西安交通大学《无机与分析化学》第一、二章 期末考试拓展学习3
西安交通大学《有机化学》期末考试拓展学习(二)3

西交《有机化学》(二)第二章烷烃一、有机化合物的分类1、按碳链分类(1) 开链族化合物(脂肪族化合物):正丁烷, 异丁烷(2) 碳环族化合物A:脂环族化合物: 环戊烷, 环己烷B:芳香族化合物: 苯, 萘(3) 杂环化合物: 呋喃, 吡啶2、按官能团分类按分子中含有相同的、容易发生某些特征反应的(1) 原子 (如卤素原子)(2) 原子团 (如:羟基 -OH 、羧基 -COOH 、硝基-NO2,氨基-NH2 等)(3) 或某些特征化学键结构(如双键>C=C< 、叁键- C C - )等分类。
3、有机化合物按碳链分类(1) 开链族化合物(脂肪族化合物):正丁烷, 异丁烷(2) 碳环族化合物A:脂环族化合物: 环戊烷, 环己烷B:芳香族化合物: 苯, 萘(3) 杂环化合物: 呋喃, 吡啶二、饱和烃:分子中只含 C、H 两种元素;烃分子中碳原子之间以单键连接,碳原的其余化合价完全为氢原子所饱和。
烃分子中所有化学键均为σ键,即C SP3C SP3 C SP3H1S饱和烃的通式: CnH 2 n + 2同系列:具有同一个分子式,在组成上相差一个或几个—CH2—的一系列化合物。
同系物:同系列中的化合物彼此互为同系物系差:同系列组成上的差异—CH2—。
三、乙烷的构象 :在乙烷分子的无数个构象异构体中,其两个典型的构象异构体(又称极限构象异构体)可表示如下:交叉式构象的能量较低,故较为稳定。
四、丁烷的构象丁烷绕 C2—C3σ键 旋转的典型构象有四种:丁烷分子不同构象的能量:全重叠式 > 部分重叠式 > 邻位交叉式 > 反交叉式H H H HH HHHH 三维结构三维结构锯架式结构纽曼( Newman )投影式重叠式构象交叉式构象333全重叠式(顺叠式)邻位交叉式(顺错式)部分重叠式(反错式)对位交叉式(反叠式)。
西安交通大学 无机化学2(含答案)

《无机化学》习题二答案一、单项选择题(本大题共42小题,每小题2分,共84分)1.蛋白质溶液属于( C )A.乳状液B.悬浊液C.溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系与习题一的第26题重复,删去。
2.质量浓度的单位多用(E )等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是与习题一的第27题重复,删去。
3.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-的浓度是( C )A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L与习题一的第28题重复,删去。
4.溶液稀释计算的依据是( B )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变与习题一的第29题重复,删去。
5.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液,需加水( A )A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml与习题一的第30题重复,删去。
6.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml,需用50g/L新洁尔灭( C )A.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml与习题一的第31题重复,删去。
7.临床上常用的人工肾透析液,每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g,此透析液是(C )溶液。
A .等渗B .低渗C .高渗D .不能确定 E.都不对与习题一的第32题重复,删去。
8.19.0g/L乳酸钠(C3H5O3Na)溶液的渗透浓度为(B )C3H5O3Na=112A.239mmol/LB. 339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE. 639mmol/L与习题一的第33题重复,删去。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)

无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份:用NaOH溶液控制pH=10.0,其表观稳定常数记作K'ZnY,A;B份:用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0,其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则:(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是:(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中,不能将KI氧化成I2的是:(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是:(A) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比,溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大,溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为:(A) -1.02 V (B) -1.74 V (C) -0.89 V (D) -1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2),中心离子Co3+的配位数是:(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4,加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快,若使第一滴KMnO4很快退色,最有效的措施是:(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是:(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中,以0.1000 mo l•L-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•L-1的Fe2+溶液,化学计量点的电位为1.06V,对此滴定最适宜的指示剂是:(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1;电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VIO3–IO–I2I–0.49V则:EøIO–/I2=_______, EøIO3–/I–=_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Eø O2/OH﹣=1.229V, Eø H+/H2 = 0.000V, Eø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
西安交通大学《有机化学》期末考试拓展学习(一)0

西交《有机化学》(一)第一章有机化合物的结构和性质一、有机化合物的特点有哪些?绝大多数有机物只是由碳,氢,氧,卤素,硫和磷等少数元素组成,但种类繁多。
1、碳元素:核外电子排布 1s22s22p22、碳原子相互结合能力很强(碳链和碳环)3、碳的同素异形体:(1)石墨(2)金刚石(3)足球烯(富勒烯)(C60/C70)石墨的晶体结构 (SP2) 金刚石的晶体结( SP3)含碳化合物的转化CH4 CH3Cl ... CCl4 C金刚石二、有机化合物性质上的特点?与无机物,无机盐相比,有机化合物一般有以下特点:(1) 大多数有机化合物可以燃烧(如汽油).(2) 一般有机化合物热稳定性较差,易受热分解.许多有机化合物在200~300℃时就逐渐分解.(3) 许多有机化合物在常温下为气体、液体.常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一般很少超过300℃,因为有机化合物晶体一般是由较弱的分子间力维持所致.(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性.水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶于水或不溶于水.而易溶于某些有机溶剂(苯、乙醚、丙酮、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇、羧酸、磺酸等也溶于水.(5) 有机物的反应多数不是离子反应,而是分子间的反应.除自由基型反应外,大多数反应需要一定的时间.为加速反应,往往需要加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降低活化能或改变反应历程来缩短反应时间.(6) 有机反应往往不是单一反应.(主反应和副反应).三、阐述同分异构现象。
分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物,称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象。
C10H22的同分异构体数可达75个.象丁烷和异丁烷异构,只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而引起的,只是构造不同而导致的异构现象,又叫做构造异构现象。
此外,有机化合物还可由于构型(顺、反;Z、E;R、S)和构象不同而造成异构现象。
化合物的结构是指:分子中原子间的排列次序,原子相互间的立体位置,化学键的结合状态以及分子中电子的分布状态等各项内容在内的总称。
无机及分析化学 20年 西交大考试题库及答案

一、单选1、下列分子中心原子是sp2杂化的是()2、下列分子中偶极矩为零的是( )3、下列离子或分子有顺磁性的是( )4、下列判断中正确的是( )5、下列反应中A,.H."等于产物A,H。
"的是( )6、设有两个化学反应A和B,其反应的活化能分别为EA和,Ex>Eg ,若温度变化情况相同(由T-T:) , 则反应的速率常数K,和K的变化情况为( )7、某温度下反应: H2(g)+ Br(g) = 2HBr(g) K'=4x10~HBr(g)= H:(g)+ Br:(g)2 的K:是( )则反应( )8、已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为K。
=1.0x10-4 ,则A:的K。
为( )9、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是( )二、判断10、陶瓷和炭黑都没有固定的形状,因而是非晶体。
( )11、在AICl;分子中四个原子处于同一平面上。
( )12、形成CC时, c原子采取了sp’轨道杂化,所以其结构是正四面体。
( )13、sp杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。
( )14、C原子在形成CC4时采取中”杂化轨道1所以C是正四面体结构。
( )15、共价双键是由个m键和个。
键构成。
( )16、NH和CH的中心原子都是采取染化, NHs和CH的中心原子都是采取染化,所以都是正四面体形。
17、通常情况下,杂化轨道只能形成能键。
( )18、氢原子核外只有一一个电子,但有多个原子轨道。
( )19、某元素原子的外层电子构型为4d75s2 ,它的原子中未成对电子数为9。
