酸雨PPT 演示文稿

形成过程：SO2会在空气中被氧化成硫酸根。 首先，二氧化硫
与氧产生反应，造成三氧化硫。其过程非常复杂，有时还会涉 及碳氢化合物及锰、铜、铁等金属离子。若有水蒸气存在时，
三氧化硫会溶在水蒸气中，形成硫酸，在空气中凝结成水点。
或者，在空中被雨水溶解，成为雨水中的硫酸根。
*这样讲不太容易明白，按这里看看化学式吧
氯化氢（HCl）
氯化氢（HCl）源自盐酸工厂、焚 化炉等的废气、汽油车的排气等。
酸雨的影响
酸湖形成，鱼虾难存
酸雨危害，植物死亡
酸雨一下, 死物也死 土壤酸化，作物减产
pH值对于湖中生物的影响
pH 值 <6 影响 食物的基本种类相继死去，例如， 蜉蝣和 stoneflies 是鱼类的重要食 物来源，他们无法在此酸碱值下生 存。
想想看： 湿沉降与乾沉 降有什么区别？
*（单击图片找答案～～）
酸雨的定义
一八七二年，英国科学家史密斯分析了英国伦敦 市的雨水成份，发现市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐， 呈酸性。於是史密斯在他的著作《空气和降雨：化学 气候学的开端》中提出“酸雨”这个名词。 酸雨就是酸性的雨，酸雨的正确名称应该是「酸 指的是所有气状污 指在不下雨的 染物或粒状污染物，随 日子，从空中降下 性湿沉降」，其实，带酸性的污染物是可以有两种沉 着雨、雪、雾或雹等降 來的落尘所带的酸 降方式的，它们是「湿沉降」及「乾沉降」
水型態而落到地面。 性物质。
想想看： 湿沉降与乾沉 降有什么区别？
*（单击图片找答案～～）
由于大气中含有大量的 CO2，故正常雨水本身略 帶酸性,pH值约为 5.6，因此一般是以雨水中的pH值 小于 5.6 称为酸雨。 可是，有些特别情况下，雨水受自然界许多自然 现象影响，可使pH值变化于4.9～6.5之间，因此以pH 值小于 5.0 作为酸雨比较可靠。
现在，人为的 污染物质越来越多， 已成为主要的污染 源。 看右图，找出 主要的污染物质， 看看他们的来源和 怎样形成酸雨的。
*（点击名称看酸雨的形成 过程）
SO2 HCL
H2SO4 NO3 HNO3
NOX
二氧化硫（SO2）
来源：二氧化硫主要来源是燃烧燃料，发电厂烧煤或石油时会 排出，炼油厂、炼钢厂、硫酸工厂等在生产程序中也会 排放不少该种气体。
酸雨的发现
在五十年代初期，北欧国家瑞典和挪威的渔业 突然无故减产，经研究之后，发现与酸雨有关。 到六十年代，欧洲開始关注酸雨问题，设立了 大气化学检测网，发现欧洲大陆存在大面积的酸雨， 并证实酸雨问题是洲际级的环境问题。 一九六七年，美国俄亥俄河上的跨河大桥倒塌， 死亡人数高达四十六名，调查发现与酸雨侵蚀大桥 有关。 一九七五年欧洲经济合作与发展组织开展了专 项研究，证实酸雨地区几乎覆盖了整个西北欧，北 美有三分之二陆地面积受到酸雨威胁。 与此同时，东南亚日本、韩国等亦发现大面积 酸雨。此项发现使人知悉酸雨不单是欧美的问题， 亚洲地区也不能幸免。
鱼类不能繁殖。 幼鱼很难存活。 因为缺少营养造成很多畸形的成 鱼。
<5.5
<5.0 <4.0
鱼类因窒息而死。 鱼群会相继死去。 假如有生物存活，将是非常不同于 之前的生物种类。
酸雨造成最严重的影响之一是在 森林和土壤。 硫酸随着降雨落到地球而造成严 重损害,土壤中的养分也会流失,因此 树木会因为维持生命所必须的钙和镁 的流失而枯死。 并非所有的二氧化硫都会转 变成硫酸，事实上有一相当的量 会漂浮在大气中，当最后沉降到 地表时，会阻碍叶子的气孔进行 光合作用。
一八七二年，英国科学家史密斯分析了英国伦敦 市的雨水成份，发现市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐， 呈酸性。於是史密斯在他的著作《空气和降雨：化学 气候学的开端》中提出“酸雨”这个名词。 酸雨就是酸性的雨，酸雨的正确名称应该是「酸 性湿沉降」，其实，带酸性的污染物是可以有两种沉 降方式的，它们是「湿沉降」及「乾沉降」
酸雨会影响农作物稻子的叶子， 同时土壤中的金属元素因被酸雨溶解， 造成矿物质大量流失，植物无法获得 充足的养分，将枯萎、死亡。
各种物质的酸碱度与酸雨比较
酸雨的来源
想想看：
酸雨的污染来源 有哪些？
污 染 来 源
自然物质： 火山爆发喷出大量之硫化物及悬浮固体物， 自然水域表面释放之硫化氢，动植物分解 产生有机酸，土壤微生物及海藻释放之硫 化氢、二甲基硫及氮化物 人为物质： 工业化后，燃料之大量使用，燃烧过程 中产生CO、 HC、SO2、NOXNOX及悬浮 固体物，排放至大气环境中，经光化学 反应生成硫酸、硝酸等酸性物质
酸雨的发现
在五十年代初期，北欧国家瑞典和挪威的渔业 突然无故减产，经研究之后，发现与酸雨有关。
收酸雨影响的渔业
而现在～～
美國地區酸雨現況
想想看：
现时世界酸雨 的程度怎样？ 它们的分布有 什么特点？酸雨是当前全球性重 要区域环境污染问题之一！
酸雨的定义
与氧产生反应，造成三氧化硫。其过程非常复杂，有时还会涉 及碳氢化合物及锰、铜、铁等金属离子。若有水蒸气存在时， 三氧化硫会溶在水蒸气中，形成硫酸，在空气中凝结成水点。 或者，在空中被雨水溶解，成为雨水中的硫酸根。
氮氧化物（NOx）
来源：氮氧化物（NOx）是高温燃烧下的产物，来源也 跟二氧化硫相似，在燃烧燃料时被排出，另外， 交通工具如汽车的废气中也含有大量的氮氧化 物。 形成： NO可与空气中之O2或O2及金属催化物发生化学反 应，形成NO2、无机 性硝酸盐或过氧硝酸乙醯脂(PAN) 等物质。 NO2可被微粒表面吸收，转变为无机性硝酸盐 或硝酸，硝酸再与氨(NH3)反应生成硝酸铵(NH4NO3) 而得;或经由水滴之直接吸收，将溶解之NO2转变为 NO3-。
2SO2+O2 → 2 SO3 SO2+O2+O+M → SO3+M SO2+O2+OH+M → HOSO2+O2+M SO2+O2+HO2 → SO3+OHSO3+H2O → H2SO4 SO2+O2+H2O → SO32- +2 H+ (M指催化剂)
形成过程：SO2会在空气中被氧化成硫酸根。 首先，二氧化硫