化学中的分子和原子如何解释
分子 原子
分子定义科学研究发现，任何物质都是由极微小的粒子组成的，我们把其中保持物质化学性质的最小微粒叫做分子（molecule）分子由原子构成。
化学术语分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。
分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。
量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。
体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
分子结构涉及[1]原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。
阿司匹林分子渗透模型原子在分子中的成键情形与空间排列。
分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。
最简单的分子是氢分子，1克氢包含1023个以上的氢分子。
水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5°。
分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。
因此分子结构与温度有关。
分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。
因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。
量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式。
原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。
量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。
另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。
初三化学上册 分子和原子
第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子 定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
分子和原子在化学变化中的根本区别
分子和原子在化学变化中的根本区别好吧，今天我们来聊聊分子和原子在化学变化中的那些事儿。
说起来，这两个家伙在化学界就像是好莱坞的明星，名声在外，但其实它们的关系可复杂得多呢。
咱们得明白什么是原子。
简单来说，原子就是构成一切物质的基本单位，像是万物的“砖块”。
你想想，咱们身边的桌子、椅子，甚至那块冰淇淋，都是由原子组成的。
原子就像小小的珠子，聚在一起，能形成更大的结构。
再说说分子，分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的。
这就像是把几个小珠子串在一起，变成了一串美丽的项链。
比如说，水分子就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
水就是生活中必不可少的东西，咱们离不开它，没水的话，感觉就像干了井一样，啥都不行。
分子和原子这两者的区别就像是单身汉和已婚人士，一个是独来独往的，一个是成对成双的。
那么在化学变化中，原子和分子又有什么不同呢？嘿，化学变化可不是小打小闹的事儿。
想象一下，咱们在厨房里做菜，做着做着，原材料一变，变成了美味的佳肴。
这里面就涉及到原子和分子的重新排列。
原子在变化中其实是没变的，换句话说，原子从来没有离开过它的“家”，它们只是换了个位置而已。
这就像是搬家，原来住在这儿的家具，搬完后都在新家里了，但家具的本身并没有消失。
而分子可就热闹多了。
分子在化学反应中可以形成新的分子。
比如说，水分子遇到其他化学物质，它们可能会分开，重新组合，变成新的东西。
这就像是参加派对，每个人都在寻找合适的搭档，找到合适的后，便会组成新的组合。
嘿，有时候甚至会变成一盘色拉，各种材料混在一起，真是让人眼花缭乱。
这样一来，化学反应就变得生动有趣了。
有趣的是，分子的变化往往伴随着能量的释放或者吸收。
比如说，燃烧就是一个经典的例子。
你把木头放进火里，原子在那儿“嬉戏”，分子也在忙着拆分和组合。
结果就是，咱们得到了热量和光。
这就像是开了一场盛大的派对，大家都在尽情享受，热情四溢。
相比之下，原子在这场派对上则显得有些安静，它们就像是派对的幕后支持者，始终在那儿默默工作，确保一切正常。
2022年中考化学考点---分子与原子的比较与区别和联系
2022年中考化学考点---分子与原子的比较与区别和联系分子与原子的比较
原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
分子、原子间的区别和联系
探究：分子与原子间的区别和联系列表比较如下：
分子原子备注
相似点分子很小，分子之间有间隔，总是在不停地运动着原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动着分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小
不同点在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子
不能再分
联系分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微小粒子
用分子、原子的观点来解释化学变化的实质
探究：从微观上看，化学变化就是一个“破而立”的过程，即在一定条件下，构成原物质的分子被破坏，分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，再由这些分子构成物质，有的原子可直接构成物质。
如氧化汞发生分解反应时，在受热的条件下，每个氧化汞分子分成一个氧原子和一个汞原子，每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，大量的氧分子构成了氧气，大量的汞原子直接构成了金属汞。
原子和分子的概念和相互作用
原子和分子的概念和相互作用一、原子的概念原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。
原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。
三、原子的相互作用1.电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。
在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。
2.强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。
这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。
3.弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。
这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。
四、分子的相互作用1.范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。
范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。
2.氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。
氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。