( )20、如果MX和MXx,的溶度积常数相同,则两个化合物在纯水中的溶解度相同。
( )21、反应SnO2 (ag)+ 8H"Cag)+ 5e = Mn2" (aq)+ 4H ;O()的电极电势iuno.4“在增加酸的浓度时升高。
( )22、用含有少量的K.CO的Na.CO为基准物质标定HC溶液的浓度,则HC溶液的浓度偏高。
无机与分析化学(II)_北京交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学(II)_北京交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是:答案:电子亲和能;2.在[AlF6]3-中,Al3+杂化轨道类型是:答案:sp3d2;3.下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是:答案:八面体场中,中心离子的分裂能△0=10D q,所以八面体配合物的分裂能都相等;4.下列对八面体配合物的有关叙述中,正确的是:答案:P<△o时形成低自旋配合物,磁矩小;5.灼烧下列元素形成的可挥发性盐时,火焰为无色的是:答案:Mg;6.硼酸与多元醇反应,生成配位酸,使其酸性:答案:增强;7.某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.,则该金属最可能是下列中的答案:Fe2+;8.下列关于BF3的叙述中,正确的是答案:BF3为路易斯酸 ;9.下列电极反应中有关离子浓度减少一半,而电极电势值增加的电极反应是:答案:I2 + 2e = 2I-10.自然界中,碱金属元素的存在形态是:答案:盐;11.有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化,下列叙述中正确的是:答案:随着碱土金属的原子序数的增加,碳酸盐的热稳定性增加;12.在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为答案:硼原子无价层d轨道13.下列金属单质中,熔点最低的是答案:Ga14.有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是( )答案:它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO215.用煤气灯火焰加热硝酸盐时,可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是( )答案:硝酸锂;16.第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
答案:正确17.氟的电负性大,原子半径小,所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
答案:错误18.与价键理论相比,配合物的晶体场理论的成功之处,首先是解释了配合物的颜色。
.答案:正确19.H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。
西安交通大学《无机与分析化学》第七章 期末考试拓展学习8

西交《无机与分析化学》第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法1、试用溶度积规则解释下列事实(1)CaCO3沉淀溶于稀HCl解:CaCO3Ca2++CO32-,在稀HCl中存在H+,能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3,导致平衡向右移动,直到完全溶解。
(2)AgCl沉淀中加入I-,能生成淡黄色的AgI沉淀解:AgCl沉淀中加入I-,能生成淡黄色的AgI沉淀,由于AgI的溶解度比AgCl的溶解度小,所以在AgCl沉淀中加入I-,会发生沉淀的转化,AgCl(白色沉淀)+ I-AgI(黄色沉淀)+ Cl-,生成黄色的AgI沉淀。
(3)CuS沉淀不溶于HCl,却溶于HNO3解:CuS的溶解度非常小,不溶于强酸,遇到HNO3能溶解是因为HNO3氧化性很强,能将S2-氧化,使CuS溶解,发生的反应如下:3CuS(s)+2NO3-(aq)+8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l)(4)AgCl沉淀不溶于水,而溶于氨水解:AgCl Ag++Cl-,加入氨水后,NH3能与Ag+结合生成配离子Ag(NH3)2+而溶解。
总反应如下:AgCl+2 NH3[Ag(NH3)2]++Cl-。
2、在莫尔法中为何要控制指示剂K2CrO4的浓度?为何溶液的酸度应控制在~?如果在pH=2时滴定Cl-,分析结果会怎样?答:莫尔法中要控制指示剂K2CrO4的浓度:K2CrO4本身显黄色,浓度太高,影响终点的颜色观察,浓度太低会使滴定剂AgNO3过量产生正误差。
溶液的酸度应控制在~:酸性较大,会使CrO42-转化为Cr2O72-,导致指示剂灵敏度下降;碱性太强,Ag+与OH-会生成黑色Ag2O影响分析结果。
如果在pH=2时滴定Cl-,会使滴定剂消耗过量,产生较大的正误差。
3、用银量法测定下列试剂,各应选择何种方法确定终点较为合适(1)BaCl2解:佛尔哈德法(2)KCl 解:莫尔法(3)NH4Cl 解:佛尔哈德法(4)Na2CO3+NaCl 解:佛尔哈德法(5)NaBr 解:莫尔法4、已知25℃时,AgI溶度积为×10-17,求(1)在纯水中;(2)在∙L-1KI溶液中AgI的溶解度。
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西交《无机与分析化学》第一章绪论第二章气体、溶液和溶胶
探索生物大分子结构促进人类对生命进程认识
——2002年诺贝尔化学奖成果简介
朱钦舒陆真
(南京师范大学化学教育研究所江苏南京 210097)
