九年级化学综合试卷以及答案

九 年 级 化 学 学 科 综 合 试 卷（时间：70分钟 分数：50分）一我会选择共分，每小题只有一个正确答案1、 下列变化中,属于物理变化的是（ ）A 、馒头发霉B 、用高粱酿酒C 、汽油挥发D 、酒精燃烧2、 下列物质属于纯净物的是 （ ）A 、米酒B 、冰水C 、酸奶D 、碘盐3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰是 （ ）A 、酸B 、碱C 、盐D 、氧化物4、测定校内生活污水的酸碱性可选用 （ ）A 、PH 试纸B 、酚酞试液C 、石蕊试液D 、碳酸钠溶液5、下列关于混合物分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)列表中，不正确的一项是（）选项混合物 分离与提纯方法 A氯化钠（泥沙） 混合物放入水中搅拌、溶解、过滤 BCO 2 (CO) 混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体 CKCI （K 2CO 3） 混合物溶解，滴加适量盐酸，蒸发、结晶 D Cu(CuO) 混合物放入试管，通入氢气，再对准它们加热6、某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等蛋白质污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（ ）A 、碳酸钠B 、烧碱C 、蛋白酶D 、淀粉酶7、根据微粒结构图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）A 、表示三个原子B 、③为金属元素C 、①与③能形成共价化合物D 、①②是阳离子题号一 二 三 四 五 六 总分 得分8、下列叙述科学根据不足的是（）A、“酒香不怕巷子深”，可以用分子是不断运动的来解释B、吸烟可以预防“非典”，增强对SARS病毒的抵抗力C、水果“脐橙”味美可口享誉华夏，其橙汁的pH小于7D、蚂蚁叮咬时分泌蚁酸，可涂氨水等碱性物质减轻痛痒9、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。

一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH10、下面是四位同学用连线的方法对所学化学知识进行的归纳，我发现其中完全正确．．．．的是（）A、小方认为：化学物质在微观上都是由微粒构成的。

如：化合物离子分子单质原子B、小槐认为：某类物质化学性质相似，是由于它们组成中含有共同的离子。

如：酸类含有共同的H+碱类含有共同的OH－盐类都含有H+和OH－C、小舜搜集资料研究发现,人们常通过食品或药品来补充人体必需的营养元素。

如：食用加碘盐补充铁元素食用酸奶补充碘元素红桃K口服液补充钙元素D、小洁认为：物质组成的差异性决定物质性质的差异性。

如：氯化钾与氯酸钾原子个数不同金刚石与石墨原子排列不同一氧化碳与二氧化碳元素种类不同二、我会填空（共6分）11、在地球上分布很广，占空气体积约1/5的物质的化学式是。

煤是现在生产、生活中的主要燃料，它燃烧时产生气体，是造成酸雨的元凶；因此农村常用沼气来替代化石燃料和柴禾，沼气的主要成分是；人类未来最清洁的绿色能源是。

12、学习化学以后，自己提高了健康、安全意识。

如我知道通过呼吸系统使人体中毒的物质有；室内不慎起火造成火灾时，安全自救的措施有。

13、在人体内需要量很少，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

缺乏某种维生素将使人患病。

如缺乏维生素A，会引起；缺乏维生素C，会引起。

14、下列化学反应事实，我可用化学方程式表示：（1）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里可以加入极少量的红磷做脱氧剂，其起作用的化学方程式是，反应所属的基本类型是。

（2）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能和二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末。

该反应的化学方程式是：。

（3）用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。

发生反应的化学方程式是：三、我会说明（共8分）阅读下面材料，回答15——17小题：自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。

过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。

它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。

一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将酚稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成%的水溶液洗手消毒。

过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

15、在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是，溶剂是。

100g过氧乙酸的质量分数为%的洗手液中，含过氧乙酸g。

16、分别指出过氧乙酸的物理性质和化学性质。

它的物理性质（其中一条）是：它的化学性质（其中一条）是：17、（A）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理（B）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么（说明：选择A或B 中的一个问题来答）18、王凌同学在一只玻璃杯底放一支点燃的小蜡烛和一些纯碱粉末，而后沿杯壁缓缓加入一些食醋，直至蜡烛熄灭。

他观察到的实验现象有：①②这个实验说明了什么四、我会分析（共10分）19、在研究质量守恒定律时，我观察到镁条燃烧的实验现象有：发出耀眼，产生大量的，还观察到有白烟产生。

