高二化学酯化反应
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
在学生完成练习题的过程中，我会巡回指导，解答学生的疑问，并及时给予反馈。
（五）总结归纳
在课堂尾声，我会对本节课的主要内容进行总结归纳，帮助学生梳理所学知识。首先，回顾酯化反应的原理、条件和应用，强调重点内容。然后，通过提问方式检验学生对知识点的掌握情况。
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酯类化合物的定义、分类及命名法则；
2.掌握乙酸和乙醇的化学性质，理解它们之间的酯化反应原理；
3.学会使用化学实验仪器进行酯化反应实验，掌握实验操作步骤及注意事项；
4.能够运用化学知识解释实际生活中的酯化反应现象。
（二）过程与方法
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在课堂开始时，我将以学生日常生活中熟悉的例子作为切入点，如炒菜时的香气、水果的甜味等，引发学生对酯化反应的好奇心。接着，我会提出问题：“这些香气和甜味是如何产生的？它们之间有没有什么联系？”通过这些问题，激发学生的思考，为新课的学习做好铺垫。
随后，我会简要回顾已学的有机化学知识，如醇和羧酸的性质，引导学生发现乙酸和乙醇在结构上的相似性，从而引出本节课的主题——乙酸和乙醇的酯化反应。
（2）根据课堂所学，撰写一篇关于乙酸和乙醇酯化反应的小论文，内容包括反应原理、条件、实验操作及实际应用等方面，以提高学生的知识总结和表达能力。
2.实践作业：
（1）课后分组进行酯化反应实验，观察并记录实验现象，要求学生分析实验结果，探讨反应条件对酯化反应的影响；
（2）学生可通过拍摄实验过程的照片或视频，结合实验报告，展示实验成果。
最后，鼓励学生在课后继续深入探究酯化反应的相关知识，将所学应用到实际生活中，激发他们对化学学科的兴趣。通过本节课的学习，使学生能够在知识、能力和情感态度等方面得到全面提升。
化学反应中的酯化反应
化学反应中的酯化反应化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随着物质的结构和性质的改变。
而酯化反应是一种重要的有机化学反应，它在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从定义、特点、机理、应用等方面，详细介绍酯化反应。
一、酯化反应的定义和特点酯化反应是指酸和醇反应生成酯的化学反应。
通常情况下，酯化反应是在酸的催化下进行的。
酯分子是由一个酸基和一个醇基组成的，它们分别来自于反应物中的酸和醇。
酯化反应的化学方程式可以表示为：酸+醇→酯+水酯化反应的特点是发生在室温下，常常需要酸性催化剂加速反应的进行。
酯化反应是一个可逆反应，同时也是一个缓慢的反应。
在工业中，需要对反应条件进行优化，提高反应速率和收率。
一般情况下，酯化反应需要精确的配比和控制反应条件，才能达到最佳的反应效果。
二、酯化反应的机理酯化反应遵循的是亲核取代机理（nucleophilic acyl substitution）。
在酸性催化剂的作用下，酸分子发生质子化，生成了一个带正电荷的电子亏藻的中间体。
而醇分子则通过亲核作用攻击酸中间体的亚氨基，形成化学键，释放出水分子。
同时，酸中间体又通过亲电作用攻击醇分子的氧原子，生成醚中间体。
接下来，酸中间体脱去酸性的氢离子，进一步形成酯化合物。
三、酯化反应的应用酯化反应在医药、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
下面列举一些重要的应用场景。
1. 医药行业许多药物都是由酯化反应合成而来，例如阿司匹林等。
酯类药物具有良好的转化率和稳定性，不易水解，且可达到特定的目标组织，有着广泛的应用前景。
2. 化妆品行业酯类化合物广泛存在于香精、染发剂、防晒霜、化妆油等化妆品中。
其中，起着增稠、保湿、防腐等作用。
酯类化合物能够改善化妆品的质地和感观，提高其使用体验。
3. 食品行业酯类化合物被广泛应用于香精和食品添加剂中。
例如，柠檬酸的乙酯化反应得到的柠檬酸三乙酯，在饮料、糖果等食品中被使用作为增甜剂，同时还能延长食品的保质期。
高二化学酯化反应时学案
适用优选文件资料分享高二化学《酯化反响》第二课时教学设计高二化学《酯化反响》第二课时教学设计第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及构造简式应怎样书写？（学生思虑回答： C2H4O，CH3CHO。
）【设问】若是构造简式为 CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你可否归纳出什么是醛？（学生思虑回答：丙醛、丁醛。
