电化学解题技巧课件
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第二章 电化学分析法1PPT课件
F3 e/F2 eF3 e/F2 e0.05V 9 lg a a 1 ((F F 6 2 3 e e ))
特点：电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换。 故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的 场所。
3.辅助电极或对电极
• 辅助电极与工作电极构成电池，形成通路，提供电子传递的场所。 • 当通过电流很小时，一般由工作电极和参比电极组成电池,当通过电流
很大时，需采用辅助电极、工作电极和参比电极构成三电极系统来测 量. • 在电解分析中，和工作电极一起构成电解池的电极称为对电极；有时 辅助电极也叫对电极
第二章 电化学分析法
2.1 电化学分析法的基本原理 2.2 电极的分类 2.3 离子选择性电极 2.4 电位分析法
2.1 电化学分析法基本原理
一、化学电池：
电化学分析法——根据电化学基本原 理和技术建立起来的分析方法。
研究对象：电能和化学能相互转换。 电化学反应场所：化学电池 分析依据：利用试样中待测组分的组 成和含量与电化学参数的关系，进行定性或 定量分析。
+ 0 .2 8 2 8
+ 0 .2 4 3 8
温度校正，对于SCE，t ℃时的电极电位为：Et= 0.2438- 7.6×10-4(t-25)（V）
3. 第三类电极——惰性金属电极
由惰性金属与含有可溶性的氧化和还原物质的溶液组成的电极，也称为零类电极。 电极反应 Fe3+ + e- = Fe2+
ox/Red
0.059lg n
a
ox/c
b
Red/c
式中：Cθ（或aθ）：标准浓度（或标准活度）为
1mol·L-1
C/Cθ为相对浓度 a/aθ为相对活度，通常写为C或a
特点：电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换。 故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的 场所。
3.辅助电极或对电极
• 辅助电极与工作电极构成电池，形成通路，提供电子传递的场所。 • 当通过电流很小时，一般由工作电极和参比电极组成电池,当通过电流
很大时，需采用辅助电极、工作电极和参比电极构成三电极系统来测 量. • 在电解分析中，和工作电极一起构成电解池的电极称为对电极；有时 辅助电极也叫对电极
第二章 电化学分析法
2.1 电化学分析法的基本原理 2.2 电极的分类 2.3 离子选择性电极 2.4 电位分析法
2.1 电化学分析法基本原理
一、化学电池：
电化学分析法——根据电化学基本原 理和技术建立起来的分析方法。
研究对象：电能和化学能相互转换。 电化学反应场所：化学电池 分析依据：利用试样中待测组分的组 成和含量与电化学参数的关系，进行定性或 定量分析。
+ 0 .2 8 2 8
+ 0 .2 4 3 8
温度校正，对于SCE，t ℃时的电极电位为：Et= 0.2438- 7.6×10-4(t-25)（V）
3. 第三类电极——惰性金属电极
由惰性金属与含有可溶性的氧化和还原物质的溶液组成的电极，也称为零类电极。 电极反应 Fe3+ + e- = Fe2+
ox/Red
0.059lg n
a
ox/c
b
Red/c
式中：Cθ（或aθ）：标准浓度（或标准活度）为
1mol·L-1
C/Cθ为相对浓度 a/aθ为相对活度，通常写为C或a
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
高考电化学典例精析及解题方法精讲PPT学习教案
2、装置
原理要素
原电池思维模型
现象 过程 电极 产物
电极 反应物
电子移动方向
氧化 产物
失电子
阳离子
Mn+ 阴离子
M 还原剂 n+
ee--还 产原 物 ee得-- 电子 e-
氧化剂
失电子 场所
(负极材料)
电子 导体
离子 导体
（电解质）
得电子 场所
(正极材料)
装置要素
第11页/共66页
电解池: 1、原理---强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的氧化还 原反应”得以发生， 2、思维起点----电源---电子流动方向--离子移动方向( 氧化性还原性)--氧化性还原性决定放电顺序
高考电化学典例精析及解题方法精讲
会计学
1
第一课时 电化学原理复习
第二课时 化学电源——落实电极反 应
第三课时 电池的组合
第四课时 电化学知识版块的综合
第1页/共66页
考试说明的要求
考纲要求
考点 考题类型 高考频度
命题规律
原电池
1.了解原电池 及化学 选择题 ★★★★★ 1.本专题是历年高考
（2）装置D是铁合金的
腐蚀，电化学反应后在溶液中继续
发生的反应是： 极的阴极保护”的是：
金属的。腐以蚀上与装防置护中对于铁能实现“牺牲阳 ，属于“外加电流的阴极保护法”的是 。
（3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是
：
，结合平衡移动原理解析和电氯极碱方工程式解析产生该现象的原因： ，
。
金属冶 炼
第14页/共金与电66页属防解的护的腐应蚀用
