无机化学之 酸碱平衡题目+答案
北师大无机化学四版习题答案6章酸碱平衡
第6章 酸碱平衡6.1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO 42－、S 2－、H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(H 2O)2OH]2+、CO 32－、NH 4+、H 2S 、H 2O 、OH －、H 3O +、HS －、HPO 42－、SO 42－解：酸：NH 4+、H 2S 、H 3O +碱：SO 42－、S 2－、CO 32－、OH －酸碱两性：H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(HO)2OH]2+、H 2O 、HS －、HPO 42－6.2 为什么pH ＝ 7 并不总是表明水溶液是中性的？解：只有在常温下，K w ＝1.0×10－14时，pH ＝ 7表明 [OH －]＝[H +]，而K w 是温度的函数 （注：在非常温下测量pH 的电子仪器具有自动校准pH 至常温值的功能）。
6.3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c (HAc)、c (NH 4+ )。
另一种如 [HAc] 、[NH 4+ ]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如以c (HAc) 、 c (NH 4+ )等代替诸如 [HAc] 、[NH 4+ ] 等？有的书上没有诸如 c (HAc) 、c (NH 4+ )这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc] 、[NH 4+ ] 等来表示，这样做有可能出现什么混乱？解：用 [ ] 表示的浓度是达到平衡状态下的浓度，简称平衡浓度，未达到平衡的浓度不能用 [ ]表示，c (HAc) 、c (NH 4+ )等通常称为分析浓度，是对溶液的浓度进行测定或计算确定的浓度，例如对于醋酸溶液，c (HAc)＝[HAc]+[ Ac －]。
只有当[HAc] >>[ Ac －]，c (HAc)≈[HAc]，计算有效数字允许时，才能不会造成混乱，例如缓冲溶液计算pH 。
6.4 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122 ）的酸常数K a ＝6.4×10－5 试求：( 1 ) 中和1.22 g 苯甲酸需用0.4 mol ·dm －3 的NaOH 溶液多少毫升？( 2 ) 求其共轭碱的碱常数K b 。
无机及分析化学第九章 酸碱平衡和酸碱滴定法课后练习与答案
第九章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )A．HCO3- B．H2CO3C．OH- D．H2O2. 下列为两性物质是 ( )A．CO32-B．H3PO4C．HCO3- D ．NH4+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( )A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是( )A．无水Na2CO3 B. NaHCO3C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( )A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10）C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3- ；D.H2SO4 -SO42-11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
大学无机化学第七章试题及标准答案
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的简况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2。
掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg bpOH pK θ=-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤==⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4。
掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HBC.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9B. 1.8×10-10C. 5.6×10-10D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C.S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40gB.4.0gC.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42-C . AsO43-D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
无机化学练习酸碱平衡,答案
无机化学练习(二)酸碱平衡，沉淀溶解平衡(答案)学号 姓名 得分一.判断题(每题1分，共15分)1 . 强酸性水溶液中不含 OH , 强碱性水溶液中不含 H + o------------------------------------ (X )2 .将pH 值等于的盐酸溶液冲稀 1000倍，溶液的pH 值等于(X )3 . 使 甲 基 橙 显 黄 色 的 溶 液一定 是 碱 性 的。
---------------------------------------------- (X )4 . 在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。
(,)5 . 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
(,)6 .在 mol ? L -1的稀 HPO 溶液中，H +的浓度为 mol ? L -1。
----------------------------(X )7 .将 HAc 和 HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中［H +］浓度均减小为原来的1/2。
(X )8 .在H 3PO 溶液中，由于第一步解离出较多的 H +,抑制了第二，第三步解离，使 K oa2、K a3较小。
一 (^ )9 . AgCl 水溶液导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质。
------------------------------------ (X )10 .用水稀释含BaSO 固体的水溶液时，BaSO 的溶度积不变，浓度也不变。
--------------------- (V)11 . 分别中和 pH=的 HCl 和 HAc , 所用 NaOH 的量是不同的。
----------------------------- (,)12 .在HAc 溶液中加入HCl,由于同离子效应，HAc 的解离度减小，使溶液的 pH 值增加。
---------------- ()13 .将适量的NaHC 印口 NaCO 两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。
第四章 酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142）1． 选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN)K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3，[CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。
（2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。
（3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。
（4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是_CH 3COOH 2+。
（5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则甲基橙的理论变色点将_不变_。
（6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_____无影响____。
（7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。
则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。
【无机化学试题及答案】第五章酸碱解离平衡
第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。
2，反应速率系数与______无关，但与______有关。
3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。
4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。
