完整版高中有机化学知识点总结
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
高中化学有机知识点的总结
高中化学有机知识点的总结高中化学有机知识点的总结学习高中的化学，要学会构建知识网络，使知识系统化、结构化。
对于有机化学这个知识我们要重视起来，这个是考试的常考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中化学有机知识点的总结篇1一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注意：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】高中化学有机知识点的总结篇2一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
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二糖、乳糖）
• 多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n • 蛋白质（酶）、
• 油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
• 7.能发生缩聚反应的物质： • 苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)
的现象 反应。
乙炔燃烧时的实验现象是
明亮的火焰有黑烟
。
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
加成反应： 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与
其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应。
2．加成反应
1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)
低温 1C，H22＝加C成HC－C|HHC2|2H－＝CCHH－2＋CHB＝r2→ Br Br
1、写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式。
2、以上这些装置的连接顺序（按产物的气流从左向右的方向填写装置
的编号）是④①②①。③ 验证 SO2是否除净，除混合气中的SO2
3、装置①的作用是验证SO2的，存装在置②的作用是
。
4、若想得到不含上述杂质气体的乙烯，可采取的措施是
。
在收集装置前连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
24.能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量 25.皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精； 沾有油脂是试管用热碱液清洗； 沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 28.加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 29.加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
30.能使蛋白质发生盐析的两种盐： Na2SO4、(NH4)2SO4
1.取代反应 有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原 子团替代的反应
常见类型： 卤代反应、酯化反应、硝化反应、 磺化反应、水解反应等
• 1．取代反应：有烷烃、苯、苯的同系物、醇、酚等 • (1) 酯化反应：酸和醇
1．取代反应：
氨基酸的成肽反应：（酸脱羟基，氨脱氢）
H R-CH-COOH + H-N-CH-COOH
9.能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热 产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、 甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、
甲酸酯（HCOOCH3）等。
• 10.常见的官能团及名称： • —X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、 • —CHO（醛基）、—COOH（羧基）、 • —COO—（酯基）、—CO—（羰基）、 • —O—（醚键）、 =C=C= （碳碳双键）、 • —C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、 • —NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
③ 与新制氢氧化铜的反应
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基
C、 使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
②消去反应 消去反应：有机化合物在一定条件下，从 一个分子中脱去一个或几个小分子而生成 不饱和化合物的反应。
• 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 （HOCH2CH2OH）
• 二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2） • 羟基酸（HOCH2COOH） • 氨基酸（NH2CH2COOH）等。
8. 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ 60℃）、制酚醛树 脂（沸水浴）、银镜反应、酯的水解、二糖水解（如蔗 糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避 免泡沫从导管中喷出
（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质， 故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通
过NaOH溶液的洗气瓶
28．（05年全国卷2）（16分）下图中的实验装置可用
于制取乙炔。请填空：
通（过1A）管图高中度，的A调管整的来作控用制是电石与水的反
高中有机化学知识点总结
1、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、 苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁
键）的有机物。 能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲
苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、 炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键 的有机物、酚类（苯酚）。
CHale Waihona Puke =CC==C反应产物
CH2==CH2、NaBr CH2==CH2、H2O H2O
6、颜色反应
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 • 碘遇淀粉变蓝色 • 蛋白质遇硝酸变黄色
7、聚合反应
高聚物的结构
nCH2=CH2
[ CH2─CH2 ] n
1.单体 2.链节 3.聚合度 4.聚合物
CH2=CH2 ─ CH2─CH2 ─
讨论：如何检验卤代烃中的卤原子？
先在卤代烃中加入NaOH溶液，（加热），然后现加 入足量稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，从产生的 沉淀颜色来判断是哪种卤代烃。
②酯的水解反应
加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HH→CH3CH3
新制 Cu(OH)2
FeCl3溶 液
含醛基化合物。 有：醛类、甲酸、 甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
出现红色沉淀
苯酚溶液
呈现紫色
碘水 淀粉
呈现蓝色
酸碱指示 剂
羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）
使石蕊或甲基橙变红
NaHCO3 羧酸
放出无色无味气体
• 2. 卤代烃中卤素的检验
• 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失， 冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观 察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂名称
被鉴别物质种类
现象
酸性高锰 酸钾溶液
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯， 但醇、醛有干扰。
酸性高锰酸钾紫红色褪色
少量 溴 水 过量
饱和
含碳碳双键、三键的物质，醛有干扰。溴水褪色且分层
苯酚溶液
出现白色沉淀
银氨溶液 含甲醛酸基酯化、合葡物萄。 糖、麦芽有糖：醛类、甲酸、出现银镜
18.水解最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
19.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是： 含有—COOH：如乙酸
20.能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙 醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
• 21.能还原成醇的是：醛或酮
23.能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
• 11.常见有机物的通式：
• 烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n； • 炔烃与二烯烃：CnH2n-2； • 苯的同系物：CnH2n-6； • 饱和一元卤代烃：CnH2n+1X； • 饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH； • 饱和一元醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO； • 饱和一元酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH； • 酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
稀硝酸
溴乙烷与 NaOH溶液反 应混合液
AgNO3溶液
现象：
产生淡黄色
沉淀
3二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后 的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后 再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加 热，观察现象，作出判断。
三、重要的有机反应及类型
乙醛 氧化
乙酸
② 银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应 生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原，此反 应可用于醛基的定性和定量检测。
n
8、中和反应
（一）、分子结构
名称 分子式
电子式
乙烯 C2H4
结构式
结构简式 空间构型
HH H－C＝C－H
CH2＝CH2 平面型分子
乙炔 C2H2
H C C H
H—C≡C—H CH≡CH 直线型分子
乙烯、乙炔的制取
1、乙烯的制法 （1）工业制法 ——石油裂解 （2）实验室制法 ——浓H2SO4和乙醇 注意： 1、温度计的水银球要插于反应物的位置 2、温度要控制在200℃~300℃之间 3、须加入碎瓷片或沸石 4、浓H2SO4与乙醇的体积比为3：1
高考链接
[04广东卷39]．乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙
烯通入溴的四氯化碳溶液中，
观察到的现象是 溴的红棕色褪去
;
其反应方程式为CH2＝CH2＋Br2 CH2Br—C.H2Br
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
是nCH2===CH2 催化剂 [ CH2 CH2 ]，n 其产物的名称是 聚乙烯 ; 乙烯对水果具有催熟功能.
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料 —— 电石、水
2、实验原理
CaC2＋2H2O → CH≡CH↑＋Ca(OH)2
反应特点： ① 反应剧烈，放出大量的热； ② 产生糊状的Ca(OH)2。
3、发生装置
固+液→气体（不加热发生装置） 广口瓶和分液漏斗
4、收集方法
排水法
5、注意:（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率， 得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）