【小结】 1、熟练典型的电化学模型 2、根据表格内容，形成分析电化学装置的基本流程 3、原电池是基于“自发的氧化还原反应”而设计的把化学 能转化为电能的装置，所以正反应物是氧化性较明显的物 质（如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧气、氯气、MnO2等） 负极都是还原性比较强的物质（如金属、氢气、一氧化碳 、甲烷、乙醇等）。 4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的 氧化还原反应”得以发生，实现电能转化为化学能的装置 。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质（如Na+ 、Al3+）和还原性不强的物质（如Cl-、OH-） 5、无论是原电池还是电解池，在电极上放电的顺序都是“ 先强后弱”
电化学原理(课件PPT)
原电池的负极→ 失去电子→电子流出→ 发生氧化反应 →氧化还原反应中的还原剂 原电池的正极→ 得到电子→电子流入→ 发生还原反应 →氧化还原反应中的氧化剂
电解池的阳极→ 失去电子→电子流出→ 发生氧化反应 电解池的阴极→ 得到电子→电子流入→ 发生还原反应
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中， 用导线两两连接，可以组成各种原电池，若a、 b相连时，a为负极；若c、d相连时，d极表面 有气泡冒出；另将a投入c的盐溶液中，ａ的 表面有ｃ析出；若将ｂ投入ｄ的盐溶液中， 无明显现象。则四种金属的活动性由强到弱 为( )
考点八：氯碱工业
在U型管里装人饱和食盐水，用一根碳棒作阳极， 一根铁棒作阴极。接通直流电源。
1．电解饱和食盐水反应原理
阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑
阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑
a
b
总反应：2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
2．离子交换膜法制烧碱
1、电解槽组成： 阳极室：阳极材料为金属钛网，有钛、钌的氧化物涂层，
依反应式找出相关物质的关系式 依电子守恒进行计算。
1、在Cu-Zn原电池中，100mLH2SO4 溶液的浓度为 1mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 1.12L 升气体，则流过导线的电子为———— mol,反应后溶液 的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）
类题：资料244页举一反三第4题
书写注意事项：
①阴、阳极类似于原电池正、负极,电极反应式通常写离 子方程式，满足电子守恒
②总方程式通常写化学方程式，标条件：电解，若电解 的H+或OH-来自水，则反应物应写成水的形式，若来自 弱电解质，则应写弱电解质的分子形式。
第八章电化学分析法 61页PPT文档
2019/8/21
1、直接电位法:电极电位与溶液中电活性物质活度有关，通 过测量溶液的电动势，根据能斯特方程计算被测物质的含量 如饮用水中氟离子含量测定 研制各种高灵敏度、高选择性的电极是电位分析法最活跃的 研究领域之一。目前应用最多、选择性最好的是膜电极
2019/8/21
2、理论基础：能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间 的定量关系式）。
电极电位： M n/M M n/M 2 .3 nR 0 F l3 T g a M n
第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关 选择性差（对其他阳离子也有响应）不常用 （2）第二类电极──金属-金属难溶盐电极
如：Ag-AgCl，Hg-Hg2Cl2电极
2019/8/21
电极反应：MnXm + ne = mM + nX- 表示M│MnXm(难溶物)│X
第八章 电化学分析法
第一节 电化学分析法概述
一、电化学分析分类 二、电化学分析的特点
应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质电化 学性质来测定物质组成及含量的分析方法称为电化 学分析或电分析化学。
本章重点： （1）化学电池组成 （2）各类电极反应及相应Nernst方程式的表达 （3）pH玻璃电极和氟离子电极结构和工作原理 （4）直接电位法和电位滴定法应用
表8-2 银-氯化银电极的电极电位（25℃）
KCl 浓度 电极电位（V）
0.1mol/LAg-AgCl 电极 0.1 mol / L +0.2880
标准 Ag-AgCl 电极 1.0 mol / L +0.2223
饱和 Ag-AgCl 电极 饱和溶液 +0.1990
温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t ℃时的电极电位为：
1、直接电位法:电极电位与溶液中电活性物质活度有关，通 过测量溶液的电动势，根据能斯特方程计算被测物质的含量 如饮用水中氟离子含量测定 研制各种高灵敏度、高选择性的电极是电位分析法最活跃的 研究领域之一。目前应用最多、选择性最好的是膜电极
2019/8/21
2、理论基础：能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间 的定量关系式）。
电极电位： M n/M M n/M 2 .3 nR 0 F l3 T g a M n
第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关 选择性差（对其他阳离子也有响应）不常用 （2）第二类电极──金属-金属难溶盐电极
如：Ag-AgCl，Hg-Hg2Cl2电极
2019/8/21
电极反应：MnXm + ne = mM + nX- 表示M│MnXm(难溶物)│X
第八章 电化学分析法
第一节 电化学分析法概述
