(完整版)溶液中离子浓度大小比较专题知识点和习题,推荐文档

HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷
数相等。
如 NaHCO3 溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+] ＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
CH3COOH 的电离度只有 1.32％，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的
H+、CH3COO-和极少量的 OH-离子。多元弱酸如 H2CO3 还要考虑分步电离：
H2CO3
H+＋HCO3-；HCO3-
H+＋CO32-。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-，H2O ２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【 】
Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)
Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)
Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L
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解析：此题实质上是 0.05mol/L 的 HAc 溶液和 0.05mol/L 的 NaAc 溶液的混合溶液。由
例题分析
例 1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
解析： NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
9: Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
如 HAc 溶液中：c(HAc)总＝c(HAc)＋c(Ac－)；
水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离
的 H＋与 OH－量相等。
如在 0.1mol·L－1 的 Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如 在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物， 故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
NH4+＋OH-），所以[NH3·H2O]必大于[NH4+]及[OH-]。因为[OH-]＝[H+]＋[NH4+]，所以 [OH-]＞[NH4+]。综合起来，[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]。答案为 A。
例 3：（2000 年春季高考）用 1L10mol／ＬNaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中
A、①②
B、②③
C、②④
D、①②③
12、已知某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（ )
A、在 Na2Y、NaHY、H2Y 的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O
】
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
解析： NH3·H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O
C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-
D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
8 在 NH4Cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
D 前者是后者的 108
5：将固体苛性钠溶于水配成 100mL 溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )
A 0.8g
B 0.4g
C 4g
D 40g
6：下列四种溶液（1)pH=0 的盐酸溶液 （2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L 的 NaOH （4)pH=11 的 NaOH 溶液由水电离出的 c(H+)浓度之比（ )
于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。所以答案为 AB
相关习题
1、100℃时纯水电离出的氢离子是 25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时 Kw＝1×10－12；25℃时 Kw＝1×10－14（ )
A 10－2
B 2倍
C 102
D 10 倍
2：25℃时 PH=3 的盐酸溶液中由水电离出 c(H+)是 PH=5 的盐酸溶液中由水电离出的 c(H+) 的多少倍（ )
A 103
B 10－2
C 10－3
D2
3：常温下某溶液由水电离出的 c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的 PH 值可能等于（ )
A 11
B3
C8
D7
4：25℃时，PH=11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，由水电离出的 c(H+)的关系（ )
A 相等
B 后者是前者的 11 倍
C 后者是前者的 108
CO3２－和 HCO３－的物质的量浓度之比是 【
】
Ａ．１:３
Ｂ．２:１
Ｃ．２:３
Ｄ．３:２
解析：设反应生成的 Na2CO３的物质的量为ｘ，生成的 NaHCO3 的物质的量为ｙ。 2x+y＝10mol/L×１Ｌ（Na＋守恒）
x+y＝0.8mol（Ｃ守恒）
求出：ｘ＝0.2mol，ｙ＝0.6mol。
则 c(CO3２－):ｃ(HCO３－)＝１:３，选Ａ。 例 4:（1999 年上海高考） 把 0.02mol／LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液
D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
10、在 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
H+＋OH-。在
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积 Kw＝[H+]·[OH-]，在
２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和
[OH-]水均小于 10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使
Y－+H3O+
D、相同物质的量浓度的 Na2Y 和 NaHY 溶液，前者的 pH 大于后者
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A 1：10Βιβλιοθήκη 100：1000B 0：1：11：11
C 14：13：12：11
D 100；10：1：0
7：在由水电离出的 c(H＋)=10-13mol·L-1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-
B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-
电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒关系可得：
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａ－ｃ）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ （２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ（）３）
Ｃ选项错误。
例 5：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中
11、已知某温度下 0.1mol·L－1 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说 法或关系式一定正确的是（ )
①HB－的水解程度小于 HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；
③溶液的 pH=1；
④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、