3.离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。
4.共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。
5.金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。
五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响1.熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。
如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。
初中化学分子与原子的区别知识点
初中化学分子与原子的区别知识点在我初中学习化学的那段日子里，分子和原子这俩概念，可真是让我好好地琢磨了一番。
先来说说分子吧。
分子就像是一群小伙伴手拉手围成的一个小团体。
比如说水分子（H₂O），它就是由两个氢原子和一个氧原子紧紧“抱”在一起形成的。
你看，这就像咱们班里的小组，几个关系好的同学总是凑在一起，一起完成各种任务。
分子的特点之一就是它能保持物质的化学性质。
比如说氧气（O₂），氧气分子让氧气具有了支持燃烧、供给呼吸这些化学性质。
这就好比我们班的某个兴趣小组，他们的共同爱好和特点决定了这个小组的特色。
而且分子在化学变化中是可以再分的。
就像我们班小组重新分组一样，原来的组合可以打散，重新组合成新的小组。
比如水电解的时候，水分子（H₂O）就被分解成了氢原子和氧原子，然后这些原子又重新组合成了氢分子（H₂）和氧分子（O₂）。
再讲讲原子。
原子呢，就像是一个个独立的“小超人”，虽然个头小，但能量可不小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中它不能再分啦。
比如说铁原子（Fe），不管铁发生了什么化学变化，铁原子始终保持着铁的特性。
这就好像咱们每个人身上独特的性格特点，不管环境怎么变，骨子里的某些东西是不会变的。
原子的体积和质量都非常小。
如果把一个原子放大到乒乓球那么大，那乒乓球台就相当于整个地球那么大！你能想象这有多小吗？而且原子是不断运动的。
这就像课间休息时，同学们在教室里跑来跑去，没有一刻是安静的。
还记得有一次上化学实验课，老师让我们观察硫酸铜溶液和铁钉的反应。
那蓝色的硫酸铜溶液，在放入铁钉之后，慢慢地颜色就变浅了。
当时我就特别好奇，这到底是咋回事呢？后来老师给我们解释，原来是硫酸铜溶液中的铜离子和铁原子发生了反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。
在这个过程中，原子和离子重新组合，形成了新的物质。
我瞪大眼睛看着那些微小的变化，心里想着：这看不见摸不着的原子和分子，居然能有这么神奇的力量！还有一次，我在家做练习题，遇到了一道关于分子和原子的难题。
小学科学课堂中的分子和原子结构解析
原子：物质的基本组成 单元，由质子、中子和 电子构成，具有特定的 核电荷数和核外电子数。
分子和原子的组成
分子由两个或多个 原子组成，它们通 过化学键连接在一 起。
原子由位于原子中 心的原子核和核外 电子组成，原子核 又由质子和中子组 成。
分子和原子的组成 是构成物质的基本 单位，对物质的性 质和变化起着至关 重要的作用。
物理性质：原子具有不同的质量和大小，可以通过光谱分析等方法研究其能级和跃迁。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素，它们的物理性质和化学性质略有 不同。
放射性：某些原子能够自发地放出射线，这种现象称为放射性，这种原子被称为放射性原子 或放射性核素。
原子中的能量状态和跃迁
原子中的能量 状态：原子中 的电子在不同 的能级上运动， 形成不同的能
量状态。
电子跃迁：电 子在不同能级 之间跃迁，吸 收或释放能量， 产生光谱线。
跃迁类型：自 发跃迁、受激 跃迁和诱导跃
迁。
能量守恒：在 跃迁过程中， 总能量保持不
变。
分子和原子的 应用
分子和原子在化学反应中的作用
分子和原子是化学反应的基本单元，它们通过结合、分离和重新组合来形 成新的物质。
在化学反应中，分子和原子通过电子转移、共价键的形成和断裂等方式相 互作用。
小学科学课堂 中的教学策略
教学方法和手段
实验探究：通过实验 引导学生观察、思考 和探究分子和原子结 构
模型制作：让学生动 手制作分子和原子的 模型，增强感性认识
互动讨论：组织学生 进行小组讨论，交流 观点，加深理解
信息技术应用：利用 多媒体课件、动画等 信息技术手段辅助教 学，提高学生的学习 兴趣和理解能力
分子结构解析
3.1分子和原子(考点解读)
3.1 分子和原子（考点解读）（解析版）1、分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（1）物质的宏观组成和微观构成关系构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（9）分子、原子、离子、元素与物质之间的区别是：它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。
氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．④对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是2、分子和原子的区别和联系分子和原子的区别和联系，如表所示：分子原子（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
②分子运动实验的证明浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。
酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释：实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响：a、温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。
（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。
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化学中的分子和原子如何解释（补充资料）
世界上的东西，各色各样，品种繁多。
其实，这一切都是由物质组成的。
譬如水、二氧化碳、粮食、糖、盐、酒精、铜、铁、铝、石灰、玻璃等等都是物质，现在已经知道的物质就有几百万种。
这一切物质，都是由分子等微粒构成的，分子是这些物质中能够单独存在，并有着这一物质一切化学特性的最小"微粒"。
分子有多大?这可没准儿，分子有大有小，大小相差得很远。
像塑料，蛋白质的分子就很大，被称为"分子"，是分子世界的巨人；而铁、铜的分子却很小，是分子世界的小不点儿。
大大小小的分子，又都是由一些更小的"微粒"-原子所组成的?原子的个儿大小差不多了。
塑料，蛋白质的分子之所以大，因为它们是由很多原子组成的。
而铁、钢的分子之所以小，是由于它们只是由一个原子组成的。
原子真是小极了。
我们常常用"芝麻那么小"来形容小，其实，芝麻与原子比起来，好像地球与芝麻相比一样；50万到100万个原子，一个紧挨着一个排起"长蛇队"来，也只有一根头发直径那么大。
分子和原子又小又轻。
例如水的分子，它大约只有0.00000000000000000000003克重；也就是说，在小数点后头还得挂上22个"0"呢。
水分子既然这样小，一滴水里的分子个数当然就非常惊人了。
如果一个人每秒钟数一个水分子，一秒钟一秒钟不停的数下去，整整1000年，也只不过数清了普普通通的一滴水里全部分子的五百亿分之一!。