一、电化学分析分类 二、电化学分析的特点
应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质电化 学性质来测定物质组成及含量的分析方法称为电化 学分析或电分析化学。
本章重点： （1）化学电池组成 （2）各类电极反应及相应Nernst方程式的表达 （3）pH玻璃电极和氟离子电极结构和工作原理 （4）直接电位法和电位滴定法应用
表8-2 银-氯化银电极的电极电位（25℃）
KCl 浓度 电极电位（V）
0.1mol/LAg-AgCl 电极 0.1 mol / L +0.2880
标准 Ag-AgCl 电极 1.0 mol / L +0.2223
饱和 Ag-AgCl 电极 饱和溶液 +0.1990
温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t ℃时的电极电位为：
电化学常用分析法ppt课件
点击测试 →查看曲线→保存 →再 次检测→ Graphics →overplay → 保存（直到曲线完全重合） 2 待测样 将待测样品加入缓冲溶液中， 混合均匀，开始检测，平行做三次， 每次相隔20min。
1
24
1
11
差分脉冲伏安法优势：
差 分 脉 冲 伏 安 法 背 景 电 流 低 ， 检 测 灵 敏 度 更 高 ， 检 测 限 更 低 （ 108mol/L）。 可使用较低浓度的支持电解质，有利于痕量物质的测定。
1
12
三 交流阻抗法概述
交流阻抗法(EIS) 交流阻抗法是指小幅度对称正弦波交流阻抗法。就是控制电极交流电位（或控制
图 3.修饰电极在UA和DA溶液中不同扫速下的CV图
二 示差脉冲伏安法（DPV） 示差脉冲伏安法：以阶梯电势或线性电势与幅值固定的脉冲加和为激励信号。 在即将应用脉冲之前和脉冲末期，对电流两次取样。电流差对电压作图。
图4
在脉冲加入前20ms和终止前20ms内 测量电流，即在一个周期中两次测 量电流，将这两次电流相减，并输 出这个周期中的电解电流Δi。这 也是示差脉冲伏安法命名的原因。 随着电势增加，连续测得多个周期 的电解电流Δi，并用Δi对电势E 作图，即得示差脉冲曲线。
图7.电解池的等效电路
1
14
Nyquist图（又称复平面阻抗图） 电极的交流阻抗由实部z’和虚部z”组成：
Nyquist 图是以阻抗虚部做纵轴，阻抗实部做横轴的图，是最常用的阻抗数据 的表示形式。 Nyquist 图特别适用于表示体系的阻抗大小； 对纯电阻，在Nyquist 图上表现为z’轴上的一点，该点到原点的距离为电阻值 的大小；对纯电容体系，表现为与z”轴重合的一条直线，对 warburg 阻抗（ 由浓差极化引起的电阻）则为斜率为45。的直线。
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差分脉冲伏安法优势：
差 分 脉 冲 伏 安 法 背 景 电 流 低 ， 检 测 灵 敏 度 更 高 ， 检 测 限 更 低 （ 108mol/L）。 可使用较低浓度的支持电解质，有利于痕量物质的测定。
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三 交流阻抗法概述
交流阻抗法(EIS) 交流阻抗法是指小幅度对称正弦波交流阻抗法。就是控制电极交流电位（或控制
图 3.修饰电极在UA和DA溶液中不同扫速下的CV图
二 示差脉冲伏安法（DPV） 示差脉冲伏安法：以阶梯电势或线性电势与幅值固定的脉冲加和为激励信号。 在即将应用脉冲之前和脉冲末期，对电流两次取样。电流差对电压作图。
图4
在脉冲加入前20ms和终止前20ms内 测量电流，即在一个周期中两次测 量电流，将这两次电流相减，并输 出这个周期中的电解电流Δi。这 也是示差脉冲伏安法命名的原因。 随着电势增加，连续测得多个周期 的电解电流Δi，并用Δi对电势E 作图，即得示差脉冲曲线。
图7.电解池的等效电路
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Nyquist图（又称复平面阻抗图） 电极的交流阻抗由实部z’和虚部z”组成：
Nyquist 图是以阻抗虚部做纵轴，阻抗实部做横轴的图，是最常用的阻抗数据 的表示形式。 Nyquist 图特别适用于表示体系的阻抗大小； 对纯电阻，在Nyquist 图上表现为z’轴上的一点，该点到原点的距离为电阻值 的大小；对纯电容体系，表现为与z”轴重合的一条直线，对 warburg 阻抗（ 由浓差极化引起的电阻）则为斜率为45。的直线。
化学选择题满分策略第一篇电化学基次件ppt
总结词
电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 。
详细描述
通过电镀，可以在金属表面形成一层具有特殊性能的金属或合金镀层，如提 高金属的耐腐蚀性和美观度，同时也能赋予金属新的功能和特性。电镀广泛 应用于航空、航天、汽车、电子、建筑等领域。
电池制造
总结词
电池是一种储存和释放电能的设备，通过化学反应将化学能转化为电能。
巩固知识点
通过总结反馈，可以巩固练习中遇到的知识点，加深理解和记 忆。
提高解题速度
通过反复练习和总结反馈，可以提高解题速度和正确率，为在 考试中取得满分打下坚实基础。
06
学习建议
学习计划
提前预习
提前对电化学基础知识进行预 习，了解相关概念和原理。
制定计划
制定学习计划，合理分配时间 ，把握学习的节奏和进度。
应用
电解池在工业、环境和能源等领域 有广泛应用，如电解水制氢、工业 电镀和电池充电等。
电池反应
定义
电池反应是化学能转化为电能 的反应。
组成
电池反应通常由正极反应和负 极反应两部分组成。
应用
电池在日常生活、环境和能源 等领域有着广泛的应用，如干 电池、蓄电池和燃料电池等。