将产物收集称量，发现产物质量比镁带质量略少，分析其原因可能是。

20、用废铜屑来制取硫酸铜，可以利用下列两种化学反应中的一种：（1）Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑（2）Cu+O2加热CuOCu+H2SO4==== CuSO4+H2O制取相同数量的硫酸铜，两种反应所消耗的铜、硫酸是否相同你认为应当利用哪一种反应来生产硫酸铜为合理说明理由。

21、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。

在常温下钛和许多非金属、酸不反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应。

钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必须原料。

地壳中的含钛矿石之一的TiO2称金红石，目前大规模生产钛的方法是：第一步：把金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氮气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，这一步发生的反应化学方程式是。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

反应的化学方程式：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti为什么该反应要在氩气的气氛中进行第三步：把第二步反应所得的混合物在常温下用盐酸处理，过滤，即得到金属钛。

发生反应的化学方程式是，滤液中含有的溶质是。

22、有一包白色粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、无水硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种盐组成。

为了探究它的组成，我做了如下实验（探究的问题和实验过程填写在表中）。

通过实验我的结论是。

我还有探究的问题是……五、我会设计（共9分）23、“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝。

①徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（tái）加工制成，用其写字作画永不变色。

徽墨中主要成分的化学名称是。

②有人认为歙砚由大理石加工而成，怎样用实验证明③宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是24、根据下图四种实验装置，我思考了以下一些问题：⑴A与B两种装置是制取气体的发生装置，用A、B装置能制取气体，在实验前对发生装置都要检验气密性，如果气温偏高时检验气密性的方法是：⑵用AC或BC作联合装置制取一种气体，它的化学方程式为；用C收集气体时，这种气体应从（填a或b）通入。

⑶我查阅资料得知孔雀石（固体）主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解产物是氧化铜、水和二氧化碳。

选择上述装置实验孔雀石分解并检验其中两种氧化物，我选择的装置顺序是（填代号）；（4）在检验水的装置里要添加的试剂是，观察到的实验现象是；在检验二氧化碳的装置里装入半瓶新制澄清石灰水，将被检气体通入瓶口，观察到的现象是。

六、我会算（7分）25、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。

这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是。

②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量。

③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态。

④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是。

26、某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。

该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g 分4次加入。

每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。

每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：计算：（1）该石灰石样品的纯度是 。

（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t ，问需要上述石灰石原料质量为多少t （计算结果精确到）综合考试卷1、C2、B3、D4、A5、B6、D7、B8、B9、C 10、C11、H 2O 二氧化硫（或SO 2） CH 4 氢气（或H 2）12、一氧化碳（或CO ） 如：泼水（说明：只要是灭火措施都可） 13、维生素 夜盲症、 坏血病14、①4P+502 52O P ，化合反应。

②2Mg+CO 2 2MgO+C③2HAc+CaCO 3 Ca(Ac) 2 + H 2O +CO 22HAc+Mg(OH)2 Mg(Ac) 2 +2 H 2O15、过氧乙酸 醋酸16、略17、略18、①食醋和纯碱反应，有气泡逸出。

②蜡烛火焰慢慢熄灭。

实验说明纯碱和食用中的醋酸反应有CO 2气体放出CO 2气体不助燃，CO 2气体密度比空气大，它把杯内的空气排出，使蜡烛无法继续燃烧。

19、光 热 部分氧化镁随着高温散失（答案只要从产物质量散失或称量操作失误中的一个方面找出原因就可以20、取相同数量的硫酸铜，两种反应所消耗的铜、硫酸是否相同。

这就要考虑两种反应中反应物、生成物的数量关系。

（1）Cu+2H 2SO 4(浓) 加热CuSO 4+2H 2O+SO 2↑64 2×98 160（2）Cu+O 2 加热CuO64 80CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+H 2O80 98 160从两个反应看，制取160gCuSO 4，方法1要消耗196g H 2SO 4和64gCu ，同时产生对环境有害的SO 2；方法2只要消耗98gH 2SO 4和64gCu ，不产生对环境有害的SO 2，所消耗的O 2来自空气。

所以方法2较好。

21、TiO 2+2C+2Cl 2 TiC14+2CO ；氩气性质不活泼，可保护金属镁，防止Mg 在高温下被氧气氧化。