江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
苏教版高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
苏教版高二上学期化学期末考试试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．电能是一次能源C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D．海洋能、天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源2．下列说法正确的是A．高温比常温有利于NH3的合成，这一事实可用勒夏特列原理解释B．常温下，0.2 mol·L－1的盐酸稀释1倍后pH＝1C．向0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小D．室温下，稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3．从下列事实所得出的解释或结论正确的是的是A．水电离出的c(H＋)：②>①B．c(NH＋4)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．滴加酚酞变红的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－36．下列说法不正确的是A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>77．下列图示与对应叙述相符合的是+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A．图I：反应HB．图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N 2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变D．图IV：反应CO8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。
江苏省苏州市苏州中学2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
江苏省苏州市苏州中学2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－12、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价3、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D．金刚石不如石墨稳定5、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
江苏省2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应2. （1分） (2016高二上·蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（）A . 0.025 mol/（L•s）B . 0.012 5 mol/（L•s）C . 0.05 mol/（L•s）D . 0.1 mol/（L•s）3. （1分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换4. （1分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g5. （1分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的 KW值相等6. （1分）(2016·新课标Ⅰ卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7. （1分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
江苏省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷
江苏省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。
下列说法正确的是（）A . 元素Z的主要化合价：－2、＋6B . 原子半径：X＞Y＞ZC . 最低价气态氢化物的稳定性：W＞ZD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y5. （2分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯8. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分）(2019·揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
江苏省高二上学期期末化学试卷A卷(新版)
江苏省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH3CH=C（CH3） CH3 3﹣甲基﹣2﹣丁烯B . CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3﹣甲基﹣2﹣氯丁烷C . CH3CH（OH）CH2CH3 3﹣羟基丁醇D . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体B . 分子式相同而分子结构不相同的有机化合物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃，一定是烷烃D . 分子式相同，结构又相同的有机化合物，一定是同一物质3. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 发生银镜反应B . 与NaOH水溶液反应C . 催化剂作用下与H2反应D . 与乙酸发生酯化反应4. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量5. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）A . OB . NC . FD . Cu6. （2分） (2018高二下·集宁期中) 用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分） (2016高二下·岐山期末) 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A . 分子晶体B . 金属晶体C . 原子晶体D . 离子晶体8. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
2025届江苏省苏州市化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案
2025届江苏省苏州市化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒2、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应3、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()32c OHc NH H O-⋅增大4、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A．Na2S俗名臭碱的原因：S2-＋2H2O H2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2 === 2Na2SO45、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O 键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / molC．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol6、下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。
2023-2024学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷
2023-2024学年江苏省苏州市高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷1.“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列能作为火箭推进剂的是A．液氢—液氮B．液氢—液氧C．液氧—液氮D．煤油—液氮2.已知铅蓄电池充、放电的总反应为。
下列化学用语表示正确的是A．的电离方程式为B．的溶解平衡表达式为C．铅蓄电池放电时的负极反应为D．铅蓄电池充电时的阳极反应为3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．构建铜锌原电池B．测定溶液C．制无水D．中和滴定B．B C．C4.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨反应的说法正确的是A．反应的B．反应的 (E表示键能)C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率D．反应中每消耗转移电子的数目约等于5.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是A．合成氨工业中可用空气代替作原料B．硝酸工业的尾气可以直接排放C．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能D．经过热交换器后，反应中的转化率降低6.是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．B．C．D．7.下列有关化学反应原理的应用不能．．达到目的的是A．为加快锌和稀反应速率：向稀中滴加少量溶液B．为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入C．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连D．为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理8.下列有关说法正确的是A．常温下，向中加入少量水，溶液中比值减小B．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性C．电解精炼铜时，若阳极溶解，则电路中转移电子D．向悬浊液中通入足量，水中浓度减小9.电解法制备的装置如图所示。
江苏省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2 （s）+2OH﹣（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）3. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、COB . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣6. （2分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
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江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）2. （2分）与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（）A . 乙酸B . 乙醛C . 苯酚D . 乙醇3. （2分）(2017·天津) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A . 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B . 该物质遇FeCl3溶液显色C . 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D . 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4. （2分） (2015高二下·桂林期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量5. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+146. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。
（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（）A . 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%B . b点时溶液的pH=7C . 水的电离程度：b<cD . c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)7. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强8. （2分） (2015高二下·汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2OB . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O9. （3分） (2017高一上·徐州期末) 将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A . m1﹣m2═10.2B . 2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L﹣1C . 原合金中铝的质量分数为34.7%D . V=2.2410. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . 甲苯B . 丙烷C . 2-甲基丁烷D . 2,2-二甲基丙烷11. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2—甲基—3—丁烯B . 乙基苯C . 2—乙基丙烷D . 1—甲基乙醇12. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种13. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）A . 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B . 分子式为C14H18O4C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D . 环上氢原子的一氯取代物5种14. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥15. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)16. （2分） (2016高二上·黄石期中) 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA溶液与b mol•L﹣1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（）A . 混合溶液的PH=7B . 混合溶液中，C（H+）= mol•L﹣1C . a=bD . 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH﹣）+C（A﹣）17. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14gC2H4含有的单键数目为3NAB . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA18. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断19. （2分）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH HClO H2CO3K（CH3COOH）=1.8×10﹣5K（HClO）=3.0×10﹣8K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣20. （2分）一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种21. （2分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 15种B . 28种C . 32种D . 40种22. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .23. （2分）下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成24. （2分）取某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于，则该物质是（）A . 甘油B . 羟基乙酸C . 乙醇D . 蔗糖二、填空题 (共4题；共28分)25. （5分）用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为________。
（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。
滤液2中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是________。
26. （9分）(2020·汉中模拟) 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。