03
电化学的应用
金属电镀
01
认真分析答案
对于每道练习题的答案解析要认真分析，理解其解题思路和方法，掌
握相关知识点。
Hale Waihona Puke 02拓展知识面在解析答案过程中，需要拓展相关知识点，了解更多有关电化学的应
用和发展趋势。
03
总结易错点
从答案解析中要总结出易错的知识点，避免在以后的学习和练习中重
复出错。
总结反馈
电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 。
详细描述
通过电镀，可以在金属表面形成一层具有特殊性能的金属或合金镀层，如提 高金属的耐腐蚀性和美观度，同时也能赋予金属新的功能和特性。电镀广泛 应用于航空、航天、汽车、电子、建筑等领域。
电池制造
总结词
电池是一种储存和释放电能的设备，通过化学反应将化学能转化为电能。
巩固知识点
通过总结反馈，可以巩固练习中遇到的知识点，加深理解和记 忆。
提高解题速度
通过反复练习和总结反馈，可以提高解题速度和正确率，为在 考试中取得满分打下坚实基础。
06
学习建议
学习计划
提前预习
提前对电化学基础知识进行预 习，了解相关概念和原理。
制定计划
制定学习计划，合理分配时间 ，把握学习的节奏和进度。
应用
电解池在工业、环境和能源等领域 有广泛应用，如电解水制氢、工业 电镀和电池充电等。
电池反应
定义
电池反应是化学能转化为电能 的反应。
组成
电池反应通常由正极反应和负 极反应两部分组成。
应用
电池在日常生活、环境和能源 等领域有着广泛的应用，如干 电池、蓄电池和燃料电池等。
03
电化学的应用
金属电镀
01
认真分析答案
对于每道练习题的答案解析要认真分析，理解其解题思路和方法，掌
握相关知识点。
Hale Waihona Puke 02拓展知识面在解析答案过程中，需要拓展相关知识点，了解更多有关电化学的应
用和发展趋势。
03
总结易错点
从答案解析中要总结出易错的知识点，避免在以后的学习和练习中重
复出错。
总结反馈
电化学解题技巧27页PPT
Thank you
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
电化学解题技巧
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
电化学解题技巧
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
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电化学解题技巧
答案 A
电化学解题技巧
A．该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B．装置 Y 中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化
电化学解题技巧
解析 太阳能电池利用光能转化为电能可直 接作用于工作；马达实现了电能与机械能的转化； 在装置 X 中，电解水生成 H2、O2，实现了电能与 化学能的转化；在装置 Y 中构成燃料电池，化学 能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能 的转化，A、D 错误；氢氧燃料电池的负极上应是 H2 参加反应，B 错误；装置 X 能利用光能实现 H2、O2、H2O 的循环再生，C 正确。
A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
解析 本题考查了原电池的工作原理。由电极反应式 可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极， 故 a 为负极、b 为正极，电子应该是通过外电路由 a 极流 向 b 极，A 错；B 项，b 极上的电极反应式为 O2＋4e－＋ 4H＋===2H2O；C 项，没有明确此时是否处于标准状况， 故无法计算气体的体积。
C．a 极对应的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 高温
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2=====2H2O
解析 因为电子从 b 电极流向 a 电极，所以 b 电极为
负极，H2 在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O2 在该极
发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为 H2－ 2e－===2H＋，正极电极反应式为12O2＋2e－===O2－，则电池
答案 B
电化学解题技巧
例 4 (2010·福建理综，11)铅蓄电池 的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下 列判断不正确的是( ) A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2 ＋4H＋＋SO42－ B．当电路中转移 0.2 mol 电子时，Ⅰ 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C．K 闭合时，Ⅱ中 SO42－向 c 电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正 极
电化学解题技巧
解析 由图示关系可知，Ⅰ池为原电池，Ⅱ池为电
