离子键教学课件
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《离子键》PPT3 人教课标版
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
感谢观看，欢迎指导！
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··
·C··l · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na&#的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
注意事项：相同原子或离子要单独写，不能合 并．
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。 2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。 3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。 4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。 5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏 6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。 7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。 8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
感谢观看，欢迎指导！
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··
·C··l · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na&#的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
注意事项：相同原子或离子要单独写，不能合 并．
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。 2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。 3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。 4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。 5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏 6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。 7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。 8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
离子键优秀课件1
第三节
（一）离子键的形成过程
活泼金属 ne-
活泼非金属
失电子 阳离子 被氧化
得电子 被还原
阴离子
化学键
静电作用 离子化合物
（离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
（2）成键原因： 电子得失 （3）成键微粒： 阴、阳离子 （4）成键实质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
Na+ [ ：O····：]2- Na+ A2B型
MgO
MgCl2
NaBr
K2O
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
K2S: K
S
K
MgBr2:
Br Mg Br
2-
K SK Br Mg2 Br
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的B是（ ）
D、
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。
（5）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（6）成键元素：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼 的非金属元素（ⅥA、ⅦA）
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
ⅠA ⅡA 1H
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
2 Li Be 3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Na2O2等 注意：AlCl3、BeCl2不是离子化合物。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
离子键讲课PPT
第四章 物质的结构 元素周期律
第三节 化学键---离子键
什么是化学键？
什么是键？
原子/离子
原子/离子
化学键
分 类
离子键
共价键
极性键 非极性
金属键
2Na+Cl2=2NaCl
1.请同学们写出钠原子，氯原子的原子结构示意图与钠离子氯离子的原子 结构示意图，找出钠原子与钠离子的关系，氯原子与氯离子的关系。
二.离子化合物
• 定义：含有离子键的化合物叫Байду номын сангаас子化合物
如何判断离子化合物呢
找离子键
找阴阳离子
强碱、大部分金属氧化物、大部分盐
练一练
离子化合物一定含有离子键（ √ ） 含有离子键的化合物一定是离子化合物（ √ ）
请画出氯化镁的形成过程，并判断其属不属于离子化合物，给出判断理由。
小结
1、离子键：
成键元素 成键本质
2请同学们找出钠离子与氯离子之间存在的力。
微观探析
e-
不稳定
8
稳定
静
电 作
Na+
Cl-
用
NaCl
更稳定
一.离子键
定义：带相反电荷的离子间通过相互作用所形成的化学键 叫做离子键。 离子键并不是真实存在的一个键，而是一种作用力
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：静电作用力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键
2、离子化合物：
成键过程 定义
判断
第三节 化学键---离子键
什么是化学键？
什么是键？
原子/离子
原子/离子
化学键
分 类
离子键
共价键
极性键 非极性
金属键
2Na+Cl2=2NaCl
1.请同学们写出钠原子，氯原子的原子结构示意图与钠离子氯离子的原子 结构示意图，找出钠原子与钠离子的关系，氯原子与氯离子的关系。
二.离子化合物
• 定义：含有离子键的化合物叫Байду номын сангаас子化合物
如何判断离子化合物呢
找离子键
找阴阳离子
强碱、大部分金属氧化物、大部分盐
练一练
离子化合物一定含有离子键（ √ ） 含有离子键的化合物一定是离子化合物（ √ ）
请画出氯化镁的形成过程，并判断其属不属于离子化合物，给出判断理由。
小结
1、离子键：
成键元素 成键本质
2请同学们找出钠离子与氯离子之间存在的力。
微观探析
e-
不稳定
8
稳定
静
电 作
Na+
Cl-
用
NaCl
更稳定
一.离子键
定义：带相反电荷的离子间通过相互作用所形成的化学键 叫做离子键。 离子键并不是真实存在的一个键，而是一种作用力
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：静电作用力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键
2、离子化合物：
成键过程 定义
判断
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
《离子键》ppt课件
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离
子之间的静电引力
q+q-
F = k r2
应用：判断离子键强弱
离子半径越 、小离子带电荷越 ，多离子键 就越 。强离子键越强，破坏它所需能量就越 。大
例题3、下列离子键最强的是（ C ）
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
3、离子键的特征 ——无方向性
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是（ C）
A.10与12
B.8与属元素与非金属元素之间只能形成 离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？
只要空 间条件 允许， 每个离 子将尽 可能多 的吸引 异性离 子，达 到降低 体系能 量的目 的
氯化钠晶体的结构
ClNa+
离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系
氯 化 钠 晶 体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
的
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
结
因构为离子的电荷分布通常被看成是球形对称
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
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H
H+
O
O
2-
Cl
Cl
Na
Na+
Mg
Mg2&#NaCl、Na2S、MgCl2等 离子化合物的形成过程：
Na Na Cl S Mg Cl Na Cl
Na
Cl
2-
Na+ S Cl
Na+
Mg2+ Cl
原子的电子式 箭号
现象
剧烈燃烧、 黄色火焰, 集气瓶内 产生大量 白烟
化学 △ 方程 2Na+Cl2 == 2NaCl 式
【氯化钠的形成】
【Na和Cl2的反应过程】
Na
+11
28 1
+11 2 8
离子化合物:
由离子键构成的化合物叫做离子化合物.
【例题】
提问：
离子化合物的形成,可以用电子式表示, 那么什么是电子式呢?
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示 原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 【例1】 原子结构示意图 原子的电子式 离子的电子式 H O Cl Na Mg
【离子化合物】
思考:
哪些物质含有离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 2.大部分金属氧化物、强碱、大部分盐：
离子 化合物
如:MgO、Na2O2; NaOH、KOH; K2SO4、Na2CO3、 Mg(NO3)2 、 NH4Cl、(NH4)2SO4 等
K+
· · [： S： ]2- K+ · ·
注 意
①箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 · · + ： ]2- × ②可以不用弧形箭头。 K2 [ S ：
· ·
【练习】
[练习3]写出下列常见离子化合物的电子式：
化学式 电子式 答案: NaH ① NaCl ② Na2S ③ ② ④ CaO ④ MgCl2 ⑤
① Na+［ H］③
⑤
【小结】
【小结】 1.使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键 2.含有离子键的化合物叫离子化合物
3.用电子式表示原子、离子、离子化合物 及用电子式表示离子化合物形成过程
作业：用电子式表示下列物质的形成过程： ① NaF ②CaCl2 ③Na2O ④CaO
简单阳离子的电子式就是它的离子符号
【练习】
[练习2](1)用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · 2+ ： ·Mg · ＋ ·O ·→ Mg [ O ： ]2· · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · ·→ 2K·＋ ·S · ·
离子化合物的电子式
【练习】
[练习1]写出下列微粒的电子式：
微粒 电子式 S S2Ca · Ca · Ca2+ Ca2+
· · · S· · ·
· · ：]2[： S · ·
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
第一章：物质结构元素周期律
第三节：化学键 第一课时：离子键 南昌二中 周艳华
【本节课的主要内容】
1 2 2
离子键和离子化合物的涵义。
原子、离子、离子化合物的电子式以及 用电子式表示离子化合物的形成过程。
【实验1-2】
Na+
Cl-
Cl
+17 2 8 7
+17
288
【离子键】
一、离子键 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。 多数是金属和非金属间的成键 理解： 1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3、离子键的成键过程怎样？ 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 达到平衡，就形成了离子键。