并让学生讨论、总结出醛的见解）【板书】二、醛类 1 ．见解及构造特点：分子里由烃基和醛基相连而组成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的构造式的通式应怎样表示？②醛类的分子式通式应怎样表示？（学生讨论，分析，推测）【依照学生的回答板书】①醛类的构造式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为 CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】联合乙醛的分子构造及性质分析。
（学生热忱讨论后回答，教师依照学生的回答赏赐讨论并板书）【板书】2、醛类的主要性质：①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推断出醛类物质可能能和H2 发生加成反响，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2 反响。
【联想启迪】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则表现了醛基有什么性质？（学生积极思虑，猜想应当是氧化性和复原性。
）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的构造及性质。
【板书】 3 ．甲醛（1）甲醛的构造分子式：CH2O构造简式：HCHO 构造式：【重申】构造特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其余醛类物质不同样，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色拥有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～ 40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】依照乙醛的化学性质思虑甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反响：HCHO+H2CH3OH②适用优选文件资料分享拥有复原性。
高中化学教案酯化反应
高中化学教案酯化反应一、知识目标：1.了解酯化反应的定义和原理。
2.掌握酯化反应的产物形成机制。
3.掌握酯化反应的反应条件及其影响因素。
4.了解酯化反应在日常生活和工业生产中的应用。
二、能力目标：1.能够进行酯化反应的实验操作，并观察产物的性质。
2.能够分析影响酯化反应速率的因素。
3.能够设计使用酯化反应制备某种有机物的实验方案。
4.能够熟练使用化学实验仪器和设备。
三、情感目标：1.培养学生对化学实验的兴趣，增强他们的实验动手能力。
2.引导学生珍惜实验设备和化学试剂，养成良好的实验操作习惯。
3.激发学生对化学原理的探究和应用的兴趣，培养他们的创新精神。
四、教学内容：一、酯化反应的基本概念二、酯化反应的原理与机理三、酯化反应的影响因素四、酯化反应的应用五、教学活动设计：1.导入：通过展示一些具有浓郁水果香味的酯化合物，引导学生探讨酯化反应在日常生活中的应用。
2.实验操作：让学生进行酯化反应的简单实验，观察产物的性质并讨论反应过程。
3.讲解：教师讲解酯化反应的定义、原理、机理以及影响因素，并介绍酯化反应在食品香精、香水等领域的应用。
4.讨论互动：组织学生进行小组讨论，探讨酯化反应速率受哪些因素影响，并提出解决方案。
5.设计实验：让学生根据已掌握的酯化反应知识，设计一个制备某种酯的实验方案，并进行实验操作。
6.总结：让学生总结本节课所学内容，对酯化反应的定义、原理、机理及应用进行概括。
六、家庭作业：设计一个酯化反应实验方案，明确反应物的摩尔比、反应条件、产物的收集与分离方法等，并写出实验步骤。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握酯化反应的基本原理和实验操作，增强了他们的实验动手能力和科学思维能力。
同时，学生也对酯化反应在日常生活和工业生产中的应用有了更深入的了解，培养了他们对化学的兴趣和探究的精神。
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙
酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的 乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损
答案
(1)在一支30 mL的大试管(A)中注入4 mL乙
醇,缓慢加入1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管，待冷 却至室温时，再加入4 mL乙酸并摇匀 CH3COOH+HOCH2CH3 (2)BC (3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（117.9℃）、 乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸 点(77.5℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随 生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损 失;另一个方面,温度太高,
