高考化学_【五年高考真题】专题：化学平衡图像

专题30 化学平衡图像（满分60分时间25分钟）
姓名：
班级：得分：
1．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间
/min
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(N2O)/m ol/L 0.1
00
0.0
90
0.0
80
0.0
70
0.0
60
0.0
50
0.0
40
0.0
30
0.0
20
0.0
10
0.0
00
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O 初始浓度且c1＜c2)
【答案】A
考点：本题主要是考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等2．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X(g)
Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图
所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝a －b
t 1mol/(L·min)
C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆
D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率减小 【答案】C
考点：本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

3．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)，设起始
24)
()
(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)
的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．该反应的焓变△H>0
B ．图中Z 的大小为a>3>b
C ．图中X 点对应的平衡混合物中
24)
()
(n H O n CH =3
D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小 【答案】A
4．【2011年北京卷】已知反应：2CH 3COCH 3
CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y —t )如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y —t 曲线
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的＞1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
【答案】
D
考点：考查化学平衡。

5．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应
相关图像作出的判断正确的是（
）
A B C D
升高温度，平衡常数
减小
0~3s内，反应速率
为：
v(NO2)=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化
剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改
变x，则x为
c(O2)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A正确；B、速率单位错误，该为mol·L-1·s-1，B错误；C、催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C错误；D、通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO2的转化率减小，D错误，答案选A。

6．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器
中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P
分）=气体总压（P
总
）×体积分数。

下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总
【答案】B
考点：化学反应速率与化学平衡化学平衡常数
7．【2014年高考北京卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________。

（2）II 中，2NO （g ）+O 2
2NO 2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO 的平
衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p 1、p 2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III 中，降低温度，将NO 2（g ）转化为N 2O 4（l ），再制备浓硝酸。

①已知：2NO 2（g ） N 2O 4（g ）△H 1
2NO 2（g ）
N 2O 4（l ）△H 2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）______________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_________________。

（4）IV 中，电解NO 制备 NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是_____________，说明理由：________________。

【答案】（1）4NH 3+5O 2 ========催化剂
△4NO+6H 2O ；（2）①P 1＜P 2；②减小；（3）
①A ；
②2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3；
（4）氨气；根据反应8NO+7H 2O=======电解
3NH 4NO 3+2HNO 3，电解产生的HNO 3多
考点：本题主要是考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响及电化学原理的应用
8．【2016年高考新课标Ⅱ卷】丙烯腈（CH 2=CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO ）和乙腈CH 3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素
是。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460O C．低于460O C时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460O C时，丙烯腈产率降低的可能原因是
（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大
C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
【答案】（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度、降低压强；催化剂；（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC
（3）1 ；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1:7.5:1。