2002年10月9日瑞典皇家科学院宣布,将本年度诺贝尔化学奖奖金的一半授予美国科学家约翰·芬恩和日本科学家田中耕一,以表彰他们“发明了对生物大分子的质谱分析法”;另一半授予瑞士科学家库尔特·维特里希,以表彰他“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
三位科学家的成果被瑞典皇家科学院称作是“提升了人类对生命进程的认识”。
约翰·B·芬恩田中耕一库尔特·维特利希
美国科学家约翰·芬恩()1917年出生于美国纽约市,1940年获耶鲁大学化学博士学位,1967年—1987年间任该大学教授,1987年起被聘为该大学名誉教授,自1994年起任弗吉尼亚联邦大学教授。
日本科学家田中耕一(),1959年出生于日本富山县首府富山市,1983年获日本东北大学学士学位,现任职于京都市岛津制作所,为该公司研发工程师,分析测量事业部生命科学商务中心、生命科学研究所主任。
瑞士科学家库尔特·维特里希),1938年生于瑞士阿尔贝格,1964年获瑞士巴塞尔大学无机化学博士学位,从1980年起担任瑞士苏黎世联邦高等理工学校的分子生物物理学教授,还担任美国加利福尼亚州拉霍亚市斯克里普斯研究所客座教授。
质谱分析法是化学领域中一种非常重要的分析方法。
它通过测定分子质量和相应的离子电荷实现对样品中分子的分析。
19世纪末,科学家们已经奠定了这种方法的基础,并于1912年第一次利用它获得对分子的分析结果。
在质谱分析领域,已经出现了几项诺贝尔奖成果,其中包括氢同位素氘的发现(1934年诺贝尔化学奖成果)和碳60的发现(1996年诺贝尔化学奖成果)。
不
过,最初科学家只能将它应用于分析小分子和中型分子,由于生物大分子比起水分子这样的小分子,要大成千上万倍,因而将这种方法应用于生物大分子的难度很大。
尽管相对生物大分子很大,但仍然是非常小的,如人体内运送氧气的血红蛋白质量仅有千亿亿分之一克(10-19 g)。
如何来测定单个生物大分子的质量呢?科学家们在传统的质谱分析法基础上发明了一种新方法:首先将成团的生物大分子拆成单个的生物大分子,并将其电离,使之悬浮在真空中,然后让它们在电场的作用下运动。
不同质量的分子通过指定距离的时间不同,质量小的分子速度快些,质量大的分子速度慢些,通过测量不同分子通过指定距离的时间,就可计算出分子的质量(见图一)。
图一质谱分析示意图
这种方法的难点在于生物大分子比较脆弱,在拆分和电离成团的生物大分子过程中它们的结构和成分很容易被破坏。
为了解决这一难题,约翰·芬恩与田中耕一发明了不同的两种方法。
约翰·芬恩设计了对成团的生物大分子施加强电场的方法;田中耕一则设计了用激光轰击成团的生物大分子的方法。
这两种方法都成功地使生物大分子相互完整地分离,同时也被电离。
它们的发明奠定了科学家对生物大分子进行进一步分析的基础。
他们的研究成果解决了“看清”生物大分子“是谁”的问题;那么库尔特·维特里希的研究成果则解决了“看清”生物大分子“是什么样子”的问题。
库尔特·维特里希的研究涉及核磁共振技术。
科学家们在1945年发现处于磁场中的原子核会吸收一定频率的电磁波,这就是核磁共振现象。
由于不同的原子核吸收不同频率的电磁波,因而通过测定和分析受测物质对电磁波的吸收情况就可以判定它含有哪种原子,原子之间的距离多大,并据此分析推算出分子的三维结构(见图二)。
当前这种技术已经广泛地应用到医学诊断领域。
图二核磁共振设备示意图
不过,最初科学家只能将这种方法用于分析小分子的结构,因为生物大分子结构非常复杂,分析起来难度很大。
库尔特·维特里希发明了一种新方法,其原理可以用测绘房屋的结构来比喻:我们首先选定一座房屋的所有拐角作为测量对象,然后测量所有相邻拐角间的距离和方位,据此就可以推算出房屋的结构。
维特里希选择生物大分子中的质子(氢原子核)作为测量对象,连续测定所有相邻的两个质子之间的距离和方位,这些数据经计算机处理后就可形成生物大分子的三维结构图(如图三所示)。
图三库尔特的分析方法示意图
这种方法的优点是可对溶液中的蛋白质进行分析,进而可对活细胞中的处于天然状态的蛋白质进行分析。
在他们所开创的新的研究方法的基础上,今天的研究人员已能迅速并且简单地揭示一个物种包含多少种不同的蛋白质,能用三维照片显示蛋白质分子溶解状态的样子。
能够测出“活”蛋白质的结构,其意义非常重大。
1985年,科学家利用这种方法第一次绘制出蛋白质的结构。
目前,科学家已经利用这一方法绘制出15—20%的已知蛋白质的结构。
中科院化学所研究员卞则梁说,以前生物学界无法对DNA和蛋白质这样的生物大分子结构进行准确测量,这次获奖的“生物大分子质谱分析法”不仅可以准确测量生物大分子的分子量,而且可以进一步揭示各种蛋白质分子的氨基酸构成和DNA分子内核糖核酸的构成及序列结构。
这对人类疾病治疗方面的意义重大。
这些新方法对于新药品的开发起到了革命性的促进作用,并能应用在其他领域。
另外,卞则梁还认为此次诺贝尔化学奖的成果大大促进了化学科学和生物学科学领域的学科交叉,使化学领域的一些分析方法,如质谱分析法和核磁共振法在生物领域得到很好的利用,这对生物领域分子结构的测定有巨大的推动作用。
质谱技术的发展促进了药物学的发展。
将质谱技术和流体分离技术相结合,科学家们每天可以分析出几百种化合物的分子大小和结构。
科学家们最近发现应用质谱技术可以对许多危害人类健康的疾病作出迅速、准确的早期诊断,如子宫癌、乳腺癌和前列腺癌。
科学家们还研究出了关于疟疾传播的新的观察方法,也是通过质谱来对血红蛋白分子进行检测来实现的。
食品健康是一个关系全人类的大课题,我们已经知道食品的加工过程会产生一些对我们的健康十分有害甚至是致癌的物质。
运用质谱技术,科学家们对食物在加工的各个阶段进行分析,通过改变原料和温度,可以避免或者减少有毒物质的产生。
人类基因组图谱、水稻基因组草图以及其他一些生物基因组图谱破译成功后,生命科学和生物技术进入后基因组时代。
这一时代的重点课题是破译基因的功能,破译蛋白质的结构和功能,破译基因怎样控制合成蛋白质,蛋白质又是怎样发挥生理作用等。
在这些课题中,判定生物大分子的身份,“看清”它们的结构非常重要。
这些都离不开质谱和核磁共振技术。