解池，a 极为正极，b 极为负极，K 闭合后，c 极为阴极， d 极为阳极，因电极材料为 PbSO4，结合铅蓄电池的工 作原理，可判断 d 极发生的电极反应式为 PbSO4＋2H2O －2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A 项正确；由题给方程式 可判断，当电路中转移 0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol，B 项正确；电解池工作时，阴离子移 向阳极，即 d 电极，故 C 项错误；因Ⅱ池反应为：2PbSO4 ＋2H2O=充==电==Pb＋PbO2＋2H2SO4，因此 K 闭合一段时 间后，Ⅱ池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着
高温 总反应式为 2H2＋O2=====2H2O。
电化学解题技巧
答案 (1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (3)正 负极 (4)对环境无污染
电化学解题技巧
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例 1 (2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料 敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有 机光敏燃料(S)涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另 一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为：
电化学解题技巧
解析 由题干所给电池中的反应可知，二氧 化钛电极上的材料失去电子作太阳能电池的负 极，则镀铂导电玻璃为电池的正极，电解质中的 I－3 到铂电极上得电子转化为 I－，然后 I－到二氧化 钛电极上将部分电子失去，再次转化为 I－3 ，故整 个过程中 I－3 、I－浓度不会减少，综合题目中的四 个方程式可知，该电池的能量转化过程为有机光 敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部 转化为电能后又恢复原态，如此循环。
答案 D
电化学解题技巧
2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质， 这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池 的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。
电化学解题技巧
下列判断正确的是
(D )
A．有 O2 参加反应的 a 极为电池的负极
B．b 极的电极反应式为 H2－2e－＋O2－===H2O
答案 C
电化学解题技巧ຫໍສະໝຸດ 角度三 新型电池“充电”时阴极、阳极的 判断
知识基础 充电的实质就是把放电时发生 的变化再复原的过程。如铅蓄电池：
电化学解题技巧
解析 A 中 Li-Al 在电池中作为负极材料，但 该材料中的 Li 是单质，化合价为 0；该电池的负 极反应为 2Li－2e－===2Li＋，电池反应为 2Li＋ FeS===Li2S＋Fe，故 B 正确，C 不正确；充电时， 阴极得电子发生的电极反应式为 Li2S＋Fe2＋＋2e－ ===2Li＋FeS。
在 c 极上作负极，析出的 PbO2 附着在 d 极上作正极，D 项正确。
答案 C
电化学解题技巧
即时巩固 1．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下 图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下 列有关说法正确的是( )
电化学解题技巧
答案 A
电化学解题技巧
A．该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B．装置 Y 中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化
电化学解题技巧
解析 太阳能电池利用光能转化为电能可直 接作用于工作；马达实现了电能与机械能的转化； 在装置 X 中，电解水生成 H2、O2，实现了电能与 化学能的转化；在装置 Y 中构成燃料电池，化学 能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能 的转化，A、D 错误；氢氧燃料电池的负极上应是 H2 参加反应，B 错误；装置 X 能利用光能实现 H2、O2、H2O 的循环再生，C 正确。
A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
解析 本题考查了原电池的工作原理。由电极反应式 可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极， 故 a 为负极、b 为正极，电子应该是通过外电路由 a 极流 向 b 极，A 错；B 项，b 极上的电极反应式为 O2＋4e－＋ 4H＋===2H2O；C 项，没有明确此时是否处于标准状况， 故无法计算气体的体积。
C．a 极对应的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 高温
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2=====2H2O
解析 因为电子从 b 电极流向 a 电极，所以 b 电极为
负极，H2 在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O2 在该极