解析
(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试
剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸 →CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是 为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故; 将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合,是为
了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管
中所盛溶液不能超过试管容积的 。 因为试管容积
写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________
___________________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _________。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中 更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 (3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是 ___________________________________________。
酯化反应概念
酯化反应概念引言酯化反应是一种有机化学中常见的重要反应，它涉及到酸和醇之间的反应，通常是通过加热和酸催化剂的存在来进行。
酯化反应广泛应用于合成各种有机化合物，如酯类、脂肪酸、香料、染料等。
本文将探讨酯化反应的基本概念、机理及其应用。
一、酯化反应的定义酯化反应是指醇（化合物中的-OH官能团）和酸（化合物中的-COOH官能团）发生反应生成酯（化合物中的-COOR官能团）。
酯化反应是一个酸催化的反应，常见的酸催化剂有硫酸、磷酸和三氯化铝等。
二、酯化反应的机理酯化反应的机理主要分为两个步骤：酸催化的醇质子化和质子化醇的亲电进攻。
具体步骤如下：1. 酸催化的醇质子化酸催化剂通过给予醇分子一个质子，使其氧原子负电荷增加。
这种质子化的醇分子更容易进行下一步的亲电进攻。
2. 质子化醇的亲电进攻质子化的醇分子通过氧原子上富余的电子，攻击酸中的羧基碳上的碳氧双键。
经过断裂和重组，生成酯分子和一个水分子。
三、酯化反应的应用酯化反应在有机合成中有广泛的应用，以下是一些常见的应用领域：1. 酯类的合成酯化反应是合成酯类的主要方法之一。
酯具有较好的稳定性和挥发性，因此在食品工业、香料工业、制药工业等领域有着广泛的应用。
例如，苹果香味的主要成分苹果酸乙酯就是通过酯化反应合成的。
2. 脂肪酸的合成脂肪酸是酯化反应的重要产物之一。
通过脂肪酸的酯化反应，可以合成脂肪酸甲酯（一种生物柴油的成分），从而实现能源的可再生和环境友好。
3. 染料的合成某些染料也是通过酯化反应合成的。
酯基团可以通过基团的选择和取代，在染料分子中引入各种颜色和功能基团，从而实现染料的定制。
4. 化妆品的合成化妆品中常见的油脂和香料也是通过酯化反应合成的。
酯类化合物在化妆品中可以作为溶剂、增稠剂和香料等。
结论酯化反应是一种重要的有机合成反应，通过酸催化下的醇质子化和亲电进攻，可以合成各种酯类化合物。
酯化反应在食品工业、化妆品工业、药物工业等领域有着广泛的应用，不仅为我们提供了美味的食品和香气的化妆品，还为可再生能源的发展做出了贡献。
酯化反应定义
酯化反应定义酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型，它指的是一种通过特定的原料和金属离子，以及适当的溶剂与催化剂，将一个或多个醇基转变成对应的酯基的反应。
它是一种无水反应，通常使用Acyl halide或Anhydride作为加成剂；也可以使用Ylide或其它类型的催化剂。
酯化反应是一种常见的一步反应，它属于Olefins Conversion Reactions的一类。
酯化反应的分类酯化反应可以分为几种类型，通常可以按照反应中使用的醇基以及加成剂的不同分为进行分类。
常见的醇基包括醇、芳香醇、苯醇、芳香酸醇和芳香酸衍生物；加成剂则有Acyl halide、Anhydride、Ylide等。
（1）酯化反应醛酯化反应是将醛转化为对应的酯的一种反应，常用的醛有苯乙醛、芳基乙醛和芳基酸乙醛等，加成剂常用的为Acyl halide、Anhydride，也可以使用Ylide作为加成剂。
醛酯化反应的反应条件通常比较温和，反应稳定。
（2）酸酯化反应甲酸酯化反应是将甲酸转化为对应的酯反应，常用的原料有苯甲酸、芳基甲酸和芳基酸甲酸等，加成剂常用的为Acyl halide和Anhydride，反应条件较为严苛，反应比较慢。
