无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。

2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa（ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压（ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快（ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)（）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。

在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。

2．已知反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o，Δr S m o。

(填写：>0、<0或=0)。

3．在300K时反应A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=k c(A)c1/2(B)。

其反应速度的单位是；速度常数的单位是。

（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为，总反应级数为，速度方程式为。

5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c= ，K p与K c的关系为K p=K c ( )。

6．反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡移动，平衡常数7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓中其目的是为了。

8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度，NH3的解离度，这种现象称为。

NH3的解离常数。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，IIB族，区。

三、回答问题（20分）1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？四、计算题（30分）（选做3题）1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数K c及各物质的平衡浓度。

？2．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（K b=1.78×10-5）3．已知反应C(石墨)+O2(g) === CO2(g) Δr H o=-393.5kJ·mol-1，ΔG o=-394.4kJ·mol-1；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) Δr H o=-391.6kJ·mol-1，ΔrG o=-390.5kJ·mol-1，S o(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1。

通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶r体的晶格有序程度更高。

4．试计算0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

（已知Fe(OH)3的K SP=1.1×10-36）5．将铜片插入盛有0.5 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。

（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）一、选择题1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D二、填空题1．始末状态，途径， H 、U ， Q 、W ； 2．<0，>0； 3．mol/（L ·s ），(L ·mol)1/2s -1； 4．2，2，v=kc ·c ； 5．][][]][[2B A E D ，K c (RT)-1； 6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe 3+、Sn 2+水解；8．J=K sp ，J>K sp ，J<K sp ；9．降低，减小，同离子效应，不变；10．1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2，第四，ⅡB 族，ds 。

三、回答问题1．∵Al 2(CO 3)3+3H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑，∴Al 2(CO 3)3不能存在于溶液中。

2．K 原子的E 3d >E 4s ，H 原子E 3d <E 4s 。

∵K 是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H 原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。

∴K 原子的E 3d >E 4s ，H 原子E 3d <E 4s 。

3．∵K spCuS <K a1 ∴CuS 不溶于HCl,但是HNO 3 能与CuS 发生氧化还原反应而使CuS 溶解。

4．∵ SiO 2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO 2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。

四、计算题1．解： 平衡分压(kPa)：P(CH 4)=P(H 2O)=13.2 P(H 2)=203.0-3×13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为： [CH 4]=[H 2O]=1133831413200⨯=RT P =0.0014mol.L -1 [H 2]= 11338314163400⨯=RT P =0.0173mol.L -1， [CO]= 1133831487800⨯=RT P =0.0093mol.L -1 K c =332240173.00093.00014.00014.0]][[]][[⨯⨯=H CO O H CH =40.7 2．解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH -]=1.0×10-5 V=1000mL NH 3H 2O ==== NH +4 + OH - [OH -]=Ka x NH c NH c 2.01076.1)()(543⨯⨯=-+=1.0×10-5 x=1.76×0.2=0.352 mol.L -1设需要1.0 mol.L -1的NH 3H 2O V 1mL ，则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl V 2 mL即 1.0×V 1=0.2×1000，∴V 1=200mL 则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl 为 1.0×V 2=0.352×1000 ∴V 1=352mL3．(1) C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g)Δr H o =-393.5kJ ·mol -1 ，Δr G o =-394.4kJ ·mol -1 ；(2) C(金刚石)+O 2(g)===CO 2(g)Δr H o =-395.4kJ ·mol -1 ，Δr G o =-397.3kJ ·mol -1 ，(1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石)Δr H o =1.9kJ ·mol -1 ，Δr G o =2.9kJ ·mol -1由Δr G o =Δr H o -T Δr S o 得：Δr S o =T G H οοr r ∆-∆ Δr S o =10002989.29.1⨯-=-3.36 J ·mol -1·K -1 。