发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为 H2－ 2e－===2H＋，正极电极反应式为12O2＋2e－===O2－，则电池
答案 B
电化学解题技巧
例 4 (2010·福建理综，11)铅蓄电池 的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下 列判断不正确的是( ) A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2 ＋4H＋＋SO42－ B．当电路中转移 0.2 mol 电子时，Ⅰ 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C．K 闭合时，Ⅱ中 SO42－向 c 电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正 极
电化学解题技巧
解析 由图示关系可知，Ⅰ池为原电池，Ⅱ池为电
解池，a 极为正极，b 极为负极，K 闭合后，c 极为阴极， d 极为阳极，因电极材料为 PbSO4，结合铅蓄电池的工 作原理，可判断 d 极发生的电极反应式为 PbSO4＋2H2O －2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A 项正确；由题给方程式 可判断，当电路中转移 0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol，B 项正确；电解池工作时，阴离子移 向阳极，即 d 电极，故 C 项错误；因Ⅱ池反应为：2PbSO4 ＋2H2O=充==电==Pb＋PbO2＋2H2SO4，因此 K 闭合一段时 间后，Ⅱ池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着
高温 总反应式为 2H2＋O2=====2H2O。
电化学解题技巧
答案 (1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (3)正 负极 (4)对环境无污染
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例 1 (2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料 敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有 机光敏燃料(S)涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另 一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为：
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解析 由题干所给电池中的反应可知，二氧 化钛电极上的材料失去电子作太阳能电池的负 极，则镀铂导电玻璃为电池的正极，电解质中的 I－3 到铂电极上得电子转化为 I－，然后 I－到二氧化 钛电极上将部分电子失去，再次转化为 I－3 ，故整 个过程中 I－3 、I－浓度不会减少，综合题目中的四 个方程式可知，该电池的能量转化过程为有机光 敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部 转化为电能后又恢复原态，如此循环。
答案 D
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2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质， 这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池 的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。
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下列判断正确的是
(D )
A．有 O2 参加反应的 a 极为电池的负极
B．b 极的电极反应式为 H2－2e－＋O2－===H2O
答案 C
电化学解题技巧ຫໍສະໝຸດ 角度三 新型电池“充电”时阴极、阳极的 判断
知识基础 充电的实质就是把放电时发生 的变化再复原的过程。如铅蓄电池：
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解析 A 中 Li-Al 在电池中作为负极材料，但 该材料中的 Li 是单质，化合价为 0；该电池的负 极反应为 2Li－2e－===2Li＋，电池反应为 2Li＋ FeS===Li2S＋Fe，故 B 正确，C 不正确；充电时， 阴极得电子发生的电极反应式为 Li2S＋Fe2＋＋2e－ ===2Li＋FeS。
在 c 极上作负极，析出的 PbO2 附着在 d 极上作正极，D 项正确。
答案 C
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即时巩固 1．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下 图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下 列有关说法正确的是( )
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