（3）化酯化反应氧化酯化反应是将醇基氧化为对应的酯的一种反应，常用的原料有烯醇、芳香醇和芳基元等，加成剂常用的为Acyl halide和Anhydride，反应条件较严苛，但反应比较快。
酯化反应的机理酯化反应的机理主要有两种：一种是羧酸酯化反应，另一种是酰氯酯化反应。
羧酸酯化反应是将醇基、Acyl halide或Anhydride以及含有配位性氧化金属离子如Cu2+或Ni2+等的催化剂反应，产物是对应的酯。
而酰氯酯化反应则是利用Ylide作为催化剂，将醇基与Acyl halide反应，产物是对应的酯。
酯化反应的应用酯化反应在有机合成中有着重要的地位，可以用于制备各种有机溶剂、农药、色素、抗菌药物、防冻剂等。
高中化学酯化反应教案
高中化学酯化反应教案
主题：酯化反应
教学目标：
1. 了解酯化反应的概念和原理；
2. 掌握酯化反应的化学方程式；
3. 分析酯化反应的影响因素和条件；
4. 能够应用酯化反应的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酯化反应的概念和原理、化学方程式、影响因素和条件；难点：酯化反应的机理和实验操作。
教学准备：
1. 实验仪器和试剂：酸、醇、酚、酯类物质等；
2. 实验步骤和操作方法；
3. 酯化反应相关的知识和案例分析。
教学过程：
一、导入部分：
1. 介绍酯化反应的定义和应用；
2. 展示酯化反应的实验现象和化学方程式；
3. 引出酯化反应的影响因素和条件。
二、知识讲解：
1. 酯化反应的原理和机理；
2. 酯化反应的化学方程式和物质变化过程；
3. 酯化反应的影响因素和条件；
4. 酯化反应的应用领域和意义。
三、实验操作：
1. 展示酯化反应的实验操作步骤；
2. 指导学生进行酯化反应的实验操作；
3. 引导学生观察实验现象、收集数据和分析结果。
四、讨论和总结：
1. 分析实验结果和数据；
2. 总结酯化反应的特点和规律；
3. 探讨酯化反应在生活和工业中的应用。
五、课堂练习和作业：
1. 设计酯化反应的实验方案；
2. 分析酯化反应的影响因素；
3. 选择与酯化反应相关的问题进行解答。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解酯化反应的基本原理和应用，掌握酯化反应的化学方程式和影响因素，提高学生的化学实验操作能力和问题解决能力，培养学生的综合素质和科学观念。
高二化学 酯化反应的类型
酯化反应加热的目的酯化反应时，加热能加快反应速度。
而且酯化反应是可逆的，加热是为了反应的正向进行，保证实验完成。
酯化反应加入顺序这个加试剂的顺序需要考虑的因素：①浓硫酸的稀释；②实验安全防范；③溶液的密度；④试剂的用量；⑤反应机理等。
乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆的，在实验时往往增加乙醇的用量，所以顺序应该是先加乙醇，再加浓硫酸,再加乙酸。
什么是酯化反应酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。
分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。
羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
这是曾用示踪原子证实过的,属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。
典型的酯化反应有乙醇和醋酸的反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。
酯化反应广泛的应用于有机合成等领域。
酯化反应催化剂有哪些酯化反应过程中可以使用相应的催化剂帮助提高反应效率，在工业生产中对于醇和羧酸产生的酯化反应，大部分是采用硫酸作为该反应的催化剂。
而硫酸化学性质相对比较活泼，并且腐蚀性较强，所以在酯化反应中经常出现聚合或碳化等其他副反应。
因此，为了消除这些不足，国内相关研究组织相继研究了其他环境良好的酯化反应催化剂，比如杂多酸、阳离子交换树脂以及固体超强酸等催化剂，获得酯化反应效果均较好。
酯化反应的条件常规的酯化反应的条件是浓硫酸,加热，浓硫酸做吸水剂和催化剂。
1、费歇尔酯化酯化反应一般是可逆反应。
传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。
这个反应也称作费歇尔酯化反应。
浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。
酯化反应基本知识
“酯化反应”“酯化反应”是中学有机化学反应重要类型之一，是中学有机化学重要的知识点，也是高考的热点，学生的弱点。
纵观近六年高考化学试题，让我们奇迹般地发现“酯化反应”几乎年年出现。
为此结合近六年全国高考化学试题，谈谈有关“酯化反应”的复习。
