大学物理大题
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7-7 2.0×10-2kg 氢气装在 4.0×10-3 m 3
的容器内,当容器内的压强为
3.90×105Pa 时,氢气分子的平均平动动能为多大?
分析 理想气体的温度是由分子的平均平动动能决定的,即23k /kT =ε.因此,
根据题中给出的条件,通过物态方程pV =M m '
RT ,求出容器内氢气的温度即可
得k ε.
解 由分析知氢气的温度
mR MpV
T =
,则氢气分子的平均平动动能为
J 1089.3232
3
22k -⨯='=
=R m pVMk
kT
7-14 有N 个质量均为m 的同种气体分子,它们的速率分布如图所示.(1) 说明
曲线与横坐标所包围的面积的含义;(2) 由N 和0v 求a 值;(3) 求在速率0v /2到30v /2 间隔内的分子数;(4) 求分子的平均平动动能.
题 7-14 图
分析 处理与气体分子速率分布曲线有关的问题时,关键要理解分布函数()
v f 的物理意义.
()υd d N N
f =
v ,题中纵坐标()v v d /d N Nf =,即处于速率v 附近单位
速率区间内的分子数.同时要掌握()v f 的归一化条件,即()1
d 0=⎰∞
v v f .在此基础上,根据分布函数并运用数学方法(如函数求平均值或极值等),即可求解本题.
解 (1) 由于分子所允许的速率在0 到20v 的范围内,由归一化条件可知图中曲线下的面积
()N
Nf S v ==⎰v v d 0
20
即曲线下面积表示系统分子总数N .
(2 ) 从图中可知,在0 到0v 区间内,()0/v v v a Nf =;而在0 到20v 区间,
()αNf =v .则利用归一化条件有
v
v v v
v ⎰⎰
+=00
20
d d v v a a N
a=2N/3v0
(3) 速率在0v /2到30v /2间隔内的分子数为
12/7d d Δ2
/32
/0v 0
00
N a a N =+=⎰
⎰
v v v v v v v
(4) 分子速率平方的平均值按定义为
()v
v f v v v d /d 0
20
22
⎰⎰∞
∞
==N N
故分子的平均平动动能为
20
220302
k 3631d d 212100
v v v v v v v v v v m N a N a m m =⎥⎦⎤⎢⎣⎡+==⎰⎰ε
8-7 如图所示,1 mol 氦气,由状态),(11V p A 沿直线变到状态),(22V p B ,求这过程中内能的变化、对外作的功、吸收的热量.
分析由题 8-4 分析可知功的数值就等于p-V 图中B A →过程曲线下所对应的面
积,又对一定量的理想气体其内能
RT i
E 2ν
=,而氦气为单原子分子,自由度
i =3,则 1 mol 氦气内能的变化
T R E ∆=
∆23,其中温度的增量T ∆可由理想气
体物态方程RT pV ν=求出.求出了B A →过程内能变化和做功值,则吸收的热量可根据热力学第一定律E W Q ∆+=求出. 解由分析可知,过程中对外作的功为
)
)((21
1212p p V V W +-=
内能的变化为
)
(23
231122V p V p T R E -=∆=∆
吸收的热量
)
(21
)(212211122V p V p V p V p E W Q -+-=∆+=
题 8-7 图
8-8 一定量的空气,吸收了1.71×103J 的热量,并保持在1.0 ×105
Pa 下膨胀,体积从
1.0×10-2m 3增加到 1.5×10-2m 3,问空气对外作了多少功?它的内能改变了多少?
分析 由于气体作等压膨胀,气体作功可直接由W =p (V 2-V 1 )求得.取该空气为系统,根据热力学第一定律Q =ΔE +W 可确定它的内能变化.在计算过程中要注意热量、功、内能的正负取值. 解 该空气等压膨胀,对外作功为 W =p (V 2-V 1 )=5.0 ×102J 其内能的改变为
ΔE =Q -W =1.21 ×103J
8-10 一压强为1.0 ×105Pa,体积为1.0×10-3m 3的氧气自0℃加热到100 ℃.问:(1) 当压强不变时,需要多少热量?当体积不变时,需要多少热量?(2) 在等压或等体过程中各作了多少功?
分析 (1) 由量热学知热量的计算公式为T C Q ∆=m ν.按热力学第一定律,在等体过程中,
T
C E Q V V ∆=∆=m ,ν;在等压过程中,
⎰∆=∆+=.
d m ,T C E V p Q p P ν
(2) 求过程的作功通常有两个途径.①利用公式
()V
V p W d ⎰=;②利用热力学第
一定律去求解.在本题中,热量Q 已求出,而内能变化可由()
12m V ,V ΔT T C E Q -==v 得到.从而可求得功W .
解 根据题给初态条件得氧气的物质的量为
mol 1041.421
1
1-⨯==
RT V p v
氧气的摩尔定压热容
R C 27m p,=,摩尔定容热容R
C 25
m V,=. (1) 求Q p 、Q V
等压过程氧气(系统)吸热