黑龙江哈尔滨六中2021高三化学12月月考试题
2021届黑龙江省哈尔滨一中高三上学期12月月考化学试卷
【最新】黑龙江省哈尔滨一中高三上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（）A．11 B．12 C．13 D．14二、填空题8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：（1）与元素B 、D 处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H 2反应生成1mol 气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol 气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）．a ．吸收99.7kJb ．吸收29.7kJc ．放出20.6kJd ．放出241.8kJ（2）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2DB 4和清洁能源H 2．①查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H 2DB 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为 ．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）． ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br ﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．9．[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学12月月考试题(无答
哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题1. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥2. 取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 m ol·L －1B. 0.56 mol·L －1C. 0.42 mol·L －1D. 0.26 mol·L －13. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C. 实验中需用 2.0 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO －2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。
黑龙江省哈尔滨市2021届高三化学12月月考试题
2021上学期12月阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续进展亲密相关，下列说法不正确的是（）A．我们生疏的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和自然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C ．自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其缘由是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4、SO2通入不同溶液中试验现象，所得结论不正确的是 ( )试验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D5、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、试验操作规范且能达到目的是( )目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题（共50分）1.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。
【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。
2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤【答案】A【解析】【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。
哈尔滨市第六中学2020_2021学年高一化学12月月考试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35。
5 S 32 Fe56 Cu64Ag108 Ba137一、单选题(每题2分,共50分)1．化学科学与社会活动密切相关。
下列说法错误的．．．是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 •xH2O)利用了氧化还原反应原理D．水与Na反应时，水表现出氧化性2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点℃ -3密度g cm 硬度（金刚石为100） 导电性 （银为100)其他性质 某合金2 500 3。
00 7。
4 2.3 耐腐蚀 铁 1 535 7。
86 4.5 17纯铁耐腐蚀 从以上性能看，该合金不适合．．．制成( ） A ．导线B ．门窗C ．炉具D ．飞机外壳4．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图.如图是铁的价类图，Y 物质为A ．FeOB ．Fe(OH)2C ．Fe 3O 4D ．FeSO 45．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO-3B．Fe3＋、K＋、SO2-4、OH－C．MnO-4、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋6．下列说法正确的是（）A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B．HClO不稳定，见光易分解出氯气C．-Cl和2Cl都是由氯元素组成的D．漂白粉是纯净物7．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价,2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热，能迅速被氧化成Fe2O38．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜C ．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D ．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度.使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是（ ）A ．Fe Al -合金B ．Na Al -合金C ．Na Fe -合金 D ．Mg Al -合金10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）现象红色变浅,最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体A．A B．B C．C D．DB．11．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰,选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧、⑦和⑩12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题
哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。
【解析】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
哈尔滨市第六中学2022届12月份阶段性总结高一化学试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题（共50分）1.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( ) A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。
【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。
2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤【答案】A【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2020级上学期高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、单选题（每题2分，共50分）1．化学科学与社会活动密切相关。
下列说法错误的．．．是 A ．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO B ．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C ．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe 2O 3 • xH 2O ）利用了氧化还原反应原理D ．水与 Na 反应时，水表现出氧化性2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是( ) A ．作氧化剂B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂3．某合金与铁的物理性质比较如下：熔点℃ -3密度g cm硬度(金 刚石为100) 导电性(银为100)其他性质某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合．．．制成（）A．导线B．门窗C．炉具D．飞机外壳4．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。
如图是铁的价类图，Y物质为A．FeO B．Fe(OH)2C．Fe3O4D．FeSO45．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO-3B．Fe3＋、K＋、SO2-4、OH－C．MnO-4、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋6．下列说法正确的是（）A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B．HClO不稳定，见光易分解出氯气C．-Cl和2Cl都是由氯元素组成的D．漂白粉是纯净物7．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C ．FeO 、Fe 2O 3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D ．FeO 不稳定，在空气中加热，能迅速被氧化成Fe 2O 38．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）A ．合金的硬度比组成它的成分金属小B ．在我国，使用最早的合金是青铜C ．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D ．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金 9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。
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2021高三上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64一、选择题（每题2分，共42分）1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列有关物质分类的说法正确的是( )A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4N AB．1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD ．常温常压下11.2LCO 2中含质子的数目为11N A4．每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下。
有关该物质的说法不正确的是( )A ．该有机物的分子式：C 8H 4O 2ClFB ．该分子最多有12个原子共面C ．一定条件下，1mol 该物质最多消耗5mol H 2D ．具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种 5．下列类比关系正确的是( )A ．少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，则与次氯酸反应也生成CO 2 (HC1O K a =2.98×10-8，H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11)B ．Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C ．FeCl 3加热蒸干、灼烧得Fe 2O 3，则FeCl 2加热蒸干、灼烧得FeOD ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应6．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。
下列叙述不正确的是( )A ．W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子B ．X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键C ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>D ．甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数7．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是( )选项目的 装置现象离子方程式或化学方程式A 鉴别Br 2(g)与NO 2(g)通入NO 2所得溶液呈无色；通入Br 2(g)所得溶液呈黄色 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NOBr 2+H 2O = 2H ++Br -+BrO -B验证SO 2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO 2+Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+H 2O ②5SO 2+H 2O+2MnO 4-=5SO 24-+2Mn 2++4H +C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl - + 4H ++ MnO 2 = Mn 2++ Cl 2↑ + 2H 2OD检验 NH 4+蓝色石蕊试纸变红NH 4++ OH-ΔNH 3↑ + H 2O8．下列说法不正确的是( )A ．按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3—二乙基戊烷B ．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯C ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D ．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有4种9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
关于该有机物的叙述中正确的是( )①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②③10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1B.HNC比HCN稳定C. 使用催化剂，不能改变反应的反应热D. 升高温度，该反应正反应速率增大程度大于逆反应速率增大的程度11．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A B平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1C Dv正：b点>a点, b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O312．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO42-、SO42-B．c(S2O32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO-3、NO-3D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl-13.下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时，反应C+CO2 2CO ΔH >0 的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入H e，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6m ol•L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的C uSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率14．下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1 Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BC 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)15A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。
下列说法错误的是( )A．负极反应为-+-322CH COO+2H O-8e=2CO+7HB．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:117．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是( )A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，a电极接外电源负极D．充电时，b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02molI-被氧化18. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是( )A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生19．常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知，常温下K a(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是( )A．L1表示的是HY的变化关系B．常温下，K a(HX)>K a(HY)C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)20.T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )A.Y 点：c(Ca2+)＞C(SO42-),Z点：c(CO32-)＞C(Mn2+)B.溶度积：K sp(MnCO3)＞K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3D.T℃时，C aSO4(s)+CO32-(aq)C aCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为10321. 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。