1、酯化反应的几种基本类型1.1 生成链状酯1.1.1 一元羧酸与一元醇的反应CH3CO OCH3CH3COOCH3+H2O1.1.2 一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应：COOH COOCH2CH3+2CH3CH2OH +2H2OCOOH COOCH2CH3CH2OH CH2OOCCH3+2CH3COOH +2H2OCH2OH CH2OOCCH31.1.3 二元羧酸与二元醇的反应COOH HOCH2 O O+ 2 HOCH2CH2—O—C—C—OCH2CH2OH+2H2OCOOH HOCH2COOH HOCH2 O O+ HOOC—C—C—OCH2CH2OH+H2OCOOH HOCH21.1.4 无机含氧酸与醇形成无机酸酯的反应CH2-OH CH2ONO2CH2-OH +3H-O-NO2CHONO2 +3H2OCH2-OH CH2ONO21.1.5高级酯肪酸与甘油形成油脂的反应CH2OH C17H35COOCH23C17H35COOH + CHOH C17H35COOCH +3H2OCH2OH C17H35COOCH21.1.6 葡萄糖与有机酸的反应CH2-(CH)4-CHOCH2-(CHOH)4-CHO + 5CH3COOH +5H2O3OOCCH31.1.7 酰氯与醇的反应O OCH3—Cl +CH3CH2OH3—OCH2CH3+HCl1.1.8 酯与醇的反应O OCH3—OCH3+CH3CH2OH CH32CH3+CH3OH1.1.9 酸酐与醇的反应O O OCH3—O—CH3+CH3CH2CH3–OCH2CH3+CH3COOH生成环酯1.2.1二元醇与二元羧酸的反应OCH2 CHOOC—COOH + HO-CH2CH2-OH +2H2OCH2 CO1.2.2CH22—浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△O + H 2O CH 2-CH 2-O-H CH 2—CH 2 1.2.3 羟基酸分子间脱水成环脂CCOOH HO CH 3—CHO CH 3—CH CH —CH 3+2H 2O OH HOOC O CH —CH 31.3 聚酯1.3.1二元羧酸与二元醇发生缩聚生成聚酯如：n HOOC-COOH+nHO-CH 2CH 22CH 2O-n+2nH 2O1.3.2 如：n HO-(CH 2)3-COOH -O-(CH 2)32O1.3.3 烯酸酯发生加聚生成聚酯CH 3 CH 3n CH 2= C-COOCH 3 -CH 2-C-nCOOCH 31.3.4 纤维素与无机酸的酯化反应.OH ONO 2(C 6H 7O 2) OH +3nHO-NO 2 (C 6H 7O 2) ONO 2 +3nH 2OOH n ONO 2 n1.4酚酯+ +HCl 2、试题分析例1、（2000.全国理综.27）(1)试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸酯的化学方程式： 。
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资源信息表
12.2 醋和酒香（共2课时）
第2课时酯化反应和乙酸的用途
一、设计思想
学习乙酸的目的在于利用乙酸的化学性质进行有机合成，制取新的有机物。
因此，本节学习的前提是弄清乙酸的重要化学性质。
乙酸的重要性质之──酸性，在上一课时通过实验进行了探究，本课时以乙酸和乙醇的酯化反应为中心展开教学。
由于酯化反应既是羧酸的性质，又是醇的性质，所以学习乙酸的同时，使学生对学过的乙醇的性质进一步认识理解。
对酯化反应历程的认识是本节课的难点。
由于乙酸与乙醇的分子间脱水形式有两种可能，在酯化反应中究竟按哪种方式脱水，是无法在本节通过实验进行验证的，只能通过“示踪原子法”的讲解和flash动画模拟反应历程来说明，也加强学生的科技意识。
在介绍酯化反应方程式时，为酯的水解反应埋下伏笔，并利用化学平衡原理知识，解决了反应条件的选择问题。
同时，乙酸的性质又决定乙酸的用途，在性质学习之后，通过讨论了解乙酸在生活和生产的应用，体会有机物与日常生活和生产的紧密联系。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）乙酸的酯化反应。
（B）
（2）乙酸的用途。
（A）
2．过程与方法
通过实验和实验分析，体验通过观察实验—分析实验现象—得出结论的科学研究方法，了解实验操作的一些基本方法。
3．情感态度与价值观
（1）通过同位素示踪原子的应用，形成科技意识。
（2）通过乙酸在生活和生产中的应用，感悟有机物与日常生活和生产的紧密联系。
三、重点和难点
教学重点：乙酸的酯化反应实验和实验分析。
教学难点：乙酸的酯化反应的机理。
四、教学用品
多媒体、酯化反应机理的教学课件、试管、导管、烧杯、酒精灯、乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液。
五、教学流程
1．流程图
2．流程说明
1[复习提问]乙酸的酸的通性。
