碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式
第 1 页 共 1 页 碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式与碳有关的化学方程式：）、（——————3233224HCO CO CO H CO CO C CH 一、C ＋CO 22CO C ＋H 2O CO ＋H 2（生成水煤气） 二、Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 CO ＋H 2O CO 2＋H 2 三、Ca(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3CaO ＋CO 2↑ MgCO 3MgO ＋CO 2↑ 四、C 与浓硫酸共热：C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C 与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与硅有关的化学方程式：）（————233224SiO S iO H S iO S i S iH 一、硅的制取：①SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑（制得粗硅） ②Si （粗）＋2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2Si （纯）＋4HCl 二、Si 的性质1.与非金属反应：Si ＋O 2SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 42.Si 和氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4＋2H 2↑3.Si 和NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32－＋2H 2↑三、SiO 2的性质（酸性氧化物）1.和NaOH 溶液反应：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2OH －＋SiO 2===SiO 32－＋H 2O2.和氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O （氢氟酸腐蚀玻璃）3.和CaO 反应：CaO ＋SiO 2===CaSiO 3四、H 2SiO 3（弱酸性，不溶于水）1.H 2SiO 3制取：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓（H 4SiO 4===H 2SiO 3↓＋H 2O ）五、Na 2SiO 31.与酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（说明H 2SiO 3酸性比碳酸弱）SiO 32－＋CO 2＋H 2O===CO 32－＋H 2SiO 3↓（CO 2过量则生成HCO 3－） SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O===2HCO 3－＋H 2SiO 3↓2.Na 2CO 3高温条件下与SiO 2反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ 3.CaCO 3高温条件下与SiO 2反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。
碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。
下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。
除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。
硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。
硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。
硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。
总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。
高中化学 碳、硅及其重要化合物
课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。
(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。
(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。
碳、硅及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅反应①：□20SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO ↑。
反应②：□21Si ＋Cl 2=====△SiCl 4。
反应③：□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质□01无色气体，□02有毒，□03难溶于水。
(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，□04淡蓝色火焰(空气中燃烧)。
②还原Fe 2O 3：□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较续表三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为□06K2O·Al2O3·6SiO2。
(3)硅酸钠①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称□07水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应与CO2水溶液反应的化学方程式Na2SiO3＋H2O＋CO2===□08Na2CO3＋H2SiO3↓。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。
(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。
氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。
Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。
[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。
根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。
(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。
人教版高一化学必修1方程式归纳
人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。
铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。
铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。
氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。
氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。
往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。
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碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式氧化碳△氧化碳通过灼热的氧化铜： CuO + COCu + CQ 高蛊氧化碳和水蒸气反应： CO+ H 2O CQ + H 2.氧化碳点燃镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CQ 2MgO + C、碳 1、 碳在少量的氧气中燃烧: 占愣！ J b I'S.AW K.2C + O 22CO2、碳在足量的氧气中燃烧: 占機* u i^nw.C + O 2 CC 2碳和硫蒸气高温反应:C + 2S' CS高温碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe s O 3+ 3C' 2Fe + 3CQ f△碳粉与氧化铜共热： 2CuO + C 2Cu + CO 2 f 碳和水蒸气高温反应： C + H 2O ' CO + H 2 高温碳和二氧化碳在高温下反应： C + CC 2 ' 2CO 8、 碳与浓硫酸共热: △C + 2H 2SQ CQ f + 2SC 2 f + 2H 2O 碳与浓硝酸共热: △C + 4HNO 3 CQ f + 4NO 2 f + 2H 2O 10、碳与稀硝酸共热: △3C + 4HNO 3 3CQ f + 4NO f + 2H 2O 11、工业上制备粗硅: SiQ + 2C Si+ 2CO f 12、工业上制备金刚砂: SiQ + 3C SiC + 2CO f 13、工业上制备碳化钙:CaO + 3C' CaC 2+ CO f2、碳和二氧化碳在高温下反应: 高温C + CO 2 2CO1、 氧化碳在氧气中燃烧:占弊2CO + O 2 2CO 22、 氧化碳气体和氧化铁在高温下反应:高温Fe 2O 3+ 3CO ■ 2Fe + 3CQ1、3、 氧化钠与二氧化碳反应： N&0+ CO 2^=Na 2CQ4、 氧化钙与二氧化碳反应： CaO + C02^=CaCO5、 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na 2O 2+ 2CQ^2Na 2CQ + O 2 f6、 二氧化碳和水反应： C02+ H 2O -一 H 2CO 37、 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO 2^=Na 2CQ +出0 2OH 「+ CO 2^=CO 32「+ H 2O&向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CQ ——NaHCQ OH 「+ CQ^^HCOf9、 工业上生产碳铵：NH 3+ CQ + H 2O^=NH 4HCQ10、 向澄清石灰水中通入二氧化碳： Ca(OH 占+ CQ^=CaCO J+ H 2OCa 2+ + 2OH 「+ CQ^^CaCQ J + H 2O11、 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O ----- 2NaHCO 3CO 32「+ CQ + H 2O^=2HCOTAIO 2 + CQ + 2H 2O^=AI(OH )3 J + HCQSiO 32— + CQ + H 2O^=CO 2—+ H 2SG JNa z SiQ + 2CQ + 2出0 H z SiQ J + 2NaHCQ SiO 32— + 2CO 2 + 2H 2O^=2HCQ — + H 2S© J12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体: Na 2CO 3 + CQ + H 2O^=2NaHCQ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:+2 —2Na +CO 3 + CQ+ H z^^=2NaHCO 3 J2NaAIO 2+ CO 2+ 3H 2O^=2AI(OH )3 J + Na z CQ 2AIO 2 + CQ + 3H 2O2 —2AI(OH )3 J+ CQ14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAIO 2 + CQ + 2H 2O^=AI(OH )3 J + NaHCO 3 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:Na 2SiO 3 + CQ + H 2O^=H 2SiQ J + Na 2CQ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCQ+ CQ+ H2O^Ca(HCQ)2CaCQ+ CO2+ H2O^=Ca2*+ 2HCQ「18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：QH5ONa+ CO2+出0^=。
比0曰+ NaHCQC6H5O + CQ+ H2O ------- C6H5OH+ HC0319、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaCIO+ CO2+ H2O^=HCIO+ NaHCQCIO「+ CQ+ 出0^= HCIO+ HCO3 一20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(CIO2+ CQ+ H z O^^CaCQ J + 2HCIOCa2+ + 2CIO「+ CO2+ H2O^=CaCQ J + 2HCIO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCQ+ 2HCI^^=CaC2+ CQ f + H2OCaCQ+ 2HCa2+ + CQ f+ H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCQ+ 2CH3COOH (CfCOO£Ca+ CO2 f + 2H2O—2 +CaCQ+ 2CH3COOH 2CH3COO + Ca + CQ f + H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCQ+ 2FeC3+ 3H2O^=2Fe(OHp + 3CaC2 + 3CQ f3 + 2 +3CaCQ+ 2Fe + 3H2O^=2Fe(OH)3 + 3CO2 f + 3Ca高爲CaCO+ SiQ—-—CaSiQ+ CQ f高温高温分解碳酸钙：CaCC3 ' CaO+ CQ f6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCQ +CQ + H2O^Ca(HCQ)22+CaCO + CO? + H2O—Ca + 2HCQ五、碳酸氢钙CaC2 + 2CQ f + 2H2O1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO)2 + 2HCIHCQ- + H+^=CO2 f + H2O碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应: CaCQ + SQ CaSiQ + CQ f 碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应:Na 2CC 3+ SiQNa 2SiO 3+ CQ f向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液: Ca(HCQ )2 + NaOH ——CaCQ J + NaHCQ + 出0 Ca 2+ + HCOT + 0H 「^= CaCO J + H 2O向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca(HCQ )2 + 2NaOH ——CaCQ J+ Na 2CQ + 2H 2O向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： Ca(HCQ )2 + Ca(OH )2 ^=2CaCQ J + 2H 2O碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应： ----------------------- Ca(HCQ )2 + Na 2CO3 CaCO J + 2NaHCQ Ca 2++ CQ 2「^= CaCO J硅及其化合物的化学方程式和离子方程式硅Si + 2F 2^=SiFi △Si + 2Cl 2 SiC 4 △Si + O 2SiO 2硅和氢氟酸反应： Si + 4HF^=SiR + 2H 2 f二氧化硅高温A工业上用二氧化硅制备粗硅： SiO 2+ 2C Si + 2CO f2、3、4、5、6、1、2、3、4、 5、1、2、3、4、Ce 2++ 2HCOf + 20HCaCO J + CO 2「+ 2H 2OCa 2++ HCQCaCO J + H 2O加热碳酸氢钙：Ca(HCQ )2△------- C aCQ J+ CQ f + H 2O硅和氟气反应: 硅和氯气加热: 硅溶于氢氧化钠溶液中： S + 2NaOH + H 2O ——Na 2SiQ + 2區 f工业上二氧化硅制备金刚砂: 高區SQ 2+ 3C ' SiC + 2COf硅与氧气加热: Si + 20H 「+ 出0 ------- S iO 32「+ 2H 2 f5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中:2NaOH + SiC 2^=Na 2SiC 3+ 出020H 「+ S\O2^=S\O3「+ H 2O6、 将二氧化硅溶于氢氟酸： SiQ + 4HF^Si^+ 2战0高温7、 二氧化硅高温与生石灰反应： CaO + SiO 2 CaSiQ三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液： H 2SiQ + 2NaOH^=Na 2SiQ + 2出0H 2SiQ + 2OH 「——SiQ 2「+ 2战0△2、加热硅酸： H z SiQ Si02+ H 2O四、硅酸钠1、 硅酸钠溶液加入氯化钙溶液： Na 2SiQ + CaC2^= CaSiO J + 2NaCl2 _2亠SiQ 「+ Ca+^= CaSiO J2、 硅酸钠溶液呈碱性： Na 2SiO 3+出0・・一-NaHSiQ + NaOH2 _ _ _SiQ + H 2O ——HSiQ + OH3、 向硅酸钠溶液中加入盐酸： Na 2Si6+ 2HCI^=2NaCI + H z SiQ J2 — +SiQ + 2HH 2SiQ J4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:Na 2SiO 3 + CQ + 出0^= H z SiQ J + Na z CQ2 一 2 一SiQ + CQ + H Q O^^CQ + H z SiQ JNa 2SiQ + 2CQ + 2战0 ------- H z SiQ J + 2NaHCQSiQ 2一 + 2CO 2+ 2H 2O^=2HCQ 一 + ^SiQ J Na 2SiQ + 2NH 4CI^=2NaCI + H z SiQ J + 2NH 3 f5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合:5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中: 2NaOH + SiC2^=Na2SiC3+ 出0碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应:2 —+SiO32+ 2NH4 H2SiQ J+ 2NH3 f。