成了砖红色沉淀， 它可以用来检验醛基，那同学们想一想，银镜反应可以检验醛基吗？ 【讲解】非常好，我们说，乙醛与银氨溶液的反应可以生成银镜，也是 醛基的一个特性，所以它也可以用来检验醛基。
作业和思考题： 实验报告
课后小结：
说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项打“√” 。
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教学内容及过程 实验 1、乙醛的银镜反应 【引入】今天我们来看一个有趣的实验: 【实验】在洁净的试管中加入 1ml 2%的 AgNO3 溶液，然后边震荡试管边 逐滴滴入 2%的稀氨水 【提问】大家看，发生了什么现象呢？ 【讲解】很好，溶液有白色沉淀生成，那我们继续滴，看它还会有什么 现象，好，现在呢？ 【实验】对，沉淀又溶解了，这样我们便制得了实验所需要的银氨溶液， 接着，再向试管中滴入 3 滴乙醛，不要震荡试管便将试管轻放在我们事 先准备好的热水浴中，并且，我们需要注意的是，水浴温度不宜过高， 一般保持在 60 摄氏度左右。因为这个反应还需要几分钟的进行，所以， 请同学们先来看一下老师已经做好的试管。 【提问】大家观察到了什么呢？ 【讲解】 我们可以看到试管壁上出现一层银镜。那这就是我们平常所听到的银镜 反应。 【提问】那大家想不想知道，试管壁上的银镜是怎样产生的呢？ 【讲解】那我们就来一起揭开银镜反应的面纱，我们一起来看整个实验 过程中所发生的反应。 首先，AgNO3 与浓氨水反应生成 AgOH 沉淀，而 AgOH 又与继续滴加的 浓 氨 水 反 应生成 Ag(NH3)2OH, 也就是我们所说的银氨溶液，我们说 Ag(NH3)2OH 是一种弱的氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应 生成乙酸氨， 同时 Ag+则被还原成金属银，生成的银附着在了试管壁上便 形成了银镜。好，这就是我么在氧化反应中所学的第 3 个知识点：银镜 反应。 【提问】那大家肯定也发现了，在银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜溶液 的反应中，我们要求银氨溶液与氢氧化铜溶液都必须现配现用，大家考 虑一下，这是为什么呢？
时间 分配
方法 及手 段
实验 2、甲醛的含量测定
说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等； 3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。
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2017—2018 学年第 一 学期 生物工程学院生化教学部系（部） 课程名称 授课形式 序 号 化学 3
理论教学□课内实践√理实一体□习题复习□考核 评价□其他活动□
任课教师 课时安排 月日 2 月日
授课日期 22 授课班级
11 月 22 日 16 贯通 21 班
月日 贯通班
教学内容： 实验乙醛的银镜反应和甲醛含量测定