[实验引入] 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
按课本上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。
2 flash动画展示反应机理，并介绍同位素原子示踪法
六、教学案例
1．教学过程
]酸跟醇生成酯时，部分酯发
2．主要板书
四、乙酸的用途
3．相关链接
巧记乙酸乙酯的制取实验
乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸。
试管倾斜为均匀，
小火大火用不同。
常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。
乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸：这句的意思是说乙酸乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，在该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂（因为该反应是可逆反应，生成的水被浓硫酸吸收掉，降低了生成物水的浓度，从而使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行）。
试管倾斜为均匀，小火大火用不同：这句的意思是试管倾斜的目的是为了使液体受热均匀；用小火的目的是加快反应的速率，大火的目的是为了蒸馏出乙酸乙酯。
常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱：这句中加碎瓷片的目的是防暴沸，其中"靠"在这里有两层含义，一层含义是依靠的意思，是指除掉随乙酸乙酯蒸发出来的乙酸和乙醇要依靠纯碱溶液，饱和纯碱溶液的作用是既可溶解乙醇，又可中和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；另一层意思靠近的意思，是指把产生蒸气的导管口靠近饱和纯碱溶液的液面，只能靠近而不能直接通入溶液中是为了防止倒吸。
来源：/user1/19373/archives/2007/298406.html
酯化反应的形式
酯化反应的基本形式：酸+醇→酯+ H 2O
这里的酸可以是有机酸，也可以无机酸；广义地讲，这里的醇，还可以换作酚。
（1） 从反应物来看，有以下三类酯化反应 ① 无机酸和醇的酯化反应
C 2H 5OH + HO —NO 2 C 2H 5O —NO 2 + H 2O
C 2H 5OH + HO —SO 3H C 2H 5SO 3H + H 2O
② 有机酸和醇的反应
C O OH
+
CH 2
O H 浓硫酸△
COOCH 2
+H 2O
③ 有机酸和酚的反应
CH 3COOH +
OH
C
H 3C O O
+H 2O
（2）从生成物来看，有以下三类酯化反应 ①生成链状酯
a. 一元羧酸与一元醇的反应
b. 一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇反应。
如：
c . 无机含氧酸与醇形成无机酸酯。
如：
d. 高级脂肪酸和甘油形成油脂
②生成环状酯
a. 多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯。
如：
b. 羟基酸分子间形成环酯。
如：
c. 羟基酸分子内在脱水形成环酯。
如：
CH 2CH 2CH 2OH
O OH
浓硫酸
△
CH 222C
O
O
+ H 2O
③生成高分子酯
a. 二元酸与二元醇缩聚成聚酯 + nHOCH 2CH 2OH
浓硫酸△
n C O
OCH 2CH 2O
n
C
O +2nH 2O
b. 羟酸缩聚
n HO(CH 2)5COOH O(CH 2)5
C
O
n
+ nH 2O
以上多种结构形式的酸与醇进行组合，就导致有形式多样的酯化产物结构的变化。
但就
其本质而言，对酯化反应过程中的基本结构特点的掌握是解决繁杂多变的相关问题的关键。
七、教学反思
乙酸乙酯的的实验是高中有机化学的重要实验。
通过指导学生阅读、演示实验，对实验有了一个整体的把握，再通过对实验原理的讨论、现象的分析总结，逐一解析实验中的重要的注意事项，使学生在用知识掌握中顺利的达到预期的结果，实现理想的教学效果。
针对本节课内容的引入，还可以从其他方面入手，激发学生兴趣。
如可以联系家庭烧鱼时加酒加醋后，鱼味更醇美的事实，或醋可以解酒等生活小贴士，引起学生的兴趣。
对于实验操作的学习，也可以通过诗歌形式如：乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸。
试管倾斜为均匀，小火大火用不同。
常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱（具体参看“相关链接”）。
HOOC
COOH
同时，教学中应充分利用演示实验、多媒体助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围。