5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。
6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。
7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。
二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2，质量作用定律同样适用于复合反应。
3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。
4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。
9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。
四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。
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第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为4.00，则此弱酸的K a为…………（C）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对17． (6629) pH = 3和pH = 5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（B）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.018． (3678)把100 cm3 0.1 mol·dm-3HCN (K a = 4.9 ⨯10-10)溶液稀释到 400 cm-3，氢离子浓度约为原来的…（ A ）(A)½倍 (B)14倍 (C) 2倍 (D) 4倍19． (3675) 20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3·H2O混合，其pH为…………（C）(NH3·H2O：K b = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.2520． (3672) 0.36 mol·dm-3NaAc溶液的pH为……（C）(HAc：K a = 1.8 ⨯ 10-5)(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8521． (3671) 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4水溶液的pH值约为…………………………（B）(H3PO4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.3322． (3666) 一个一元弱酸的0.20 mol·dm-3溶液，其pH = 3.0，它的电离常数K a是（D）(A) 0.60 (B) 1.0 ⨯ 10-3(C) 2.0 ⨯ 10-4 (D) 5.0 ⨯ 10-623． (3664) 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.3824． (3659) 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为……（A）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol(C) 5.7 ⨯ 10-10 mol (D) 1.9 ⨯ 10-10 mol25． (0624) 0.1 mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值…( C )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D)13.026． (0620) pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是…（C）(A) 0.3 (B) 1.0(C) 1.3 (D) 1.527． (0668)已知：H3PO4K1 = 7.1 ⨯ 10-3，K2 = 6.0 ⨯ 10-10，K3 = 4.4 ⨯ 10-13Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是………（D）(A) 7.1 ⨯ 10-3(B) 6.0 ⨯ 10-8(C) 4.3 ⨯ 10-10(D) 4.4 ⨯ 10-1328． (6601) 向0.10 mol ·dm -3HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol ·dm -3)，溶液中S 2- 浓度为………（ A ） (H 2S ：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) 1.0 ⨯ 10-18 mol ·dm -3 (B) 1.1 ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) 1.0 ⨯ 10-19 mol ·dm -3 (D) 9.5 ⨯ 10-5 mol ·dm -3 2212-2]H []H []S [+=a a K K S 29． (3695) HX 的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol ·dm -3HX 和0.9 mol ·dm -3的盐NaX 溶液中，其 [H +] 近似为……………………… （ C ）(A) 2 ⨯ 10-4 mol ·dm -3 (B) 4 ⨯ 10-8 mol ·dm -3(C) 4 ⨯ 10-7 mol ·dm -3 (D) 9 ⨯ 10-7 mol ·dm -330． (3662) 欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（ C ）(A) 羟氨，K b = 1.0 ⨯ 10-9(B) NH 3·H 2O ，K b = 1.8 ⨯ 10-5(C) NaH 2PO 4，K a2 = 6.2 ⨯ 10-8(D) 甲酸，K a = 1.0 ⨯ 10-431． (0686) 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…（ D ）(A) NH 3和NH 4Cl (B)H PO 24-和HPO 42- (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl32． (0684) 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……（B）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3NaCl(B) 10cm3 0.2mol·dm-3 HAc和10cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10cm3 0.3mol·dm-3 NaOH(D) 10cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH33．(0683)已知:K b(NH3) = 1.8 ⨯10-5，K a(HAc) = 1.8 ⨯10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是………………………………（A）(A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc(C) HAc和NH3 (D) NH4Cl和NH334． (6674) 已知HAc的K a = 1.76⨯10-5，NH3的K b = 1.77⨯10-5，H3PO4的K a1 = 7.6⨯10-3，K a2 = 6.3⨯10-8，K a3 = 4.4⨯10-13，为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的…（A）(A) KH2PO4与 K2HPO4(B) HAc 与 NaAc(C) NH4Cl 与 NH3 (D) NaAc 与 HClK= 1.75 ⨯10-5，若配制pH 35． (6682) 如果醋酸的= 6.2的缓冲溶液，需醋酸和醋酸钠的浓度比为……（D）(A) 6.3/17.5 (B) 6.3/1.75(C) 63/1.75 (D) 6.3/17536． (3692) 将0.20 mol·dm-3HAc溶液和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是…………（D）(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.837．(3694) 0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，p H为（B）(p K HAc = 4.75)(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D)9.4338． (3658) 用0.20 mol·dm-3HAc和0.20 mol·dm-3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3HAc溶液为……………（D）(p K a(HAc) = 4.75)(A) 6.4 ⨯ 102 cm3 (B) 6.5 ⨯ 102 cm3(C) 3.5 ⨯ 102 cm3 (D) 3.6 ⨯ 102 cm3。